Рабочая программа по химии 8 класс

Досуговский филиал МБОУ Носковской школы

 

Рабочая программа

по  химии

для 8 класса

на 2016/2017 учебный год

         Учитель высшей

квалификационной

категории

Коршунова Н.В.

д.Досугово

2016г

Пояснительная записка

     Рабочая программа по химии для основной школы составлена на основе

Фундаментального ядра содержания общего образования и Требований к результатам основного общего образования, представленных в Федеральным государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения. В ней учитываются основные идеи положения программы развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования.

     Рабочая программа разработана на основе Примерной рабочей программы по химии в соответствии с требованиями к результатам основного общего образования, представленными в федеральном государственном образовательном стандарте, и ориентирована на использование учебно-методического комплекта:

1.Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: учебник, для общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. -М.: Дрофа, 2013.

2.Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь / О. С. Габриелян, С. А.

Сладков. - М.: Дрофа, 2013.

3. Габриелян, О. С. Химия. 8 класс : тетрадь для лабораторных опытов и

практических работ /О. С. Габриелян, А. В. Купцова. -М.: Дрофа, 2013.

Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия»

     Личностные, метапредметные, предметные результаты освоения учебного предмета.                                                                                                                           Изучение курса «Химии» в 8 классе направлено на достижение следующих результатов (освоение универсальных учебных действий – УУД).

ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ:                                                                                         -осознание единства и целостности окружающего мира, возможности его познания и объяснения на основе достижений науки;                                                               -развитие познавательных интересов и мотивов, направленных на изучение живой природы; интеллектуальных умений (доказывать, строить рассуждения, анализировать, сравнивать, делать выводы и др.); эстетического восприятия живых объектов;                                                                                                                                     -формирование потребности и готовности к самообразовании, в т.ч. и в рамках самостоятельной внешкольной деятельности;                                                                     - знание основных принципов и правил отношения к живой природе, основ здорового образа жизни и здоровьесберегающих технологий; умение выбрать целевые и смысловые установки в своих действиях и поступках по отношению к живой природе, здоровью своему и окружающих;                                                     - оценивание жизненных ситуаций с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;                                                                                                                                                                    - формирование экологического мышления; умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды – гаранта жизни и благополучия людей на Земле;                                       -умение применять полученные знания в практической деятельности.

МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ:

1.Познавательные УУД – формирование и развитие навыков и умений:                         -определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность;                                      -работать с разными источниками информации, анализировать и оценивать информацию, преобразовывать её из одной формы в другую;                                         -составлять тезисы, планы (простые, сложные), структурировать учебный материал, давать определения понятий;                                                                                -проводить наблюдения, ставить элементарные эксперименты и объяснять полученные результаты;                                                                                                          -сравнивать и классифицировать, самостоятельно выбирая критерии для указанных логических операций;                                                                                             -строить логические рассуждения, включающие установление причинно – следственных связей;                                                                                                                   -составлять схематические модели с выделением существенных характеристик объектов.

2.Регулятивные УУД - формирование и развитие навыков и умений:                                 -организовать свою учебную деятельность; определять цель работы, ставить задачи, планировать (рассчитывать последовательность действий и прогнозировать результаты работы);                                                                                         -самостоятельно выдвигать варианты решения поставленных задач, предвидеть конечные результаты работы, выбирать средства достижения цели;                                                                                                                                                              -работать по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;                                                                                                        -владеть основами самоконтроля и самооценки, применять эти навыки при принятии решений и осуществлении осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности.

3.Коммуникативные УУД – формирование и развитие навыков и умений:                           -слушать и вступать в диалог, участвовать в коллективном обсуждении проблем;                                                                                                                                   -строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми;                                -адекватно использовать речевые средства для аргументации своей позиции, сравнивать разные точки зрения, аргументировать свою точку зрения, отстаивать свою позицию.

ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ:

1) в познавательной (интеллектуальной) сфере:                                                                    -для развития современных естественно – научных представлений о картине мира постичь основы научных знаний о живой природе, закономерностях её развития;                                                                                                                                      -понимать смысл химических терминов;                                                                                              -характеризовать химию как науку, применять методы химической науки              ( наблюдение, эксперимент, измерение) и оценивать их роль в познании живой природы;                                                                                                                                          - осуществлять элементарные химические эксперименты;                                                             -характеризовать особенности строения и свойств веществ;                                                                               -описывать основные процессы, происходящие в химическом эксперименте;             -иметь представление о классификации различных веществ;                                                 -сравнивать химические вещества, делать выводы и умозаключения на основе сравнения;                                                                                                                 -определять роль в природе различных групп веществ;                                                      -объяснять роль веществ в круговороте природы;                                                                -составлять генетические превращения веществ;                                                                       -приводить примеры взаимосвязи строения и свойств веществ;                                            -объяснять значение веществ в живых организмах, в жизни и хозяйственной деятельности человека;                                                                                                              -знать вещества, опасные для человека, растений и животных и способы их нейтрализации;                                                                                                                         -формулировать правила техники безопасности в кабинете химии при выполнении химического эксперимента;                                                                                 2) в ценностно – ориентационной сфере:                                                                                     -знать основные правила поведения в природе и основы ЗОЖ, применять их на практике;                                                                                                                            -оценивать поведение человека с точки зрения ЗОЖ,                                                                    -уметь анализировать и оценивать последствия воздействия человека на природу;                                                                                                                                 3) в сфере трудовой деятельности:                                                                                       -соблюдать правила поведения в кабинете химии, правила работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием;                                         4)в сфере физической деятельности:                                                                                            -вести здоровый образ жизни и знать правила техники безопасности своей жизнедеятельности;                                                                                                               5)в эстетической сфере:                                                                                                              -оценивать с эстетической точки зрения красоту и разнообразие мира природы.

Выпускник научится:

·         описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

·         характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

·         раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность, используя знаковую систему химии;

·         изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

·         вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях;

·         сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

·         классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли — по составу;

·         описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;

·         давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

·         пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

·         проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

·         различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества                                                                       Выпускник научится:                                                                                      классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

·         раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

·         описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

·         характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

·         различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную ковалентную неполярную и металлическую;

·         изображать электронные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

·         составлять формулы бинарных соединений по валентности;

·         определять валентность элементов по формуле бинарного соединения;

·         выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решётки (ионной, атомной, молекулярной, металлической);

·         характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

·         описывать основные предпосылки открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов и многообразную научную деятельность учёного;

·         характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

·         осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Многообразие веществ                                                                                             Выпускник научится:

·         определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

·         составлять формулы веществ по их названиям;

·         определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

·         составлять формулы неорганических соединений по валентностям

·         объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

·         называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных;

·         называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ (кислот, оснований, солей);

·         приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

·         определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных, реакциях;

·         составлять электронный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

·         проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

·         проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, составлять уравнения соответствующих реакций.

Содержание:  8 класс                                                                                                              (3 часа в неделю, всего 102 часа, из них 8 часов резерв)

Введение (7ч.)

     Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической инфорации, ее получение, анализ и представление результатов. Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
     Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.
     Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
     Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.                                  Демонстрации. Модели различных простых и сложных веществ. Коллекции стеклянной химической посуды. Коллекции минералов и изделий из них на основе алюминия. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.                                                                                    Лабораторные опыты. 1) Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. 2) Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.                                         Практическая работа. №1 Знакомство с лабораторным оборудованием . Правила безопасной работы в химической лаборатории. Нагревательные  устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Тема 1 .Атомы химических элементов (13 ч.)

     Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
     Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.  Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
     Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
     Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Сопоставление физико-химических соединений с ковалентными и ионными связями.                                                        Лабораторные опыты. 3) Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа. 4) Изготовление моделей молекул бинарных соединений. 5) Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.

Тема 2. Простые вещества (10 часов)
     Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ-аллотропия.  Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».      Демонстрации. Получение озона. Образцы простых веществ типичных металлов и неметаллов. образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.                                                                                                                  Лабораторные опыты. 6) Ознакомление с коллекцией металлов. 7) Ознакомление с коллекцией неметаллов.                                               

Тема 3. Соединения химических элементов (18 часов)

     Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород  и аммиак.
     Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала рН.                                                                                                  Лабораторные опыты. 8) Ознакомление с коллекцией оксидов. 9) Ознакомление со свойствами аммиака. 10) Качественная реакция на углекислый газ. 11) Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды. 12) Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов. 13) Ознакомление с коллекцией солей. 14) Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток. образцами веществ разных классов. 15) Ознакомление с образцом горной породы.                                           Практические работы. №2  Очистка загрязненной поваренной соли. № 3. Взвешивание. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (15 часов)

     Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов.                                                                                                       Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
     Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
     Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
     Демонстрации. Примеры физических явлений; а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода.
Лабораторные опыты. 16) Прокаливание меди в пламени спиртовки. 17) замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.                     Практические работы. №4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. № 5. Анализ почвы и воды. № 6. Признаки химических реакций.

В соответствии со стандартом химического образования

учащиеся должны уметь

• Называть: соединения изученных классов
• Объяснять: сущность реакций ионного обмена
• Характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ
• Определять: состав вещества по их формулам; принадлежность веществ к определённому классу соединений; возможность протекания реакций ионного обмена
• Составлять: уравнения химических реакций
• Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием
• Вычислять: массовую долю вещества в растворе; объем или массу по количеству вещества, массе, объёму реагентов или продуктов реакции    учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения

в практической деятельности и повседневной жизни для

• Безопасного обращения с веществами и материалами
• Экологически грамотное поведение в окружающей среде 
• Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека
• Критической оценки информации о веществах, используемых в быту

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов                  (32 часа)

     Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от  температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.
     Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
     Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
     Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

     Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов  в электрическом поле. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.                                            Лабораторные опыты. 18) Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. 19)  Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами 20) Взаимодействие кислот с основаниями. 21)  Взаимодействие кислот с оксидами металлов. 22)  Взаимодействие кислот с  металлами. 23) Взаимодействие кислот с  солями. 24) Взаимодействие щелочей с кислотами. 25) Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов 26) Взаимодействие щелочей с солями. 27) Получение и свойства нерастворимого основания, гидроксида меди (II). 28) Взаимодействие основных оксидов с кислотами. 29) Взаимодействие основных оксидов с водой. 30) Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. 31) Взаимодействие кислотных оксидов с водой. 32) Взаимодействие солей с кислотами. 33) Взаимодействие солей с щелочами. 34) Взаимодействие солей с солями 35) Взаимодействие растворов солей с металлами.                                                                                                       Практические работы.                                                                                                          № 7. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.                                       .   № 8. Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических  соединений.                                                                                                                №9. Решение экспериментальных задач.

 Химический практикум (9час.) учащиеся должны уметь

• Называть: соединения изученных классов
• Объяснять: сущность реакций ионного обмена
• Характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ
• Определять: состав вещества по их формулам; принадлежность веществ к определённому классу соединений; возможность протекания реакций ионного обмена
• Составлять: уравнения химических реакций
• Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием
• Вычислять: массовую долю вещества в растворе; объем или массу по количеству вещества, массе, объёму реагентов или продуктов реакции

учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для

• Безопасного обращения с веществами и материалами
• Экологически грамотное поведение в окружающей среде           
• Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека
• Критической оценки информации о веществах, используемых в быт

3. Тематическое планирование по химии                                                                       8 класс (3 часа в неделю, всего 102 часа, из них 8 часов резерв)

Название темы			К-во ч	Из них практические и лабораторные работы	Контрольные работы
Введение			7	Лабораторные опыты. 1) Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. 2) Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги. Практическая работа №1 Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории. Нагревательные  устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
Тема 1. Атомы хи-мических элементов			13	Лабораторные опыты. 3) Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа. 4) Изготовление моделей молекул бинарных соединений. 5) Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.	Контрольная работа № 1
Тема 2. Простые вещества			10	Лабораторные опыты. 6) Ознакомление с коллекцией металлов. 7) Ознакомление с коллекцией неметаллов.	Контрольная работа № 2
Тема 3. Со-единения химичес-ких элеме-нтов			18	Лабораторные опыты. 8) Ознакомление с коллекцией оксидов. 9) Ознакомление со свойствами аммиака. 10) Качественная реакция на углекислый газ. 11) Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды. 12) Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов. 13) Ознакомление с коллекцией солей. 14) Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток. 15) Ознакомление с образцом горной породы.                                           Практические работы. №2  Очистка загрязненной поваренной соли. № 3 Приготовление раствора сахара  и определение массовой доли в растворе.	Контрольная работа №3
Тема 4. Изменения, происходящие с ве-ществами			15	Лабораторные опыты. 16) Прокаливание меди в пламени спиртовки. 17) Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.                     Практические работы. №4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. № 5. Анализ почвы и воды. № 6. Признаки химических реакций.	Контрольная работа №4
Тема 5. Растворе-ние. Раст-воры. Свойства растворов электроли-тов			32	Лабораторные опыты. 18) Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. 19)  Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами 20) Взаимодействие кислот с основаниями. 21)  Взаимодействие кислот с оксидами металлов. 22)  Взаимодействие кислот с  металлами. 23) Взаимодействие кислот с  солями. 24) Взаимодействие щелочей с кислотами. 25) Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов 26) Взаимодействие щелочей с солями. 27) Получение и свойства нерастворимого основания, гидроксида меди (II). 28) Взаимодействие основных оксидов с кислотами. 29) Взаимодействие основных оксидов с водой. 30) Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. 31) Взаимодействие кислотных оксидов с водой. 32) Взаимодействие солей с кислотами. 33) Взаимодействие солей с щелочами. 34) Взаимодействие солей с солями 35) Взаимодействие растворов солей с металлами.                                                                                                       Практические работы.                                                                                                          № 7. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей,                         .            № 8. Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических  соединений.                                                                                                                №9. Решение экспериментальных задач.	Контрольная работа №5
Всего			95