Презентация "Гидролиз соединений"на 30 января

• 1 слайд

  ГИДРОЛИЗ
  ГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
  УЧИТЕЛЬ ХИМИИ: МАКАРКИНА М.А.
  

• 2 слайд

  Гидро́лиз ( от древне греческого «ὕδωρ»— вода и «λύσις» — разложение) 
  — один из видов химических реакций, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений.
  
  Механизм гидролиза соединений различных классов:
  - соли, углеводы, жиры, сложные эфиры и др. имеет существенные различия
  

• 3 слайд

  Гидролиз органических веществ
  Живые организмы осуществляют гидролиз различных органических веществ в ходе реакций при участии ФЕРМЕНТОВ.
  
  Например, в ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов БЕЛКИ расщепляются на АМИНОКИСЛОТЫ,
  ЖИРЫ — на ГЛИЦЕРИН и ЖИРНЫЕ КИСЛОТЫ,
  ПОЛИСАХАРИДЫ ( например, крахмал и целлюлоза) — на МОНОСАХАРИДЫ (например, на ГЛЮКОЗУ ),
  НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ — на свободные НУКЛЕОТИДЫ.
  
  При гидролизе жиров в присутствии щёлочей получают мыло; гидролиз жиров в присутствии катализаторов применяется для получения глицерина и жирных кислот. Гидролизом древесины получают этанол, а продукты гидролиза торфа находят применение в производстве кормовых дрожжей, воска, удобрений и др.
  

• 4 слайд

  1. Гидролиз органических соединений
  жиры гидролизуются с получением глицерина
  и карбоновых кислот ( с NaOH – омыление):
  

• 5 слайд

  крахмал и целлюлоза гидролизуются
  до глюкозы:
  

• 6 слайд

• 7 слайд

  1. При гидролизе жиров образуются
  1) спирты и минеральные кислоты 2) альдегиды и карбоновые кислоты
  3) одноатомные спирты и карбоновые кислоты 4) глицерин и карбоновые кислоты
  ТЕСТ
  
  2. Гидролизу подвергается:
  Ацетилен 2) Целлюлоза
  3) Этанол 4) Метан
  3. Гидролизу подвергается:
  Глюкоза 2) Глицерин
  3) Жир 4) Уксусная кислота
  

• 8 слайд

  4. При гидролизе сложных эфиров образуются:
  1) Спирты и альдегиды
  2) Карбоновые кислоты и глюкоза
  3) Крахмал и глюкоза 4) Спирты и карбоновые кислоты
  5. При гидролизе крахмала получается:
  1) Сахароза 2) Фруктоза
  3) Мальтоза 4) Глюкоза
  

• 9 слайд

  2. Обратимый и необратимый гидролиз
  Почти все рассмотренные реакции гидролиза органических веществ
  обратимы. Но есть и необратимый гидролиз.
  
  Общее свойство необратимого гидролиза - один ( лучше оба) из
  продуктов гидролиза должен быть удален из сферы реакции в виде:
  - ОСАДКА , - ГАЗА.
  
  СаС₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂↓ + С₂Н₂↑
  
  При гидролизе солей:
  Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃↓ + 3CH₄↑
  
  Al₂S₃ + 6 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 H₂S↑
  
  CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca(OH)₂↓ + H₂↑
  

• 10 слайд

  Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах
  (водных) растворимых солей-электролитов.
  Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или молекулярном виде («связывание ионов»).
  Различают обратимый и необратимый гидролиз солей.
  Г И Д Р О Л И З С О Л Е Й
  
  
  
  
  1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону).
  
  
  
  
  2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз
  по катиону).
  
  
  3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
  (необратимый)
  
  Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу
  

• 11 слайд

• 12 слайд

  
  1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):
  
  (раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо,
  гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)
  
  2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):
  
  (раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо,
  гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)
  

• 13 слайд

  
  3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:
  
  (равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз
  протекает практически полностью, так как оба
  продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка
  или газа).
  
  Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергает-ся гидролизу, и раствор нейтрален.
  
  

• 14 слайд

  СХЕМА ГИДРОЛИЗА КАРБОНАТА НАТРИЯ
  
  Na₂CO₃
  ↙ ↘
  NaOH H₂CO₃
  сильное основание слабая кислота
  [OH]⁻ > [H]⁺
  
  ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА
  
  СОЛЬ КИСЛАЯ, гидролиз по АНИОНУ
  
  

• 15 слайд

  
  Na₂CO₃ + H₂O ↔ NaOH + NaHCO₃
  
  2Na⁺ + CO₃⁻² + H₂O ↔ Na⁺ + OH⁻ + Na⁺ + HCO₃⁻
  CO₃⁻² + H₂O ↔ OH⁻ + HCO₃⁻
  Первая ступень гидролиза
  Вторая ступень гидролиза
  NaHCO₃ + H₂O = NaOH + H₂CO ₃
  ↙ ↘
  CO₂↑ H₂O
  Na⁺ + HCO₃⁻ + H₂O = Na⁺ + OH⁻ + CO₂↑ + H₂O
  
  HCO₃⁻ + H₂O = OH⁻ + CO₂↑ + H₂O
  

• 16 слайд

  СХЕМА ГИДРОЛИЗА ХЛОРИДА МЕДИ ( II)
  
  CuCl₂
  ↙ ↘
  Cu(OH)₂↓ HCl
  слабое основание сильная кислота
  [OH]⁻ < [ H ]⁺
  
  
  КИСЛАЯ СРЕДА
  
  СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ
  
  

• 17 слайд

  CuCl₂ + H₂O ↔ (CuOH)Cl + HCl
  Cu⁺² + 2 Cl⁻ + H₂O ↔ (CuOH)⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
  
  Cu⁺² + H₂O ↔ (CuOH)⁺ + H⁺
  Первая ступень гидролиза
  Вторая ступень гидролиза
  
  (СuOH)Cl + H₂O ↔ Cu(OH)₂↓ + HCl
  (Cu OH)⁺ + Cl⁻ + H₂O ↔ Cu(OH)₂↓ + H⁺ + Cl⁻
  (CuOH)⁺ + H₂O ↔ Cu(OH)₂↓ + H⁺
  

• 18 слайд

  СХЕМА ГИДРОЛИЗА СУЛЬФИДА АЛЮМИНИЯ
  
  Al₂S₃
  ↙ ↘
  Al(OH)₃↓ H₂S↑
  слабое основание слабая кислота
  [OH]⁻ = [H]⁺
  
  НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ
  гидролиз необратимый
  

• 19 слайд

  Al₂S₃ + 6 H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑
  
  
  NaCl + H₂O = NaOH + HCl
  ГИДРОЛИЗ ХЛОРИДА НАТРИЯ
  
  NaCl
  ↙ ↘
  NaOH HCl
  сильное основание сильная кислота
  [OH]⁻ = [ H ]⁺
  НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ
  
  
  гидролиз не идет
  Na⁺ + Cl⁻ + H₂O = Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻
  

• 20 слайд

  Преобразование земной коры
  Обеспечение слабощелочной среды морской воды
  РОЛЬ ГИДРОЛИЗА В ПРИРОДЕ
  РОЛЬ ГИДРОЛИЗА В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА
  
  Стирка Умывание с мылом
  Мытье посуды Процессы пищеварения
  
  
  

• 21 слайд

  Напишите уравнения гидролиза:
  А) К₂S Б)FeCl₂ В) (NH₄)₂S Г) BaI₂
  K₂S: KOH - сильное основание H₂S↑ – слабая кислота
  ГИДРОЛИЗ ПО АНИОНУ СОЛЬ КИСЛАЯ СРЕДА ЩЕЛОЧНАЯ
  K₂S + H₂O ↔ KHS + KOH
  2K⁺ + S⁻² + H₂O ↔ K⁺ + HS⁻ + K⁺ + OH⁻
  S⁻² + H₂O ↔ HS⁻ + OH⁻
  FeCl₂ : Fe(OH)₂ ↓ - слабое основание HCL - сильная кислота
  ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ СОЛЬ ОСНОВНАЯ СРЕДА КИСЛАЯ
  FeCl₂ + H₂O ↔ (FeOH)Cl + HCl
  Fe⁺² + 2Cl⁻ + H₂O ↔ (FeOH)⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
  Fe ⁺² + H₂O ↔ (FeOH)⁺ + H⁺
  

• 22 слайд

  (NH₄)₂S + 2H₂O = H₂S↑ + 2NH₄OH
  ↙ ↘
  2NH₃↑ 2H₂O
  (NH₄)₂S : NH₄OH - слабое основание; H₂S - слабая кислота
  ГИДРОЛИЗ НЕОБРАТИМЫЙ
  BaI₂ : Ba(OH)₂ - сильное основание; HI - сильная кислота
  ГИДРОЛИЗА НЕТ
  

• 23 слайд

• 24 слайд

• 25 слайд

  7. Водный раствор какой из солей имеет нейтральную среду?
  
  а) Al(NO₃)₃ б) ZnCl₂ в) BaCl₂ г) Fe(NO₃)₂
  
  8. В каком растворе цвет лакмуса будет синим?
  
  а) Fe₂(SO₄)₃ б) K₂S в) CuCl₂ г) (NH₄)₂SO₄
  

• 26 слайд

  13.Гидролизу не подвергаются
  1) сульфат железа 2) спирты
  3) хлорид аммония 4) сложные эфиры
  
  14.Среда раствора в результате гидролиза хлорида
  аммония:
  1) слабощёлочная 2) сильнощёлочная
  3) кислая 4) нейтральная
  

• 27 слайд

  Объясните почему при сливании растворов - FeCl₃
  и Na₂CO₃ - выпадает осадок и выделяется газ?
  
  
  ПРОБЛЕМА
  2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑
  

• 28 слайд

  Fe⁺³ + H₂O ↔ (FeOH)⁺² + H⁺
  
  
  CO₃⁻² + H₂O ↔ HCO₃⁻ + OH⁻
  CO₂↑ + H₂O
  Fe(OH)₃↓