Презентация похимиина тему "Химическое равновесие" 11 класс

• 1 слайд

  Химическое равновесие
  

• 2 слайд

  Необратимые реакции
  протекают в одном направлении и идут до конца
  Реакции горения
  C2H5OH +3O2→2CO2 +3H2O
  Термического разложения
  2KMnO4 →K2MnO4 +MnO2+ O2↑
  Образования осадка
  BaCl2 +H2SO4 →BaSO4↓+ 2HCl
  Образования газообразных веществ
  2HCl + Na2CO3→2NaCl +CO2↑+H2O
  
  
  

• 3 слайд

  Обратимые реакции
  протекают в прямом и обратном направлении
  V2O5,t
  2SO2 +O2↔2SO3 +Q
  реагенты продукты
  (исходные вещества)
  

• 4 слайд

  Химическое равновесие
  Скорость прямой реакции =
  Скорости обратной
  

• 5 слайд

  Принцип Ле-Шателье 1844г
  При воздействии на равновесную систему из вне равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабевает воздействие
  
  
  « Делай наоборот и добьешься своего»
  

• 6 слайд

  Анри Луи Ле Шателье
  (1850-1936) 86 лет
  французский физикохимик, металловед
  Известен всюду на земле
  Анри Луи Ле Шателье.
  Он не был королем и принцем,
  Зато открыл прекрасный принцип,
  Который химикам полезен
  Для сдвига всяких равновесий
  

• 7 слайд

  Условия влияющие на смещение равновесия
  Концентрация исходных( реагентов) веществ и продуктов реакции;
  Температура( изм. Зависит от теплового эффекта реакции + Q или-Q);
  Давление( Р ) влияет если в системе есть газы , рассматриваются объемы реагирующих веществ и продуктов. Если объемы равны давление не влияет);
  Катализатор не влияет на смещение равновесия
  

• 8 слайд

  Параметры реакции
  
  3H2+ N2 ↔2NH3+Q
  

• 9 слайд

  Указать параметры
  смещения равновесия
  в право→
  и влево←
  
  2SO2 +O2↔2SO3 +Q