Практическая работа в 9-ом классе Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость

Эпиграф: « Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не одной памяти»

Практическая работа

Влияние условий проведения химической реакции на ее скорость

Цель: практически изучить условия влияющие на скорость химических реакций

С правилами Т/Б ознакомлен (а) и обязуюсь выполнять.   (подпись)

1)      Ознакомиться с инструкцией.

2)      Начертить таблицу

3)      Сначала написать уравнения реакции

4)      Приступить к эксперименту

Что сделал (рис прибора)	Уравнения реакции	Наблюдения
HCl   Кусок    Порошок      СаСО3	Опыт 1. Влияние поверхности соприкосновения реагирующих веществ В одну пробирку опустите кусочек мела, а в другую насыпьте немного порошка мела. Налейте по 1,5 мл соляной кислоты одинаковой концентрации.  Напишите уравнение реакции, расставьте степени окисления и коэффициенты.	Есть ли разница в СКОРОСТИ выделения газа?
HCl           Zn              Mg	Опыт 2 Вляние природы реагирующих веществ. В две  пробирки поместите металлы : 1) магний – чуть-чуть на донышко, 2) в другую гранулы цинка 2 штуки. Налейте соляную кислоту. Напишите уравнение реакции, расставьте степени окисления и коэффициенты.	Что наблюдаете? Какая реакция протекает быстрее?
H2SO4 CuO	Опыт 3. Влияние температуры. В пробирку поместите несколько кристалликов оксида меди ( II ) и прилейте 1,5 мл серной кислоты. Что наблюдаете? Нагрейте содержимое пробирки над пламенем спиртовки. (вспомни правила работы со спиртовкой) Напишите уравнение реакции, расставьте степени окисления и коэффициенты.	Есть ли разница в скорости изменения окраски раствора без нагревания и при нагревании?
Н2 О2                                                                    MnO2	Опыт 4. Влияние катализатора. В пробирку налейте 2 мл пероксида водорода Н2 О2. и внесите тлеющую лучинку, не прикасаясь к жидкости. Что наблюдаете? Добавьте к пероксиду водорода несколько кристалликов оксида марганца (IV  ) и снова внесите тлеющую лучинку. Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты.	Что наблюдаете? Какую роль играет MnO2?
Вывод по цели работы
Решить задачу	: Задача № 1 По термохимическому уравнению реакции Н2 + СI2 = 2HCI + 184 кДж определите, сколько теплоты выделится при сгорании   4 граммов водорода в хлоре.

Задача № 2  При сжигании 48 граммов метана выделилось    2676 кДж теплоты. Найдите тепловой эффект   реакции ( Q ). Уравнение реакции:

                                     СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О + Q

Задача № 3

Задача № 4

При сгорании 56 л водорода выделилось 605 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции горения водорода . 2H₂ +   O₂ =   2H2O + Q

Задача № 5

По термохимическому уравнению CaCO3(к) = CaO(к) + СO2(г) - 157 кДж вычислите массу разложившегося известняка, если известно, что на его разложение  затрачено 1570 кДж   

Задача № 6

Вычислите по термохимическому уравнению 4 P(к) + 5O2(г) =2 P2O5(к) + 3010 кДж

      количество теплоты, выделяемой при сгорании 31 г фосфора.