План-конспект урока химии по теме "Кислоты"(8 класс)

План-конспект открытого урока в 8 а классе.

Учитель химии Стешина Оксана Станиславовна

МАОУ ШИЛИ г. Калининград

Тема: Кислоты

«Считай несчастным тот день или тот час, в который ты не усвоил ничего нового и ничего не прибавил к своему образованию»

                                           Ян  Амос  Коменский

Тип урока: изучение и первичное закрепление новых знаний

Тип нового знания:  введение понятия - кислоты.

Технология: урок  разработан в системе традиционного обучения с опорой на технологию, личностно-ориентированного деятельностного метода, есть элементы проблемного обучения.

Цель:  сформировать представление о кислотах, составе кислот, и классификации, о показателе рН.

Задачи:

Образовательные

   - сформировать представление о кислотах, составе кислот, и классификации, о показателе рН;

   - научить составлять структурные формулы кислот, называть кислоты и кислотные остатки, определять заряды кислотного остатка и степени окисления элементов в кислоте, различать кислоты от других классов соединений;

   - показать значение кислот на примере серной и других кислот;

Развивающие

   - развивать и совершенствовать такие мыслительные операции, как сравнение, обобщение;

Воспитательные

- продолжать прививать интерес к химии через межпредметные связи, связь  науки с жизнью;

-вырабатывать познавательную активность;

   - воспитывать у учащихся способность к адекватной самооценке.

Форма организации учебной деятельности: фронтальная, индивидуальная.

Здоровье сберегающие

Создать благоприятный психологический климат на уроке;

 Соблюдать требования СанПИНа к гигиене учебного кабинета.

Оборудование и материалы:

ТСО: Компьютер,  интерактивная доска Smart

Ход урока

1.                   Организационный момент

Приветствие,  настрой на работу

2.                   Проверка  знаний учащихся 

v    Тестирование основной части учеников (Учащиеся отвечают на вопросы теста, меняются листочками и проверяют ответы друг друга, листы проверки сдают учителю).Тест прилагается  (Приложении № 1)

Ответы: 1 вариант      1а, 2г, 3а, 4б, 5в.

                2 вариант    1г, 2в, 3б, 4б, 5б

Ключ оценивания: 5 «+» – «5»

                                4 «+» - «4»

                                3 «+» - «3»

                             1-2 «+» - «2»

Фронтальная беседа по вопросам:

 1 Что такое оксиды?

2.Какие соединения называются гидридами?

3. Что такое основания?

4.Чем отличаются щелочи от оснований?

5 На доске формулы:  к какому классу соединений они относятся?

Мотивация и целеполагание:

 Учитель: Сегодня мы с Вами продолжаем говорить о сложных веществах. Вещества,  которые мы будем  рассматривать,  сопровождают человечество издавна.

На слайде представлены следующие изображения: лимон, яблоки, щавель и т.д. Учащимся предлагается рассмотреть их и ответить на вопрос: «Как вы думаете, что общего между щавелем, лимоном, яблоком, муравьем, виноградом и молоком?». (Слайд № 1)

Предлагаю выполнить задание: на доске записаны вопросительные слова: что?,  как?, какие?, для чего? Составьте, пожалуйста, вопросы к теме Фронтальный опрос учащихся с фиксированием лучших вопросов на доске.
Например:
- Что такое кислоты?
-  Как они различаются?

- Какие бывают кислоты?
- Для чего надо изучать кислоты? или др.

Учитель: Скажите, пожалуйста, какова будет цель нашего урока?

Ученики: Получить ответы на поставленные вопросы.

 Мы должны выяснить:

Ä    Что такое кислоты?

Ä    Какова роль кислот в жизни человеческого общества и зачем их изучать?

Ä    Как классифицируются кислоты?

Ä    Где используются кислоты   (слайд № 8)

Изучение нового материала:

   Слово «кислота» каждый из нас слышал в повседневной жизни. Каждый из нас знает, что в лимонах – лимонная кислота, в яблоках – яблочная кислота, в листьях щавеля – щавелевая кислота. Кроме этого, такая кислота, как муравьиная присутствует в пчелином яде, а также помогает муравьям защищаться от врагов . При скисании виноградного сока образуется уксусная кислота, при скисании молока или квашении капусты – молочная кислота (см. рис. 63). Многие кислоты человек использует в своей жизни, например, уксусную кислоту, а такие кислоты, как соляная и серная широко используются в народном хозяйстве.

   Что же такое кислоты? Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. Атом водорода в кислотах всегда стоит на первом месте, все, что после водорода – кислотные остатки. Например, в HNO₃, NO₃ – кислотный остаток.

   По содержанию кислорода в кислотах, кислоты делятся на кислородсодержащие, т.е. в этих кислотах присутствует кислород. Например, HNO₃, H₂SO_4. Кислоты, в которых отсутствует кислород, называются бескислородными. К таким кислотам относятся HCl, H₂S.

   По растворимости в воде, кислоты делятся на растворимые в воде, к ним относится большинство кислот и нерастворимые в воде, к ним относится H₂SiO₃. К летучим относятся такие кислоты, как H₂S, HCl, к нелетучим – большинство кислородсодержащих кислоты.

   По числу атомов водорода в кислоте, кислоты делят на: одноосновные, в которых  1 атом водорода, например, HCl, двухосновные, в которых 2 атома водорода, например, H₂SO₄. Трехосновные кислоты – это кислоты, в которых 3 атома водорода, например, H₃PO₄. Заряд атома водорода в кислотах всегда (+), а заряд кислотного остатка всегда отрицателен и численно равен числу атомов водорода в кислоте.

   Для того чтобы написать структурные формулы кислородсодержащих кислот нужно помнить, что сначала нужно записать все гидроксид-ионы. А затем все остальные атомы кислорода связать с кислотообразующим элементом. Так, например, в серной кислоте – H₂SO₄ – 2 гидроксид-иона, а остальные 2 атома кислорода связываем с кислотообразующим элементом –серой – двумя черточками.

    Давайте рассмотрим некоторые ионы. В кислоте H₂SO₄  заряд кислотного остатка – SO₄ равен (2-), т.к. в этой кислоте 2 атома водорода. Кроме того, этот ион SO₄^2- является сложным. В кислоте HCl заряд кислотного остатка – Cl, равен (-), т.к. в этой кислоте 1 атом водорода. Этот ион называется простым.

   Серная кислота – H₂SO₄, бесцветная, маслянистая жидкость, не имеет запаха, вдвое тяжелее воды. Серная кислота поглощает влагу из воздуха и других газов, поэтому ее используют для осушения газов. При разбавлении серной кислоты, следует кислоту вливать в воду, а не наоборот, т.к. при смешивании воды с кислотой, происходит сильное разогревание раствора, и вода, не успев смешаться с кислотой, может закипеть и выбросить брызги вверх. Поэтому кислоту следует вливать в воду тонкой струей и перемешивать (см. рис. 64).

   Серная кислота обугливает древесину, ткани, кожу. Если в пробирку с серной кислотой поместить лучинку или сахар, то они обугливаются. Ее применяют в производстве удобрений и красителей, взрывчатых веществ, медикаментов, моющих средств, очистке керосина, нефтяных масел. Она является электролитом в аккумуляторах.

   Угольная и сернистые кислоты – H₂CO₃, H₂SO₃ – в свободном виде не существуют, т.к. они разлагаются на воду и оксид.

   Кислоты, как и основания можно различить с помощью индикаторов. Давайте посмотрим таблицу и сравним, как изменяют свою окраску индикаторы в присутствии кислот. Лакмус становится красным, метиловый оранжевый тоже, а вот фенолфталеин окраску не изменяет. Поэтому лакмус и метиловый оранжевый – основные индикаторы, которые используют для распознавания кислот (табл. 4).

   Но наиболее удобный и безопасный способ – это использование универсальной индикаторной бумаги, на которую нанесена смесь индикаторов. По изменению цвета полоски бумаги можно судить о характере среды: кислая она, щелочная или нейтральная (см. рис. 65). Кроме того, по интенсивности изменения окраски можно судить и о значительности кислотности или щёлочности, которая оценивается по специальной шкале. Эта шкала нанесена на упаковку  полосок универсальной индикаторной бумаги. Она называется шкалой рН. Если рН = 7, то среда считается нейтральной, как в дистиллированной воде, если рН < 7, то среда кислая, чем меньше эта величина, тем выше кислотность раствора, если рН > 7, то среда щелочная и чем больше эта величина, тем выше щёлочность раствора. Посмотрите на рисунок, как изменяется интенсивность окраски, чем среда более кислая, тем окраска более красная на универсальной индикаторной бумаге, чем среда более щелочная, тем окраска становится более синей.

   По формулам кислот попробуем определить степени окисления атомов химических элементов, входящих в состав кислоты. Например, в кислоте H₂S степень окисления водорода (+1), это постоянно, а серы (-2), т.к. сумма степеней окисления должна ровняться 0. У водорода суммарная степень окисления – (+2), значит, у серы будет (-2), т.к. в составе кислоты 1 атом серы.

   Давайте определим степени окисления всех элементов в сернистой кислоте – H₂SO₃. Как известно, степени окисления водорода и кислорода постоянны и соответственно равны (+1) и (-2). Найдем степень окисления серы, для этого составим уравнение, где х – это неизвестная степень окисления серы. (+1) · 2 + х + (-2) × 3 = 0. Ноль – суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении. Х = +4. Следовательно степень окисления серы в кислоте – (+4). Зная степень окисления элемента-неметалла в кислоте, нетрудно определить, какой оксид ей соответствует. В нашей кислоте – это оксид SO₂, т.е. оксид серы (IV), потому что в этом оксиде степень окисления серы тоже (+4).

   Все кислоты имеют соответствующее название и формулу, а также кислотный остаток, который тоже имеет свое название. Запишите себе таблицу и запомните некоторые из кислот.

Название кислоты	Формула кислоты	Название кислотного остатка
Хлороводородная (соляная)	HCI	Хлорид
Бромоводородная	HBr	Бромид
Йодоводородная	HI	Йодид
Фтороводородная (плавиковая)	HF	Фторид
Азотная	HNO3	Нитрат
Азотистая	HNO2	Нитрит
Угольная	H2CO3	Карбонат
Кремниевая	H2SiO3	Силикат
Сероводородная	H2S	Сульфид
Сернистая	H2SO3	Сульфит
Серная	H2SO4	Сульфат
Ортофосфорная (фосфорная)	H3PO4	Ортофосфат (фосфат)

Закрепление и контроль знаний:

   1. Выпишите кислоты из перечня веществ: NaOH, MgO, H₂SO₄, CuCl₂, Na₂SO₄, H₂SiO₃, HCl, HNO₃, CO₂, Na₃PO₄.

   Ответ: H₂SO₄, H₂SiO₃, HCl, HNO₃.

   2. Определите число молекул серной кислоты, которое содержится в 9,8 г этого вещества.

   Ответ: 0,602 · 10²³ молекул.

Рефлексия и подведение итогов:

   - Какие задания вызвали у вас наибольшие трудности? Почему?

Домашнее задание:

   § 21, упр. 3, 4.