Практическая работа № 2 по теме: "Получение соляной кислоты и изучение ее свойств"

Практическая работа №2

«Получение соляной кислоты и изучение ее свойств»

Цель: получить соляную кислоту. Изучить ее свойства, научиться отличать соляную кислоту и ее соли от других кислот и солей.

Оборудование: лабораторный штатив с лапкой, спиртовка, спички, пробирки, газоотводная трубка, вата.

Реактивы: NaCl (крист.), H₂SO₄ (конц.), AgNO₃ (р-р), Mg или Zn, NaCl (р-р), CaCl₂ (р-р), ZnO (тв.), CuSO₄(р-р), NaOH (р-р), СaCO₃(тв.), вода, лакмус.

ХОД РАБОТЫ

I. Инструктаж по технике безопасности перед началом работы

II. Выполнение работы

1.     Получение соляной кислоты

Вариант 1

А) В пробирку насыпать немного поваренной соли и прилить концентрированную серную кислоту так, чтобы кислота смочила соль. Закрыть пробирку газоотводной трубкой. Укрепить пробирку в лапке штатива (смотри рисунок). Конец газоотводной трубки опустить в пробирку с водой так чтобы он был на расстоянии 0,5 – 1 см от поверхности воды. Затем смесь соли и кислоты осторожно нагреть.

Для того чтобы получить соляную кислоту необходимо создать такие условия, чтобы реакция шла до конца. Реакцию проводят при нагревании и образующийся НCl удаляется из раствора в виде газа. Таким образом, равновесие системы смещается вправо:

NaCl (г.)+ Н2SO4 (к.) = NaHSO4+ HCl

2 NaCl (г.) + H2SO4 (к) = Na2SO4 + 2HCl

Б) Раствор соляной кислоты тяжелее воды, поэтому тонкие струйки только что полученной кислоты опускают вниз.

В) Конец газоотводной трубки должен находиться на достаточном расстоянии от поверхности воды (0,5-1см), потому что в противном случае может произойти всасывание раствора в трубку.

2. Исследование свойств соляной кислоты

Вариант 2

Опыт 1. В три пробирки налейте по 1-2 мл. соляной кислоты. В одну  пробирку поместите лакмус, в другую -  гранулу цинка, а в третью - кусочек медной проволоки (или стружки). Что наблюдаете? Объясните результаты. Напишите  уравнения реакций.

Решение:

 В первую пробирку опустили лакмусовую бумажку. Наблюдали покраснение бумажки. Значит, в растворе присутствуют ионы водорода, среда – кислая.

Для изучения свойств соляной кислоты во вторую пробирку опустим активные металлы (Zn или Mg), стоящие в ряду напряжений до водорода. Наблюдаем растворение металлов и выделение газообразного водорода:

Zn+ 2HCl= ZnCl2+H2

Mg + 2HCl= ZnCl2+H2

В третьей пробирке реакция не пойдет, т.к. Сu – неактивный металл, в ряду напряжений стоит после водорода и вытеснять его из кислот не может:

Сu +HCl – реакция не идет

Опыт 2. В 2 пробирки налейте по 1-2 мл. соляной кислоты. В первую добавьте на кончике шпателя оксид цинка. Во вторую кусочек карбоната кальция (мела). Объясните результаты наблюдений. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Решение:

ZnO+2 HCl= ZnCl2+H2O

CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(Написать полное ионное и сокращенное ионное уравнение)

Опыт 3. В одну пробирку налейте 1-2 мл. разбавленной соляной кислоты, в другую- 1-2 мл. раствора хлорида натрия. В обе пробирки добавьте несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Решение:

Составим уравнения проводимых реакций по распознаванию соляной кислоты и ее солей:

НCl+ AgNO3 = HNO3 + AgCl

(Написать полное ионное и сокращенное ионное уравнение)

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

(Написать полное ионное и сокращенное ионное уравнение)

В 2- х пробирках выделяется белый творожистый осадок  (AgCl)

Дополнительные задания.

ВАРИАНТ 3.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaCl                  HCl                      FeCl2                         FeCl3                    AgCl

Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения.

ВЫВОД:

Краткое описание документа:

Практическая работа поможет разобраться в получении соляной кислоты, закрепить навыки написания ионных уравнений, а также рассмотреть на практике отличия хлоридов от других солей действием раствора нитрата серебра