Поурочный план урока химии в 9 классе на тему "Соединения щелочных металлов"

Тема: Соединения щелочных металлов.

Цели:

ü Обеспечить в ходе урока усвоение химических свойств соединений щелочных металлов, их применение в быту и производстве, значение в жизнедеятельности организмов. Продолжить формирование общеучебных умений и навыков работы с химическими реактивами и лабораторной посудой, а так же  навыки самоконтроля.

ü Содействовать в ходе урока формированию основных мировоззренческих идей причинно-следственных связей между явлениями строение атома щелочного металла – свойства простого вещества – свойства соединений щелочных металлов.

ü Развивать у школьников умение сравнивать, обобщать изучаемые факты, логически излагать свои мысли при ответе. Развивать у школьников самостоятельность, умение преодолевать трудности в учении, используя для этого  творческие задания. Развивать эмоции учащихся, создавая на уроках эмоциональные ситуации удивления, радости, используя  яркие примеры, демонстрации. Развивать познавательный интерес школьников, используя данные о применении изучаемых явлений в окружающей жизни.

                               II. Проверка домашней работы.

Для проверки домашней работы выполним тест – презентация первый слайд.

1 вариант

1. К щелочным металлам не относится:

а) рубидий     б) цезий     в) калий     г) медь

2. Атомы щелочноземельных  элементов имеют возможность

а) отдавать 2 электрона      б) отдавать 1 электрон    в) принимать 1 электрон    г) принимать 2 электрона

3. Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

а) изменяется периодически     б) увеличивается     в) не изменяется     г) уменьшается

4 Радий, завершающий II группу, является

а) очень твёрдым     б) самым распространённым в земной коре     в) радиоактивным    г) неактивным

5. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления:

а)  +1     б) +3     в) +2     г) +4

6.   Щелочноземельные металлы в химических реакциях являются

а) изоляторами        б) восстановителями     в) окислителями      г) не изменяют степень окисления

7. При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется:    

а) кислота     б) щелочь и выделяется водород     в) оксид и выделяется водород     г) соль

8. Металлические свойства в главной подгруппе II группы

а) увеличиваются     б) уменьшаются     в) не изменяются     г) сначала увеличиваются, потом уменьшаются

2 вариант

1.  Атомы щелочноземельных металлов имеют на внешнем уровне

а) 1 электрон     б) 2 электрона      в) 3 электрона     г) 4 электрона

2. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ соответствует элементу:

а) литию     б) натрию     в) калию     г) меди

3. Щелочные металлы проявляют очень сильные:

а) окислительные свойства   б) амфотерные свойства   в) восстановительные свойства   г) нейтральные свойства

4 Щелочноземельные металлы в сравнении со  щелочными

а) менее активны     б) более активны     в) одинаковые по активности     г) вообще неактивны

5. К физическим свойствам щелочных металлов не относится:

а) серебристо-белые     б) мягкие и легкие     в) хорошие электропроводники     г) тугоплавкие

6. Щелочноземельные  металлы хранят

а) на воздухе     б) в воде     в) в керосине      г) на полке

7. Щелочноземельные металлы находятся в природе в виде

а) солей     б) в самородном виде     в) сульфидов     г) оксидов

8. Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они:

а) имеют резкий запах     б) очень легкие     в) легко окисляются на воздухе     г) сильные окислители

На тест отводится 8 минут.
Один ученик выполняет тест за доской. Учитель предлагает ученикам самостоятельно проверить свою работу. Ученик у доски также самостоятельно проверяет свою работу и оценивает ее.
Самоконтроль: нет ошибок – «5», 1,2 ошибки – «4», 3,4 ошибки – «3», более – «2»
Один ученик в начале урока записывает выполненное домашнее упражнение на доске.

Изучение нового материала.
По ходу объяснения материала и просмотров слайдов учащиеся ведут записи по плану, раскрывая свойства и применение.

Соединения	Физические свойства	Химические свойства
Оксиды щелочных металлов	Твердые, белые, легкорастворимые	Имеют ярко выраженные основные свойства Оксиды щелочных металлов – это типичные основные оксиды. Как все основные оксиды, оксиды щелочных металлов реагируют с водой, с кислотными оксидами, с кислотами Na2O + H2O → 2NaOH Na2O + CO2 → Na2CO3 Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
Гидроксиды щелочных металлов	Твердые, белые, хорошо растворимые, термически устойчивые, разъедают ткани и бумагу	NaOH + H2SO4 → NaOH + CO2 → NaOH + CaCl2 → NaOH + Al2O3 → NaOH + Al(OH)3 →
Соли щелочных металлов	Твердые кристаллические вещества ионного строения  Формула соли Название Применение NaHCO3 Гидрокарбонат натрия, питьевая или пищевая сода K2CO3 Карбонат калия, поташ NaCl Хлорид натрия, поваренная соль Na2SO4∙10H2O Кристаллогидрат сульфата натрия, глауберова соль Na2CO3∙10H2O Кристаллогидрат карбоната натрия, кристаллическая сода

Значение в жизнедеятельности организмов

Na+	К+
Главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе	Основной внутриклеточный ион Ионы калия  - поддерживают  работу сердечной мышцы, помогают при ревматизме, улучшают работу кишечника.  Соединения калия – устраняют отеки.
«Работают» вместе. Соотношение концентрации этих ионов регулирует давление крови в живом организме и обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений.

Закрепление. Входе закрепления нового материала решаем задачу.
Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5г ионов калия.

Задача.

В 100 г кураги содержится 2,034 г калия. Сколько граммов кураги нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия?

Дано: mсут (К+) = 3,5 г m1 (кураги) = 100 г m (К+) = 2,034г	Решение: 100г (кураги) – 2,034 г (К+) х г (кураги)    – 3,5 г х = 100 ∙ 3,5/2,034 = 172г Ответ: чтобы получить суточную норму калия человеку нужно съедать 172г кураги в день.
Найти: m(кураги) = ? [г]

Итог урока: Синквейн

Домашнее задание: Применение щелочных металлов: строитель, агроном, скульптор, хирург, стоматолога, географа, биолога

Соединения	Физические свойства	Химические свойства
Оксиды щелочных металлов		Na2O + H2O → Na2O + CO2 → Na2O + H2SO4 →
Гидроксиды щелочных металлов		NaOH + H2SO4 → NaOH + CO2 → NaOH + CaCl2 → NaOH + Al2O3 → NaOH + Al(OH)3 →
Соли щелочных металлов	Формула соли Название Применение NaHCO3 K2CO3 NaCl Na2SO4∙10H2O Na2CO3∙10H2O

Значение в жизнедеятельности организмов

Na+	К+