План-конспект урока по теме "Неметаллы"

ПЛАН – КОНСПЕКТ

открытого урока по химии в 9 классе по теме «Неметаллы. Общая характеристика».

МОУ СОШ № 1. Учитель Лихтман. М.И.

Цель урока. На основании положения в периодической системе установить строение     атомов неметаллов, сравнить его со строением атомов металлов. Становить взаимосвязь между строением атомов и химическими свойствами, между типом кристаллической решетки и физическими свойствами простых веществ. Закрепить понятие об аллотропии.

Урок проводится с использование элементов технологий развивающего и проблемного обучения, а также с применением цифровых образовательных ресурсов.

Вступление. Фронтальный опрос. Какие элементы мы изучали на предыдущих уроках? Какие элементы мы называем металлами? Где они расположены в периодической системе? Какие физические и химические свойства характерны для металлов?

Два ученика к доске – изобразить строение атомов магния и хлора.

Пока они работают -- вопросы классу:

1.      Где расположены неметаллы в периодической системе?

2.      Каких элементов больше в таблице – неметаллов или металлов?

3.      Какие неметаллы вам хорошо известны? (кислород, азот, водород, углерод, сера и пр.)

4.      В каком виде (в виде каких веществ) неметаллы встречаются в природе?

На обратной стороне доски написан план характеристики атомов неметаллов:

·         Число электронов на внешнем уровне

·         Радиус атома (больше или меньше)

·         Характерны окислительные или восстановительные свойства.

Вопрос классу: На основании строении атомов магния и хлора дать сравнительную характеристику этих элементов по предложенному плану.

Сделать вывод: Чем отличается атом металла от атома неметалла?

Записать в тетрадь. Неметаллы – химические элементы, атомы которых имеют близкий к завершению внешний электронный уровень. Для них более характерны окислительные свойства. Окислительные  свойства зависят от числа электронов на внешнем уровне и радиуса атома.

Вопросы классу: 1. Сформулировать, как зависят окислительные свойства от радиуса атома и числа электронов на внешнем уровне?

 2. Как называется способность атомов притягивать к себе  электроны от других атомов? (Электроотрицательность).

По уменьшению значения  электроотрицательности неметаллы располагаются в ряд:

F, O, N, Cl, Br, S, C, P, H, Si

На первом месте находится фтор – самый электроотрицательный элемент. Атом фтора способен притягивать к себе электроны от атомов всех других элементов.

Вопросы классу: 1.Какая степень окисления характерна для фтора?  2.Может ли фтор иметь положительное значение степени окисления? Сделать вывод. Фтор проявляет только окислительные свойства. 3. Что можно сказать о кислороде?

Записать в тетради. Неметаллы могут проявлять и положительную степень окисления в соединениях с атомами элементов с большей электроотрицательностью (ЭО).

Более подробно поговорим о простых веществах – неметаллах.

Демонстрация. Образцы неметаллов: сера, бром, йод, углерод, фосфор и др.

Презентация. Физические свойства неметаллов.

Вопросы классу: Описать каждый образец: агрегатное состояние, цвет, внешний вид. Сделать вывод о физических свойствах представленных неметаллов и сравнить с физическими свойствами металлов. В чем причина такого разнообразия в свойствах? Для металлов характерен только один тип кристаллической решетки – это металлическая кристаллическая решетка. Поговорим о кристаллических решетках неметаллов.

Неметаллы, в отличие от металлов, образуют два типа кристаллических решеток и, в зависимости от того, какой тип решетки характерен для данного вещества, свойства их будут сильно различаться. Для неметаллов характерны атомные и молекулярные кристаллические решетки.

Вопросы классу: 1.Охарактеризовать атомные кристаллические решетки по плану:

а)узлы, б)тип связи; в)прочность.

2. Охарактеризовать молекулярные кристаллические решетки по тому же плану.

3. Может ли один и тот же элемент образовывать вещества с различным типом кристаллической решетки?

4. Как  называется это явление? (аллотропия)

5. Кто помнит определение? Если нет – записать в тетрадь.

6. Как называются аллотропные  видоизменения кислорода? (кислород и озон).

Ученик к доске. Дать характеристику веществ по плану, заранее записанному на обратной стороне доски:

                                                                             Кислород                                               Озон

1.      Формула

2.      Агрегатное состояние

3.      Тип кристалллической решетки

4.      Тип связи в молекуле

5.      Относительная молекулярная масса

6.      Цвет

7.      Запах

8.      Отношение к УФ излучению

9.      Биологические свойства.

В это время вместе с классом. Какие еще элементы могут образовывать несколько простых веществ? (углерод, фосфор, сера).

Проверяем записанное на доске.

Вопрос классу. Чем обусловлено существование двух простых веществ, обазованных кислородом? (различным числом атомов в молекулах).

Записать в тетради. Явление аллотропии может быть обусловлено двумя причинами:

1.      Различным число атомов в молекулах (О₂ и О₃)

2.      Различным строением кристаллических решеток (фосфор белый и фосфор красный).

Вывод. Химические элементы – неметаллы, несмотря на сходное строение их атомов – близкий к завершению внешний электронный уровень – сильно отличаются физическими свойствами простых веществ из-за различного строения кристаллов.

Далее просмотр презентации – «Общая характеристика неметаллов», которая подводит итог изученному на уроке материалу.

                                                                               Д/з & 14

        Ответы учащихся оценивались следующим образом – каждый правильный ответ – картонный кружок. В конце урока – оценки по количеству полученных кружков. Если ученик не удовлетворен количеством полученных баллов – может продолжить ответ на следующем уроке.