Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация и разработка урока по химии на тему "Реакции замещения" (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация и разработка урока по химии на тему "Реакции замещения" (8 класс)

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Презентация.ppt

библиотека
материалов
Лорд Генри Кавендиш – английский физик и химик, впервые получивший «гремучий...
Какой возникает вопрос? Как называется новый тип реакций? *
* Уравнение реакции	Соединения	Разложения C + O2 = CO2	З	Т 2Аq2O = 4Ag + O2	К...
* Тема урока: Реакции замещения 8 класс Цели урока: 1.Что происходит при реак...
Лабораторная работа Задание: положите в пробирку две гранулы цинка и прилейте...
Лабораторная работа Задание: опустите железный гвоздь в чистую пробирку, нале...
* ВИДЕО
Ряд Н.Н. Бекетова *
Ряд Н.Н. Бекетова * В реакциях между металлами и солями: Каждый металл  вытес...
*
* Реакции замещения Это такие реакции, в результате которых атомы простого ве...
* Домашнее задание § 31 (учебник Габриеляна) Упр. 2 (а, б, в) с.164, выучить...
12 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Лорд Генри Кавендиш – английский физик и химик, впервые получивший «гремучий
Описание слайда:

Лорд Генри Кавендиш – английский физик и химик, впервые получивший «гремучий газ» в 1776г. *

№ слайда 2 Какой возникает вопрос? Как называется новый тип реакций? *
Описание слайда:

Какой возникает вопрос? Как называется новый тип реакций? *

№ слайда 3 * Уравнение реакции	Соединения	Разложения C + O2 = CO2	З	Т 2Аq2O = 4Ag + O2	К
Описание слайда:

* Уравнение реакции Соединения Разложения C + O2 = CO2 З Т 2Аq2O = 4Ag + O2 К А CaCO3 = CaO+ CO2 У М Na2O + CO2 = Na2CO3 Е Б (NH4)2Cr2O7 = N2­ + Cr2O3 + 4H2O­  Ж Щ SO3 + H2O = H2SO4; Е Д NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3. Н С 2NO + O2 = 2 NO2 И Ю Р +5 О2 = 2 Р2О5 Я Р

№ слайда 4 * Тема урока: Реакции замещения 8 класс Цели урока: 1.Что происходит при реак
Описание слайда:

* Тема урока: Реакции замещения 8 класс Цели урока: 1.Что происходит при реакциях замещения? 2.Как записываются уравнения реакций замещения? 3.При каких условиях протекают данные реакции? 4.Какой газ открыли Парацельс и Кавендиш? 5.Какие правила техники безопасности нужно выполнять при проведении опытов по изучению реакций замещения?

№ слайда 5 Лабораторная работа Задание: положите в пробирку две гранулы цинка и прилейте
Описание слайда:

Лабораторная работа Задание: положите в пробирку две гранулы цинка и прилейте соляную кислоту. Действия Наблюдения Уравнение реакции. Вывод 1. 1. 1.

№ слайда 6 Лабораторная работа Задание: опустите железный гвоздь в чистую пробирку, нале
Описание слайда:

Лабораторная работа Задание: опустите железный гвоздь в чистую пробирку, налейте раствор сульфата меди. Действия Наблюдения Уравнение реакции. Вывод 1. 1. 1.

№ слайда 7 * ВИДЕО
Описание слайда:

* ВИДЕО

№ слайда 8 Ряд Н.Н. Бекетова *
Описание слайда:

Ряд Н.Н. Бекетова *

№ слайда 9 Ряд Н.Н. Бекетова * В реакциях между металлами и солями: Каждый металл  вытес
Описание слайда:

Ряд Н.Н. Бекетова * В реакциях между металлами и солями: Каждый металл  вытесняет из солей (в водных растворах) все те металлы,  которые стоят правее его в электрохимическом ряду. Все соли должны быть растворимы в воде. Исключение из правил 1 и 2: Металлы, расположенные до Mg, в водных растворах кислот и солей взаимодействуют с водой и вытесняют из неё водород: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2  

№ слайда 10 *
Описание слайда:

*

№ слайда 11 * Реакции замещения Это такие реакции, в результате которых атомы простого ве
Описание слайда:

* Реакции замещения Это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. 2 (АВ + С = АС + В)

№ слайда 12 * Домашнее задание § 31 (учебник Габриеляна) Упр. 2 (а, б, в) с.164, выучить
Описание слайда:

* Домашнее задание § 31 (учебник Габриеляна) Упр. 2 (а, б, в) с.164, выучить правила.

Выбранный для просмотра документ реакции замещения.docx

библиотека
материалов















hello_html_68564974.jpg

Разработка урока

по химии в 8 классе

по учебнику О.С. Габриелян «Реакции замещения»



















Зонова Ирина Николаевна

МОБУ СОШ №6 им. М.А. Киняшова г. Благовещенск



Тип урока: изучение нового материала.



Технология: проблемно-исследовательская.



Цели и задачи урока: дать понятие о сущности реакции замещения. Продолжить формирование умения записывать уравнения химических реакций, начать формировать умение предсказывать продукты реакций замещения. Дать первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжений.


Задачи обучения:

  1. Обобщить и углубить знания обучающихся о химической формуле, простом и сложном веществе, признаках химических реакций, условиях протекания химических реакций.

  2. Рассмотреть новый тип реакций – реакции замещения;

  3. Научить учащихся писать уравнения реакций замещения, формировать умение предсказывать продукты данных реакций;

  4. Дать первоначальные понятия об электрохимическом ряде напряжений металлов.


Задачи воспитания:

1. Воспитывать чувство взаимопомощи и терпимости к чужому мнению.

2. Воспитывать культуру общения через работу в парах «ученик–ученик», «учитель–ученик».


Задачи развития:

Способствовать развитию внимания, логического и творческого мышления, наблюдательности, умения ставить несложные проблемы.



Оборудование: прибор для получения газов, Zn, железный гвоздь, растворы НСl, Сu4, цветные карточки (желтая, красная и зеленая), проектор и экран, ряд напряжения металлов.



  1. Повторение пройденного материала


  1. Работа в парах (взаимопроверка): 6 мин.

Расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций:

Вариант I

1) MgO + CO2 → MgCO3;

2) NO2 + O2 + H2O → HNO3;

3) Na2O + H2O → NaOH;

4) KClO3 → KCl + O2;

5) CO + O2 → CO2.

Вариант II

1) KNO3KNO2 + O2;

2) SO2 + O2 → SO3;

3) SO3 + H2O → H2SO4;

4) K2O + H2O → KOH;

5) NO + O2 → NO2.


  1. Дайте определения: (Беседа фронтальная)

- Какие реакции называют реакциями соединения? Какие реакции называют реакциями разложения?



II. Мотивационный момент. (2 мин.)

Этот газ был открыт в первой половине XVI века немецким врачом и естествоиспытателем Парацельсом. В трудах химиков XVI–XVIII вв. он упоминался как «горючий газ» или «воспламеняемый воздух», который в сочетании с обычным давал взрывчатые смеси. Какой это газ?

Английский ученый Генри Ка́вендиш, получил его, действуя на цинк разбавленным раствором кислоты (серной и соляной). Он же первый описал свойства этого газа, определил его плотность и изучил горение на воздухе. Однако Кавендиш, как и многие ученые того времени, считал, что в металлах присутствует флогистон – особое вещество, необходимое для горения. Именно это помешало исследователю разобраться в сути происходящих процессов. Что же происходит на самом деле?

На этот вопрос мы сможем ответить в ходе нашего сегодняшнего урока.

Чтобы определить тему сегодняшнего урока, выполним все вместе задание.

Определив тип реакции, вы узнаете букву, входящую в название нового типа химической реакции, который даст ответ на поставленный нами вопрос.


q2O = 4Ag + O2


К

А

CaCO3 =CaO+ CO2


У

М

Na2O + CO2 = Na2CO3


Е

Б

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2

Ж

Щ

SO3 + H2O = H2SO4;


Е

Д

NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3.

Н

С

2NO + O2 = 2 NO2


И

Ю

Р +5 О2 = 2 Р2О5


Я

Р



Итак, какой тип реакции мы сегодня будем изучать?

Ученик: реакции замещения

Учитель: записываем в тетради тему урока: «Реакции замещения».

Какие цели вы поставите перед собой для успешного изучения этой темы?

Ученики: 1.Что происходит при реакциях замещения?

2.Как записываются уравнения реакций замещения?

3.При каких условиях протекают данные реакции?

4.Какой газ открыли Парацельс и Кавендиш?

5.Какие правила техники безопасности нужно выполнять при проведении опытов по изучению реакций замещения?

Учитель: Цели урока поставлены, приступаем к их выполнению.





Выполнение лабораторной работы: (Работа в парах)

На ваших столах стоят штативы с пробирками и реактивы, вспомним правила техники безопасности при работе с кислотами.

Повторите опыт, проведенный Кавендишем, положив в пробирку гранулы цинка, прилейте раствор соляной кислоты, наблюдайте что происходит.

Учитель: Что вы наблюдали при проведении опыта?

Ученик: Наблюдали выделение пузырьков газа.

Учитель: Давайте определим, какой же газ выделялся. (Учитель проводит опыт вместе с детьми, но дополнительно собирает газ) Почему я собирала газ в пробирку, перевернутую вверх дном?

Ученик: Значит, газ легче воздуха и поднимается вверх.

Учитель: Правильно. Поднесем к пробирке с собранным газом горящую спичку. Что вы слышите?

Ученик: Легкий хлопок. Это водород. Значит, Пристли и Кавендиш открыли водород.

Учитель: Верно, собранный газ – водород. Составим уравнение реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2

Учитель: Объясните, какие вещества вступили в реакцию и что с ними произошло в ходе реакции?

Ученики: В реакцию вступило одно простое вещество и одно сложное, атом простого вещества заместил атом в составе сложного.

Учитель: Как бы вы назвали тип этой реакции?

Ученик: Реакция замещения.

Учитель: Найдите в учебнике определение реакции замещения и запишите его в тетради.

(после записывания, определение зачитывается вслух)

Учитель: а любой ли металл способен вступать в реакцию замещения с кислотой? Давайте посмотрим опыт на экране. (демонстрация опыта)

Почему выделение водорода происходит с разной скоростью, а в четвертой пробирке не выделяется вообще? Для ответа можно воспользоваться еще одной узаконенной “шпаргалкой” – электрохимическим рядом напряжения металлов (его можно также назвать рядом активности металлов), который был составлен русским ученым Бекетовым.

Если металл стоит в этом ряду до водорода, он способен вытеснять его из растворов кислот, если после водорода, то нет (записываем в тетрадь).

Это и есть 1-е правило ряда напряжений. Ca, Мg, Аl давали реакцию замещения с кислотами (они находятся в ряду напряжений до Н), а Сu нет (она после Н). Этот ряд имеет и еще одно правило, оно тоже относится к реакциям замещения металлов, но только с растворами солей:

Если металл стоит в ряду напряжений до металла соли, то он способен вытеснить этот металл из раствора его соли (2-е правило ряда напряжений) (записываем в тетрадь).





Лабораторный опыт “Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом”.

В чистую пробирку опустите железный гвоздь и прилейте сульфат меди таким образом, чтобы половина гвоздя была погружена в раствор. Через несколько минут наблюдайте за произошедшими изменениями. Что вы наблюдали?

Ученики: часть гвоздя, погруженная в раствор, покраснела, такой цвет имеет свободная медь.

Учащиеся записывают соответствующее уравнение:

СиSО4 + Fе = FеSО4 + Сu

Необходимо показать, что здесь положение металла до или после Н уже не имеет значения, важно, чтобы вступающий в реакцию металл предшествовал металлу, образующему соль:

Сu + 2АgNО3 = 2Аg + Сu(NО3)2

Серебро на медной монетке получается неэффектное — темный налет, но если его натереть мягкой тряпочкой — монета заблестит, она стала посеребренной.

Учитель: В чем суть этих двух реакций?

Ученики: Как и в первой реакции с цинком, в реакцию вступили два вещества, одно простое, другое сложное, атом простого вещества заместил атом в составе сложного.

Учитель: Какие выводы вы можете теперь сформулировать?

Учащиеся формулируют выводы:

  1. более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли с образованием другого металла и другой соли;

  2. металлы, расположенные в ряду напряжения до водорода, вытесняют водород из растворов кислот;

  3. все рассмотренные реакции относятся к реакциям замещения.





III.Закрепление:

1.Посмотрите опыт на экране. К какому типу относится эта реакция? Составьте уравнение реакции. 2 Na+2 H2O= H2↑ + 2 NaOH ( просмотр видео)

2.Учащиеся выполняют задание:

Составьте из цветной бумаги макет реакции замещения (на столах лежат три цветных карточки - красная, желтая и зеленая).

Учитель: Давайте оценим нашу сегодняшнюю работу, передайте проверенные вами листочки с оценками, которые вы поставили друг другу в начале урока. Назовите учащихся, которых можно оценить дополнительными отметками и дайте комментарий.

Объективно выставленные оценки заносятся в журнал.





IV. Рефлексия.

Делается вывод о достижении поставленных целей в результате проведенных исследований учащимися совместно с учителем. Результат – наличие положительного мотива к исследовательской деятельности.

Используя цветные карточки, лежащие на столе, поднимите красную карточку те, кому рассмотренный материал не понятен, желтую - те, кто при изучении испытывал какие-то трудности и зеленую - все те, кто понял весь материал.





Домашнее задание:§31, упр.2 стр.164., выучить определение и правила пользования рядом активности металлов.





Литература:

  1. Сгибнеа Е.П., Скачков А.В. Современные открытые уроки химии 8 – 9 классы. [Текст] / Е.П. Сгибнеа, А.В. Скачков – Ростов, 2002 г.

  2. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. [Текст] / – О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М., 2003 г.

  3. Андрейченко Е.И. Проблемно-поисковая (исследовательская) технология в обучении химии. [Текст] / Е.И. Андрейченко // Химия. Приложения 1 сентября.– 2008 – №16.

  4. Павлова Н.С. Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С.Габриеляна “Химия.8 класс”. [Текст] / Н.С. Павлова. – М., 2004 г.

  5. Габриелян О.С. Химия 8 класс. [Текст] / О.С. Габриелян. – М., 2006 г.



Автор
Дата добавления 24.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров545
Номер материала ДБ-051489
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх