План-конспект учебного занятия по теме "Металлы".

ГБОУ СОШ пос. Октябрьский г.о.Похвистнево Самарской области

Учитель: Никитина Надежда Николаевна.

Предмет: химия.

Класс. 9

Тема: «Металлы»

Место урока в теме: Урок проводится в конце изучения темы перед контрольной работой.

Ход урока:

Учитель: Ребята, мы заканчиваем с Вами изучение темы «Металлы». Задача нашего сегодняшнего урока для каждого из Вас: убедиться, насколько хорошо Вы владеете изученным материалом. Для этого я предлагаю Вам поработать с заданиями разных видов, при выполнении которых используются знания по изучаемой теме.

Задания начнем выполнять все вместе. Ваша задача: озвучивать ход рассуждений. Затем будете работать самостоятельно, в конце урока мы проверим, насколько Вы справились с заданием и каждый сможет оценить уровень владения материалом и степень готовности к итоговой работе по данной теме.

Итак, все внимание на доску.

Задание 1.

Используя схему, напишите уравнения реакций. Объясните окислительно-восстановительные процессы, обозначенные звездочкой.

а) М + О₂           М₂О

                               МО

б)

в) М +  (р-р)

г) М +

(R- кислотный остаток)

Ученик: взаимодействовать с кислородом могут многие металлы, стоящие в ряду активности металлов до ртути.

Учитель: Какой металл можно выбрать для написания уравнения по первой схеме?

Ученик: По схеме видно, что первый металл проявляет степень окисления +1. Такую степень окисления проявляют щелочные металлы.

Учитель: Можно ли взять любой щелочной металл для составления уравнения реакций по схеме?

Ученик: Нет. При взаимодействии с кислородом только литий образует оксид, остальные щелочные металлы образуют пероксиды, значит, для схемы можно из щелочных металлов взять только литий.

4Li + О₂   →  2Li₂О

Ученик: Во втором случае можно взять щелочноземельный металл, так как они взаимодействуют с кислородом при обычных условиях с образованием оксидов и проявляют степень окисления +2. Например барий.

2Ва  + О₂  →  2ВаО

Учитель: Какие металлы вы можете взять для осуществления реакций в схеме б) в первом и во втором случае?

Ученик: в первом случае продуктом реакции является щёлочь, значит, можно взять щелочной или щелочноземельный металл; во втором случае продуктом реакции является оксид, значит можно взять металл, стоящий в ряду активности металлов от бериллия до свинца, проявляющий степень окисления +2.

Ва+2Н₂О  → Ва(ОН)₂+Н₂

Fe + Н₂О   →  FeO + Н₂

Учитель: Что надо учитывать при составлении уравнений реакций в) и г)?

Ученик: В случае в) следует помнить, что с растворами кислот реагируют металлы, стоящие в ряду активности до водорода, а в случае г)-что металл, стоящий в ряду активности металлов правее вытесняет металл, стоящий левее него из растворов солей.

2АI+ 6НСI = 2АICI₃ + 3Н₂

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ +Cu

(Задание а,б) учитель записывает на доске под диктовку учащихся, ученики записывают уравнения в тетради; задание в,г) выполняется в диалоге с учащимися без записи на доске, только в тетрадях).

Учитель: Хорошо, рассмотрим следующие варианты заданий.

Задание 2. Масса платинового и серебряного тиглей при накаливании на воздухе не изменяется, а железного и медного увеличивается.

Чем объясняется разница?

Ученик: Разница заключается в способности металлов окисляться-металлы платина и серебро не окисляются даже при прокаливании, поэтому их масса не меняется, а железо и медь окисляются, образующийся на их поверхности оксид увеличивает массу тиглей.

(Ученики в тетрадях записывают уравнения протекающих реакций)

 Задание 3. Хлорид меди (II) можно получить растворением в соляной кислоте предварительно обожженного на воздухе металла. Напишите уравнения реакций получения хлорида меди таким способом. Почему необходим предварительный обжиг металла?

Ученик: Медь стоит в ряду активности металлов после водорода, поэтому она не взаимодействует с соляной кислотой. При прокаливании на её поверхности образуется оксид меди, который при взаимодействии с кислотой образует хлорид меди(II)и воду.

(ученики самостоятельно записывают уравнения реакций)

Задание 4. Алхимики считали одним из доказательств возможности превращения одного металла в другой следующие наблюдение рудокопов, добывающих медные руды: их железные кирки покрывались медью при соприкосновении с рудничными водами. Каково правильное объяснение этого явления?

Ученик: Так как рудокопы добывали медные руды, то в рудничных водах могли содержаться ионы меди. Так как железо стоит в ряду активности левее меди, то оно восстанавливает ионы меди до металлической меди , которая и оседает на кирках.

(учащиеся записывают уравнение реакции в ионном виде, по просьбе учителя показывают переход электронов, отмечают окислитель и восстановитель)

Учитель: Следующие задания обсудите в парах, составьте уравнения реакций самостоятельно.

Задание 5. Если в раствор нитрата серебра ввести каплю ртути, на ней вырас­тут блестящие металлические кристаллы. Объясните это явление, на­пишите ионное уравнение реакции.

Задание 6. Медные предметы после погружения в раствор хлорида ртути (II) становятся как бы «серебряными». Объясните это явление, запишите ионное уравнение.

(Учитель наблюдает за ходом обсуждений, при необходимости переводит обсуждение в парах в общий диалог)

Учитель: Следующие задания выполняете самостоятельно в любом порядке, можно  при затруднении обращаться к одноклассникам и к учителю,

Задание 7. Между какими парами веществ, формулы которых даны ниже (электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция: а) Cu и HCl; б) Cu и Hg; в) Zn и Pb? Изобразите уравнения реакций в ионной форме.

Задание 8. Между какими из следующих пар веществ, формулы которых приведены ниже (электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция: а) Al и Hg; Zn и Mg; Fe и Cu; г) Fe и Zn? Напишите молекулярные уравнения реакций.

Задание 9. Найдите в электрохимическом ряду напряжений металл по следующим признакам: а) он не вытесняет водород из растворов кислот; б) он вытесняет ртуть из растворов её солей.

Задание 10. Приведите примеры смеси металла и оксида металла, которые при взаимодействии с водой дают раствор только одного вещества.

Задание 11. Алюминий реагирует с селеном так же, как с серой или кислородом. Учитывая это, составьте уравнение реакции образования селенида алюминия.

Задание 12.Как, исходя из металлического железа, можно получить гидроксид железа (II) и гидроксид железа (III)? Приведите уравнения реакций.

Задание 13.Напишите уравнения реакций восстановления меди из оксида меди (I) и из оксида меди (II): а) углем; б) оксидом углерода (II).

Задание 14. Составьте уравнение реакций получения марганца алюминотермическим путем: а) из оксида марганца (IV); б) из оксида состава .

Задание 15.Составьте уравнение реакции получения молибдена из его высшего оксида алюминотермическим путем.

Задание 16. Можно ли растворить без остатка чугун в соляной кислоте? Ответ поясните.

Задание 17. В состав шихты доменной печи, кроме оксидов железа, обычно входят следующие оксиды:  Какие из этих оксидов при сплавлении попарно могут образовать соли? Приведите уравнения соответствующих реакций.

Ученики выполняют задания каждый в своём режиме и проверяют  по ключу.

Учитель: Итак, кто справился со всеми заданиями? С половиной?  без ошибок?, у кого одна ошибка?, две? Три и больше? Сделайте каждый для себя вывод об уровне владения материалом, степени готовности к итоговой работе и наметьте план своих действий для подготовки к итоговой работе – это и есть Ваше домашнее задание.

Спасибо за урок и успехов на итоговой работе.

Краткое описание документа:

Конспект учебного занятия разработан в специфике компетентностно-контекстной модели образовательного процесса, апробируемой в ГБОУ СОШ пос.Октябрьский г.о.Похвистнево в рамках опытно-экспериментальной работы по проблеме «Технологическое обеспечение компетентностно-контекстной модели обучения и воспитания в общеобразовательной школе». Научный руководитель Рыбакина Н.А., консультант (профессор) кафедры современных технологий и качества образования Центра развития образования г.о. Самара) Занятие проводится в конце изучения темы перед контрольной работой.

В конспекте использованы задания из сборника задач и упражнений по химии авторов Я.Л.Гольфарб, Ю.В.Ходаков, Ю.Б.Дронов изд."Просвещение" и учебников по химии разных авторов.

Материал может быть использован на уроках обобщения по теме "Металлы".