Презентация, 9 класс "Азотная кислота"

• 1 слайд

  Азотная кислота. Строение молекулы. Получение
  
  Валяева М.Г.
  СПб ГБ ПОУ «Колледж отраслевых технологий «Краснодеревец»
  
  

• 2 слайд

  Строение молекулы
  Опытным путём доказано, что в молекуле азотной кислоты между двумя атомами кислорода и атомом азота две химические связи абсолютно одинаковые – полуторные связи. Степень окисления азота +5, а валентность равна IV.
  

• 3 слайд

  История открытия
  Aзoтнaя киcлoтa имeeт длиннyю иcтopию, вocxoдящyю к IX вeкy. Пepвым, ктo пoлyчил aзoтнyю киcлoтy, был apaбcкий aлxимик, имeвший пceвдoним Гeбep.
  Bпepвыe кoнцeнтpиpoвaннaя дымящaяcя aзoтнaя киcлoтa былa пoлyчeнa в 1648 гoдy нeмeцким aптeкapeм-aлxимикoм Иoгaннoм Pyдoльфoм Глayбepoм пyтeм пepeгoнки aзoтнoи киcлoты.
  B 1776 гoдy Aнтyaн-Лopaн Лaвyaзьe пpивeл дoкaзaтeльcтвa нaличия в aзoтнoй киcлoтe киcлopoдa, a в 1826 гoдy Джoзeф Льюиc Гeй-Люccaк, пpoфeccop физики и xимии в пapижcкoи Copбoннe и выcшeй Пoлитexничecкoй шкoлe, oпpeдeлил фopмyлy aзoтнoй киcлoты. 
  

• 4 слайд

  Физические свойства и нахождение в природе
  Азотная кислота HNO3 в чистом виде - бесцветная жид­кость с резким удушливым запахом, неограниченно растворимая в воде; t°пл.= -41°C; t°кип.= 82,6°С, r = 1,52 г/см3. В небольших количествах она образуется при грозовых разрядах и присутствует в дождевой воде.
  Под действием света азотная кислота частично разлагается с выделением NО2 и за cчет этого приобретает светло-бурый цвет
  
  N2 + O2 грозовые эл.разряды→ 2NO
  2NO + O2 → 2NO2
  4НNО3 свет→ 4NО2↑(бурый газ) + 2Н2О + О2
  
  Азотная кислота высокой концентрации выделяет на воздухе газы, которые в закрытой бутылке обнаруживаются в виде коричневых паров (оксиды азота). Эти газы очень ядовиты, так что нужно остерегаться их вдыхания.
  
  

• 5 слайд

  Физические свойства
  Азотная кислота окисляет многие органические вещества. Бумага и ткани разрушаются вследствие окисления образующих эти материалы веществ. Концентрированная азотная кислота вызывает сильные ожоги при длительном контакте и пожелтение кожи на несколько  дней  при  кратком  контакте.  Пожелтение кожи свидетельствует о разрушении белка и выделении серы (качественная реакция на концентрированную азотную кислоту – жёлтое окрашивание из-за выделения элементной серы при действии кислоты на белок – ксантопротеиновая реакция). То есть – это ожог кожи. Чтобы предотвратить ожог, следует работать с концентрированной азотной кислотой в резиновых перчатках.
  

• 6 слайд

  Получение
  1.      Лабораторный способ 
  KNO3 + H2SO4(конц)  → KHSO4 + HNO3­ (при нагревании) 
  2.      Промышленный способ
  a)           Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO 
  4NH3 + 5O2  → 4NO + 6H2O (Условия: катализатор – Pt, t = 500˚С) 
  б)     Окисление кислородом воздуха NO до NO2 
  2NO + O2 → 2NO2 
  в)      Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода 
  4NO2 + О2 + 2H2O ↔ 4HNO3
  или  3NO2 + H2O ↔ 2HNO3+NO (без избытка кислорода)
  
  

• 7 слайд

  Применение
  в производстве минеральных удобрений;
  в военной промышленности;
  в фотографии — подкисление некоторых тонирующих растворов;
  в станковой графике — для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых клише).
  в производстве взрывчатых и отравляющих веществ
  
  

• 8 слайд

  Химические свойства азотной кислоты
  1. Очень сильная кислота.  Индикаторы в её растворе изменяют цвет на красный.                                                                                            
  Диссоциирует в водном растворе практически нацело:
   HNO3 → H+ + NO3-
  На рисунке – метиловый оранжевый в растворе кислоты имеет красную окраску
  
  

• 9 слайд

  Химические свойства азотной кислоты
  2. Реагирует с основными оксидами
  K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
  K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
  K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
  3. Реагирует с основаниями
  HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
  H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
  H+ + OH- → H2O
  
  

• 10 слайд

  Химические свойства азотной кислоты
  4. Реагирует с солями, вытесняет слабые кислоты из их солей
   2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2­
  2H+ + 2NO3- + 2Na+ + СO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2­
  2H+ + СO32- → H2O + CO2
  
  

• 11 слайд

  СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ
  1.      Разлагается на свету и при нагревании
   4HNO3  t˚C→ 2H2O + 4NO2­ + O2­
   Образуется бурый газ
  
  
  

• 12 слайд

  СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ
  2.      Окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук - "ксантопротеиновая реакция")
  

• 13 слайд

  СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ
   3.      Реагирует с металлами.
  В зависимости от концентрации кислоты и положения металла в электрохимическом ряду напряжений Н. Бекетова могут образовываться разные азотсодержащие продукты.
  При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород
  HNO3 + Me = соль + H2O + Х
  Царская водка:  V(HNO3) : V(HCl) = 1 : 3 растворяет благородные металлы.
  HNO3 + 4HCl + Au = H[AuCl4] + NO + 2H2O
  4HNO3 + 18HCl + 3Pt = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
  
  
  

• 14 слайд

  Взаимодействие с металлами азотной кислоты
  

• 15 слайд

  СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ
  4. Реагирует с неметаллами.
  Азотная кислота превращается в NO (или в NO2); неметаллы окисляются до соответствующих кислот:
  S0 + 6HNO3(конц) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
  B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
  3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
  
  

• 16 слайд