Презентация "Химические свойства воды"

• 1 слайд

  Химические свойства воды
  

• 2 слайд

  
  I. Взаимодействие с металлами.
  1. Щелочные и щелочно-земельные металлы бурно реагируют с водой при обычных условиях с образованием щёлочи и водорода.
  
  2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
  гидроксид натрия
  едкий натр
  каустическая сода
  
  Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
  гидроксид кальция
  известковая вода
  известковое молоко
  гашёная известь
  пушёнка
  2К + 2Н2О = 2КОН + Н2
  гидроксид калия
  едкое кали
  
  
  Li вступает в реакцию медленно, Na – бурно, K может воспламениться за счет теплоты реакции, Rb и Cs реагируют со взрывом.
  
  

• 3 слайд

  
  Взаимодействие с металлами.
  
  2. Металлы, стоящие в РСЭП от магния до водорода, реагируют с водой при температуре красного каления с образованием оксида металла и водорода.
  до 5700С
  3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
   
  выше 5700С
  Fe + H2O = FeO + H2
  
  Mg + H2O = MgO + H2
  раск частично растворяется в воде
  
  Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
  раск м/р
  
  3. Амальгамированный алюминий (сплав алюминия со ртутью) бурно реагирует с водой при обычных условиях с образованием основания и водорода.
  2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
  амальгам.
   
  
  

• 4 слайд

  
  II. Взаимодействие с неметаллами.
  
  1. С галогенами
  F2 + Н2О = 2НF + О +Q (вода горит во фторе)
  
  HCl
  Cl2 + H2O = HCl + HClO
  хлорноватистая
  кислота
  О
  
  2. С фосфором
  600 - 900 C
  2 P + 5 H2O = P2O5 + 5 H2
  Pb, Cu, Ti
   
  3. С углеродом
  10000
  С + H2O = СО + H2
  раск пар
  
  
  

• 5 слайд

  
  III. Взаимодействие с основными оксидами.
  Оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов образуют щёлочи.
   
  Na2O + H2O = 2NaOH
  
  CaO + H2O = Ca(OH)2 (гашение)
  негашёная
  жжёная известь
  кипелка
  ВaO + H2O = Вa(OH)2
  баритова вода
  
   
  
  IV. Взаимодействие с кислотными оксидами.
  Образует кислоты с растворимыми кислотными оксидами.
  
  SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота)
  SO2 + H2O = H2SO3 (сернистая кислота)
  CO2 + H2O = H2CO3 (угольная кислота)
  P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (ортофосфорная)
  
  
  Cl2O7 + H2O = 2HClO4 (хлорная кислота)
  

• 6 слайд

  
  Взаимодействие с гидридами.
  
  NaH + H2O = NaOH + H2
  
  CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2
   
  Взаимодействие с солями.
  
  С некоторыми солями образует кристаллогидраты (вещества, содержащие в своём составе кристаллизационную воду), с другими протекает гидролиз.
  
  CuSO4 + 5H2O = CuSO4 . 5H2O
  белый голубой
  
  
  CuSO4 . 5H2O – медный купорос
  
  AlCl3 + H2O = Al(OH)Cl2 + HCl
   
  
  

• 7 слайд

  
  VII. Гидролиз бинарных соединений.
  
  Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S ↑
  
  Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑
  
  Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3 ↑
  
  Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑
  
  CaC2 + 2H2O = Ca (OH)2 + C2H2 ↑
  
  Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 ↑
  
  VIII. Электролиз воды.
  эл.ток
  2H2O = 2H2 + O2