Презентация "Фенолы" (10 класс)

• 1 слайд

  «Фенолы»
  

• 2 слайд

  Определение
  Фенолы – 1)органические соединения, где гидроксильная группа непосредственно связана с бензольным кольцом; 2)органические вещества, молекулы которых содержат радикал фенил (C6H5-),связанный с одной или несколькими гидроксигруппами (OH-).
  
  

• 3 слайд

  Классификация фенолов
  По числу гидроксильных групп
  
  одноатомные двухатомные трехатомные
  

• 4 слайд

  Номенклатура фенолов
  В названиях замещенных моноядерных фенолов используются приставки орто-, мета- и пара -, употребляемые в номенклатуре ароматических соединений. Для более сложных соединений нумеруют атомы, входящие в состав ароматических циклов и с помощью цифровых индексов указывают положение заместителей
  

• 5 слайд

  Способы получения фенолов
  Природные источники (пиролиз каменоугольной смолы древесного дегтя)
  Щелочной гидролиз галогенопроизводных бензола:
  C6H5Cl + NaOH (p, 340°С)→ C6H5OH + NaCl
  Кумольный способ (реакция Семенова):
  
  
  
  
  

• 6 слайд

  Способы получения фенолов
  Сплавление солей бензойных кислот с щелочами:
  C6H5SO3Na + NaOH(t°С)→Na2SO3 + C6H5OH
  
  

• 7 слайд

  Химические свойства фенолов
  Реакции по гидроксильной группе:
  Взаимодействие с активными металами:
  C6H5OH + Na→C6H5ONa + 1/2 H2
  фенолят натрия
  Взаимодействие с щелочами:
  C6H5OH + NaOH→ C6H5ONa + H2O
  Взаимодействие с оксидами активных металлов:
  2C6H5OH + K2O→2C6H5OK + H2O
  
  
  

• 8 слайд

  Химические свойства фенолов
  Взаимодействие с галогеноводородами:
  C6H5OH + HCl→ реакция не идет
  Реация восстановления:
  C6H5OH + Zn→C6H6 + ZnO
  Окисление:
  
  

• 9 слайд

  Химические свойства фенолов
  Горение:
  C6H5OH + 7O2→6CO2 + 3H2O
  Реакции с солями фенола
  Гидролиз:
  C6H5ONa + H2O→ NaOH + C6H5OH
  Ацелирование. Введение сложных эфиров:
  C6H5ONa + O=C-CH3→ NaCl + C6H5-O-C-CH3
  хлорангедрид уксусной | || ацил
  кислоты Сl O
  
  

• 10 слайд

  Химические свойства фенолов
  Получение сложных эфиров:
  C6H5ONa + Cl-C2H5→NaCl + C6H5-O-C2H5
  Реакции по бензольному кольцу
  Галогенирование:
  C6H5OH + Cl2→Cl-C6H5-OH+ HCl
  ортохлорфенол
  парахлорфенол
  
  

• 11 слайд

  Химические свойства фенолов
  Реакция нитрования:
  1)C6H5—OH + HNO3(разб.)→H2O + O2N-C6H4-OH (смесь орто- и пара-изомеров)
  2)
  + 3HNO3(конц.)→3H2O +
  
  Реакция сульфинирования:
  C6H5-OH + HO-SO3H→HSO3-C6H5-OH + H2O
  

• 12 слайд

  Химические свойства фенолов
  Гидрирование:
  C6H5OH +3H2(Pt, t°С,р)→C6H11OH
  Качественные реакции на фенолы
  Реакция с бромной водой:
  
  + 3Br2→3HBr + белый осадок
  
  Взаимодействие с хлоридом железа (III):
  + FeCl3→ фиолетовое окрашивание
  

• 13 слайд

  Применение фенола
  лекарственные препараты (пурген, парацетамол)
  антисептики (3-5 % раствор – карболовая кислота)
  эфирные масла (обладают сильными бактерицидными и противовирусными свойствами, стимулируют иммунную систему, повышают артериальное давление: - анетол в укропе, фенхеле, анисе - карвакрол и тимол в чабреце - эвгенол в гвоздике, базилике
  флавоноиды (способствуют удалению радиоактивных элементов из организма)
  пестициды, гербициды, инсектициды
  пластические массы, красителей