Презентация "Азот и его свойства"

• 1 слайд

  Азот и его свойства
  

• 2 слайд

  ЦЕЛИ УРОКА:
  Сформировать представление о строении атома и молекулы азота.
  
  Рассмотреть физические и химические свойства азота в свете ОВР.
  
  Показать значение азота как биогенного элемента.
  
  

• 3 слайд

  Нахождение в природе.
  Вне пределов Земли азот обнаружен в газовых туманностях, солнечной атмосфере, на Уране, Нептуне, межзвёздном пространстве и др. Азот — четвёртый по распространённости элемент Солнечной системы (после водорода, гелия и кислорода).
  Азот, в форме двухатомных молекул N2 составляет большую часть атмосферы, где его содержание составляет 75,6 % (по массе) или 78,084 % (по объёму), то есть около 3,87×1015 т.
  Содержание азота в земной коре, по данным разных авторов, составляет (0,7—1,5)×1015 т (причём в гумусе — порядка 6×1010т), а в мантии Земли — 1,3×1016 т. Такое соотношение масс заставляет предположить, что главным источником азота служит верхняя часть мантии, откуда он поступает в другие оболочки Земли с извержениями вулканов.
  
  

• 4 слайд

  История открытия.
  1772г. К.Шееле и Г.Кавендиш получили азот.
  Д.Резерфорд описал получение и свойства.
  1787г. Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» (а – отсутствие, зоо – жизнь)
  Многочисленные названия: нечистый газ, удушливый газ, септон, испорченный воздух, огорюченный воздух, селитрород, гнилотвор, смертельный газ, нитроген и др.
  
  

• 5 слайд

  Распространение в природе
  атмосфера (% по объёму)
  азот N2
  кислород О2
  организм человека (% по массе)
  О
  С
  Н
  N
  Азот в связанном виде входит в состав двух селитр: натриевой NaNO3 (чилийская) и калиевой KNO3 (индийская)
  По распространенности в земной коре азот занимает 17-е место, на его долю приходится 0,0019% земной коры по массе.
  

• 6 слайд

  Строение - свойства
  Внешняя электронная конфигурация атома 2s22р3
  
  S
  Е
  1
  2
  окислитель
  N
  14
  7
  52
  Природный азот состоит из двух стабильных изотопов:
  14N — 99,635 % и 15N — 0,365 %.
  
  Степени окисления
  -3
  NH3 NH4Сl
  +2
  NО
  +3
  N2О3 HNO2
  +4
  NО2
  +5
  N2О5 HNO3
  +1
  N2О
  

• 7 слайд

  Строение молекулы
  N
  N
  N
  +
  →
  N
  N
  N
  Ковалентная неполярная связь
  

• 8 слайд

  Физические свойства
  Бесцветный газ, без запаха, плохо растворимый в воде
  Тпл = -210 0С
  Ткип = -195,8 0С
  

• 9 слайд

  Химические свойства
  1. Взаимодействие с металлами
  6 Li + N2  2 Li3N (нитрид лития)
  
  2 Al + N2  2 AlN (нитрид алюминия)
  
  t
  0
  0
  -3
  +3
  0
  0
  -3
  +1
  6е-
  6е-
  

• 10 слайд

  Химические свойства
  2. Взаимодействие с кислородом
  N2 + О2 2 NO
  
  Температура электрической дуги 3000 - 4000 0С
  (или в атмосфере при грозовых разрядах)
  0
  0
  -2
  +2
  4е-
  3. Взаимодействие с водородом
  N2 + 3 Н2  2 NН3
  
  
  0
  0
  +1
  -3
  6е-
  t
  t, р
  

• 11 слайд

  Получение
  Разделение жидкого воздуха на кислород и азот основано на разнице температур их кипения
  
  
  O2
  N2
  -196
  -183
  воздух
  

• 12 слайд

  Получение в лаборатории
  1. Разложение нитрита аммония
  NH4NO2  N2 + H2O
  
  
  -3
  +3
  0
  3е-
  2. Взаимодействие аммиака с оксидом меди (II)
  2NH3 + 3CuO  N2 + 3Cu + 2H2O
  
  
  -3
  +2
  0
  0
  6е-
  3. Горение аммиака
  4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O
  
  
  -3
  0
  0
  +1
  12е-
  

• 13 слайд

  Применение азота
  Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии.
  Промышленные применения газообразного азота обусловлены его инертными свойствами. Газообразный азот пожаро- и взрывобезопасен, препятствует окислению, гниению. В нефтехимии азот применяется для продувки резервуаров и трубопроводов, проверки работы трубопроводов под давлением, увеличения выработки месторождений. В горнодобывающем деле азот может использоваться для создания в шахтах взрывобезопасной среды. В производстве электроники азот применяется для продувки областей, не допускающих наличия окисляющего кислорода.
  
  

• 14 слайд

  Ответы:
  Вариант 1. Вариант 2.
  1. 2 1. 4
  2. 3 2.1
  3. 1 3. 4
  4. 413 4.132
  5. 135 5.126
  

• 15 слайд

  Азотфиксирующие
  бактерии
  Круговорот азота
  Атмосферный азот
  Ион аммония NH4+
  Нуклеиновые кислоты, белки
  Нитраты NO3¯
  Нитриты NO2¯
  азотфиксация
  денитрификация
  аммонификация
  нитрификация
  N2
  

• 16 слайд

  Важной областью применения азота является его использование для дальнейшего синтеза самых разнообразных соединений, содержащих азот, таких, как аммиак, азотные удобрения, взрывчатые вещества, красители и т. п. Большие количества азота используются в коксовом производстве («сухое тушение кокса») при выгрузке кокса из коксовых батарей, а также для «передавливания» топлива в ракетах из баков в насосы или двигатели.
  В пищевой промышленности азот зарегистрирован в качестве пищевой добавки E941, как газовая среда для упаковки и хранения, хладагент, а жидкий азот применяется при разливе масел и негазированных напитков для создания избыточного давления и инертной среде в мягкой таре.
  
  

• 17 слайд

  СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
  

• 18 слайд

  Модель Фрейер:
  Определение Характеристики
  
  
  
  
  Примеры Противоположные
  примеры
  Азот