Презентация "Характеристика некоторых химических соединений"

• 1 слайд

  Характеристика химических соединений
  Выполнила:
  Руфанова М.М.
  

• 2 слайд

  Концентрированная
  азотная кислота
  

• 3 слайд

  Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно растворимая в воде,
  t кип = 83℃.
  

• 4 слайд

  История открытия азотной кислоты
  Азотная кислота прошла долгий исторический путь, прежде чем стала узнаваема. Первым получил и описал её арабский алхимик Гебер (Джабир) на рубеже VIII-IX веков. Интересно то, что азотная кислота высоких концентраций была впервые получена только в XVII веке немецким алхимиком И.Глаубером. При этом молекулярный состав вещества был неизвестен.
  В 20-х годах XIX века Ж. Гей-Люссак вывел формулу, которая закрепилась и используется при обозначении азотной кислоты по сей день.
  

• 5 слайд

  Физические свойства
  Представляет собой бесцветную жидкость, дымящую на воздухе. С водой смешивается в любых соотношениях. Концентрированной азотной кислотой называют растворы с концентрацией HNO3, равной 60-70%, «дымящей азотной кислотой» 95-98%-е растворы азотной кислоты.
  
  

• 6 слайд

  Получение азотной кислоты
  Способом производства является каталитическое окисление синтетического аммиака на платиновом катализаторе до смеси оксидов азота с дальнейшим поглощением их водой:
  4NH3+5O2⟶4NO+6H2O
  2NO+O2⟶2NO2​
  4NO2+O2+2H2O⟶4HNO3
  
  

• 7 слайд

  Применение азотной кислоты
  Производство минеральных удобрений (нитратов);
  органический синтез (получение нитроалканов, анилиза, нитроцеллюлоз, тринитротолуола);
  производство лекарственных средств (нитроглицерин);
  военная промышленность (производство взрывчатых веществ, в качестве окислителя ракетного топлива, синтез отравляющих веществ);
  травление печатных форм в станковой графике;
  ювелирное дело (определение золота в сплаве).
  
  

• 8 слайд

  Химические свойства азотной кислоты (к)
  В окислительно-восстановительных реакциях азотная кислота выступает в роли сильного окислителя. Высокие окислительные свойства HNO3 объясняются тем, что в молекуле азотной кислоты атом азота в составе кислотного остатка NO3- имеет максимально возможную степень окисления +5. По этой причине окислительные свойства NO3- значительно превосходят "возможности" катионов водорода H+, из-за чего азотная кислота реагирует практически со всеми металлами за исключением золота,платины, родия, рутения, иридия и тантала, стоящими в конце ряда напряжений.
  

• 9 слайд

  Примеры реакций азотной кислоты
  концентрированная HN+5O3 с активными металлами (до алюминия в ряду напряжений) восстанавливается до N2O
  10HN+5O3+4Ca0 = 4Ca+2(NO3)2+N2+1O↑+5H2O
  концентрированная HN+5O3 с неактивными металлами (Ni, Cu, Ag, Hg) восстанавливается до NO2
  4HN+5O3+Ni0 = Ni+2(NO3)2+2N+4O2↑+2H2O
  концентрированная HN+5O3 с неметаллами (Ni, Cu, Ag, Hg) восстанавливается до NO2
  4HN+5O3+P0 = HP+5O3+5N+4O2↑+2H2O
  
  

• 10 слайд

  Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий, железо и хром, образуя на их поверхности очень прочную нерастворимую оксидную пленку:
  2Al+6HNO3 = Al2O3+6NO2+3H2O
  "Царская водка" (смесь концентрированной азотной кислоты с соляной в соотношении 1:3) окисляет золото и платину:
  Au+3HNO3+3HCl = AuCl3+3NO2+3H2O
  
  

• 11 слайд

  Требования безопасности
  Концентрированная азотная кислота - негорючая пожароопасная жидкость по ГОСТ 12.1.044, сильный окислитель. При контакте со многими материалами вызывает их самовозгорание, сильно дымит на воздухе, выделяя оксиды азота и пары азотной кислоты, которые образуют с влагой воздуха туман, неограниченно растворяется в воде. Пары азотной кислоты в 2,2 раза тяжелее воздуха.
  Концентрированная азотная кислота и оксиды азота по токсичности относятся к умеренно опасным веществам (3-й класс опасности по ГОСТ 12.1.007). Предельно допустимая концентрация (ПДК) паров азотной кислоты и оксидов азота в воздухе рабочей зоны производственных помещений - 2 мг/м3. по ГОСТ 12.1.005.
  
  
  

• 12 слайд

  Помещения, в которых проводят работы с концентрированной азотной кислотой, должны быть оборудованы приточно-вытяжной вентиляцией.
  Средствами индивидуальной защиты являются фильтрующий противогаз с коробкой марок В, М, БКФ с фильтром для защиты от тумана азотной кислоты по ГОСТ 12.4.121, защитные очки с резиновой полумаской или защитный щиток из оргстекла, или шлем от противогаза, резиновые кислотозащитные перчатки, специальная кислотозащитная одежда в соответствии с типовыми отраслевыми нормами, утвержденными в установленном порядке.
  Средствами тушения очага воспламенения являются азот, диоксид углерода, сухой песок, огнетушитель типа ОП.
  

• 13 слайд

  Воздействие на организм человека
  Азотная кислота может попасть в организм человека несколькими путями:
  ингаляционно (через дыхательные пути);
  через кожу;
  при приёме внутрь(что, к сожалению, тоже случается нередко).
  Токсический эффект во многом зависит от общего состояния человека, который подвергся вредному воздействия азотной кислоты, его возраста и пола. Также немаловажное значение имеют индивидуальная чувствительность человека к азотной кислоте и некоторые особенности взаимодействия организма с этим веществом.
  

• 14 слайд

  Симптомы отравления азотной кислотой
  Среди наиболее распространенных симптомов отравления азотной кислотой можно выделить следующие:
  ожоги губ, языка, желудка, глотки и пищевода
  явления общей интоксикации;
  боль за грудиной и в абдоминальной области;
  характерная обильная рвота с кровью.
  Впоследствии развивается болевой шок и другие необратимые изменения. У отравившегося отказывают все органы и системы. Такое состояние часто приводит к смерти пациента. Чтобы избежать подобных ситуаций, необходимо неукоснительно соблюдать меры безопасности при работе с азотной кислотой: использовать защитные перчатки, фартуки, респираторы, защитные очки и другие средства защиты.
  
  

• 15 слайд

  Первая медицинская помощь
  при попадании азотной кислоты в глаза их промывают проточной водой в течение 10–30 мин;
  при попадании на кожу пораженную поверхность обмывают водой, прибавляя к ней питьевую соду, мыло;
  при проглатывании азотной кислоты показано промывание желудка обильным количеством воды, инъекции морфина, атропина.
  

• 16 слайд

  Аммиак
  

• 17 слайд

  Аммиак (нитрид водорода, аммониак, гидрид азота) ‒ бинарное неорганическое химическое cоединение азота и водорода с формулой NH3, при нормальных условиях ‒ бесцветный газ с резким характерным запахом
  
  

• 18 слайд

  История открытия аммиака
  Впервые аммиак был получен в чистом виде в 1774 г. Джозефом Пристли (англ.). Он нагревал аммониак (NH4Cl) с гашеной известью (Ca(OH)2). Эту реакцию до сих пор используют в лабораториях, если требуется получить небольшие количества этого газа. Выделявшийся аммиак Пристли собирал над ртутью. Он назвал его «щелочным воздухом», т.к. водный раствор аммиака имел все признаки щелочи.
  В 1784 г. французский химик Клод Луи Бертолле с помощью электрического разряда разложил аммиак на элементы и установил таким образом состав этого газа, который в 1787 получил официальное название «нашатырь» – от латинского названия нашатырной щелочи – sal ammoniac – «аммонова соль».
  Название «аммиак» – это производное от старого «аммониак». В Древнем Египте жрецы храма Амон Ра для согревания ночью жгли верблюжий кизяк. При этом на стенах храма оседали белые кристаллики хлорида аммония. Это вещество получило название «аммонова соль».
  
  

• 19 слайд

  Физические свойства
  При обычных условиях аммиак представляет собой бесцветный газ с резким неприятным запахом. Он легче воздуха. Ядовит.
  Аммиак очень хорошо растворяется в воде ‒ при 20 °С в одном объёме воды может раствориться до 700 объёмов аммиака. Раствор с содержанием газа 25 % называется аммиачной водой, а 10 %-й раствор используется в медицине как нашатырный спирт.
  Аммиак легко сжижается при пониженной температуре или при повышенном давления. При испарении жидкого аммиака поглощается много тепла, что позволяет использовать его в холодильных установках.
  

• 20 слайд

  Получение аммиака
  

• 21 слайд

  Технологическая схема синтеза аммиака
  
  

• 22 слайд

  Применение
  

• 23 слайд

  Химические свойства
  Для аммиака характерны реакции:
  с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления);
  N-3 → N0 → N+2
  NH3 – сильный восстановитель
  без изменения степени окисления атома азота (присоединение).
  
  

• 24 слайд

• 25 слайд

• 26 слайд

  Требования безопасности
  1.Лица, работающие с водным аммиаком, должны постоянно пользоваться защитными очками, резиновыми перчатками и другими средствами индивидуальной защиты.
  2. Резервуары, цистерны и бачки для транспортировки, хранения и внесения водного аммиака должны иметь герметично закрываемые люки и пробки. Соединение шлангов с резервуарами, резьбовые соединения и места сварки должны быть прочными и не пропускать водного аммиака.
  3. Переливание водного аммиака из одной емкости в другую должно проводиться с помощью «газовой обвязки» с тем, чтобы воздух с парами аммиака из наполняемой емкости поступал не в атмосферу, а в опорожняемую емкость. Этот прием полностью обезвреживает операцию перелива и предупреждает большие потери аммиака.
  
  

• 27 слайд

• 28 слайд

  4.При перекачке водного аммиака, в процессе которой происходит особенно сильное выделение паров аммиака, люди должны, по возможности, находиться с наветренной стороны.
  5. Гербицидно-аммиачные машины ГАН-8, автоцистерны-аммиаковозы должны быть оборудованы водным бачком, в котором по правилам техники безопасности всегда должна быть чистая вода. При случайном попадании водного аммиака на лицо, особенно в глаза, необходимо его смыть обильной струей чистой воды. Если немедленная промывка чистой водой не поможет пострадавшему, следует быстро обратиться за медицинской помощью.
  6. Места хранения водного аммиака и заправки им автоцистерн должны быть обеспечены водоснабжением, а также аптечками для оказания первой помощи; запасом аварийных фильтрующих противогазов «КД» для всех работающих.
  
  

• 29 слайд

  Влияние на организм человека
  Аммиак опасен при вдыхании. При остром отравлении аммиаком поражаются глаза и дыхательные пути, при высоких концентрациях возможен смертельный исход. Вызывает сильный кашель, удушье, при высокой концентрации паров — возбуждение, бред. При контакте с кожей — жгучая боль, отек, ожег с пузырями. При хронических отравлениях наблюдаются расстройство пищеварения, катар верхних дыхательных путей, ослабление слуха.
  

• 30 слайд

  Первая медицинская помощь
  обеспечить защиту противогазом или марлевой повязкой, смоченной водой или 5% раствором лимонной кислоты;
  покинуть опасную зону, снять противогаз и зараженную одежду;
  при необходимости сделать искусственное дыхание;
  обеспечить вдыхание теплых водяных паров с добавлением уксуса или лимонной кислоты, питье теплого молока;
  при попадании смеси в желудок необходимо вызвать рвоту;
  промыть глаза, лицо и открытые участки тела обильным количеством воды;
  при ожогах ввести обезболивающее средство и перевязать пораженные участки;
  полный покой и согревание в холодное время.
  
  

Краткое описание документа:

В данной презентации раскрываются физические, химические свойства, способы применения, история открытия, техника безопасности при работе с веществом и ПМП от поражений азотной кислотой и аммиаком, которые являются одними из основных соединений азота.

Данную презентацию так же можно использовать при изучении темы "Кислоты-окислители".