Презентация и разработка урока по химии на тему "Реакции замещения" (8 класс)

• 1 слайд

  Лорд Генри Кавендиш – английский физик и химик, впервые получивший «гремучий газ» в 1776г.
  1
  

• 2 слайд

  Какой возникает вопрос?
  Как называется новый тип реакций?
  2
  

• 3 слайд

  3
  

• 4 слайд

  4
  Тема урока:
  Реакции замещения
  8 класс
  Цели урока:
  1.Что происходит при реакциях замещения?
  2.Как записываются уравнения реакций замещения?
  3.При каких условиях протекают данные реакции?
  4.Какой газ открыли Парацельс и Кавендиш?
  5.Какие правила техники безопасности нужно выполнять при проведении опытов по изучению реакций замещения?
  
  

• 5 слайд

  Лабораторная работа
  Задание: положите в пробирку две гранулы цинка и прилейте соляную кислоту.
  

• 6 слайд

  Лабораторная работа
  Задание: опустите железный гвоздь в чистую пробирку, налейте раствор сульфата меди.
  

• 7 слайд

  7
  ВИДЕО
  

• 8 слайд

  Ряд Н.Н. Бекетова
  8
  

• 9 слайд

  Ряд Н.Н. Бекетова
  9
  В реакциях между металлами и солями:
  Каждый металл  вытесняет из солей (в водных растворах) все те металлы,  которые стоят правее его в электрохимическом ряду.
  Все соли должны быть растворимы в воде.
  Исключение из правил 1 и 2:
  Металлы, расположенные до Mg, в водных растворах кислот и солей взаимодействуют с водой и вытесняют из неё водород:
  2Na + 2H2O = 2NaOH + H2  
  

• 10 слайд

  10
  

• 11 слайд

  11
  Реакции замещения
  Это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
  2
  (АВ + С = АС + В)
  
  

• 12 слайд

  12
  Домашнее задание
  § 31 (учебник Габриеляна)
  Упр. 2 (а, б, в) с.164, выучить правила.
  

Разработка урока

 по химии в 8 классе

по учебнику О.С. Габриелян «Реакции замещения»

Зонова Ирина Николаевна

МОБУ СОШ №6 им. М.А. Киняшова г. Благовещенск

Тип урока: изучение нового материала.

Технология: проблемно-исследовательская.

Цели и задачи урока: дать понятие о сущности реакции замещения. Продолжить формирование умения записывать уравнения химических реакций, начать формировать умение предсказывать продукты реакций замещения. Дать первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжений.

Задачи обучения:

1.      Обобщить и углубить знания обучающихся о химической формуле, простом и сложном веществе, признаках химических реакций, условиях протекания химических реакций.

2.      Рассмотреть новый тип реакций – реакции замещения;

3.      Научить учащихся писать уравнения реакций замещения, формировать умение предсказывать продукты данных реакций;

4.      Дать первоначальные понятия об электрохимическом ряде напряжений металлов.

Задачи воспитания:

1. Воспитывать чувство взаимопомощи и терпимости к чужому мнению.

2. Воспитывать культуру общения через работу в парах «ученик–ученик», «учитель–ученик».

Задачи развития:

Способствовать развитию внимания, логического и творческого мышления, наблюдательности, умения ставить несложные проблемы.

Оборудование: прибор для получения газов, Zn, железный гвоздь, растворы НСl, СuSО₄, цветные карточки (желтая, красная и зеленая), проектор и экран, ряд напряжения металлов.

I.    Повторение пройденного материала

1.      Работа в парах (взаимопроверка): 6 мин.

Расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций:

Вариант I

1) MgO + CO₂ → MgCO₃;                  

2) NO₂ + O₂ + H₂O → HNO₃;

3) Na₂O + H₂O → NaOH;

4) KClO₃ → KCl + O₂;

5) CO + O₂ → CO₂.

Вариант II

1) KNO₃ → KNO₂ + O₂;

2) SO₂ + O₂ → SO₃;

3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄;

4) K₂O + H₂O → KOH;

5) NO + O₂ → NO₂.

2.      Дайте определения:      (Беседа фронтальная)

  - Какие реакции называют реакциями соединения? Какие реакции называют реакциями разложения?

II. Мотивационный момент. (2 мин.)

Этот газ был открыт в первой половине XVI века немецким врачом и естествоиспытателем Парацельсом. В трудах химиков XVI–XVIII вв. он упоминался как «горючий газ» или «воспламеняемый воздух», который в сочетании с обычным давал взрывчатые смеси. Какой это газ?

Английский ученый Генри Ка́вендиш, получил его, действуя на цинк разбавленным раствором кислоты (серной и соляной). Он же первый описал свойства этого газа, определил его плотность и изучил горение на воздухе. Однако Кавендиш, как и многие ученые того времени, считал, что в металлах присутствует флогистон – особое вещество, необходимое для горения. Именно это помешало исследователю разобраться в сути происходящих процессов. Что же происходит на самом деле?

На этот вопрос мы сможем ответить в ходе нашего сегодняшнего урока.

Чтобы определить тему сегодняшнего урока, выполним все вместе задание.

Определив тип реакции, вы узнаете букву, входящую в название нового типа химической реакции, который даст ответ на поставленный нами вопрос.

Уравнение реакции	Соединения	Разложения
C + O2 = CO2	З	Т
2Аq2O =  4Ag + O2	К	А
CaCO3 = CaO+ CO2	У	М
Na2O + CO2 = Na2CO3	Е	Б
(NH4)2Cr2O7 = N2­ + Cr2O3 + 4H2O­	Ж	Щ
SO3 + H2O  = H2SO4;	Е	Д
NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3.	Н	С
2NO + O2 = 2 NO2	И	Ю
Р +5 О2 = 2 Р2О5	Я	Р

Итак, какой тип реакции мы сегодня будем изучать?

Ученик:   реакции замещения

Учитель: записываем в тетради тему урока: «Реакции замещения».

Какие цели вы поставите перед собой для успешного изучения этой темы?

Ученики:       1.Что происходит при реакциях замещения?

2.Как записываются уравнения реакций замещения?

3.При каких условиях протекают данные реакции?

4.Какой газ открыли Парацельс и Кавендиш?

5.Какие правила техники безопасности нужно выполнять при проведении опытов по изучению реакций замещения?

Учитель: Цели урока поставлены, приступаем к их выполнению.

Выполнение лабораторной работы: (Работа в парах)

На ваших столах стоят штативы с пробирками и реактивы, вспомним правила техники безопасности при работе с кислотами.

Повторите опыт, проведенный Кавендишем, положив в пробирку гранулы цинка, прилейте раствор соляной кислоты, наблюдайте  что происходит.

Учитель: Что вы наблюдали при проведении опыта?

Ученик: Наблюдали выделение пузырьков газа.

Учитель: Давайте определим, какой же газ выделялся. (Учитель проводит опыт вместе с детьми, но дополнительно собирает газ) Почему я собирала газ в пробирку, перевернутую вверх дном?

Ученик: Значит, газ легче воздуха и поднимается вверх.

Учитель: Правильно. Поднесем к пробирке с собранным газом горящую спичку. Что вы слышите?

Ученик: Легкий хлопок. Это водород. Значит, Пристли и Кавендиш открыли водород.

Учитель: Верно, собранный газ – водород. Составим уравнение реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑

Учитель: Объясните, какие вещества вступили в реакцию и что с ними произошло в ходе реакции?

Ученики: В реакцию вступило одно простое вещество и одно сложное, атом простого вещества заместил атом в составе сложного.

Учитель: Как бы вы назвали тип этой реакции?

Ученик: Реакция замещения.

Учитель: Найдите в учебнике определение реакции замещения и запишите его в тетради.

(после записывания, определение зачитывается вслух)

Учитель: а любой ли металл способен вступать в реакцию замещения с кислотой? Давайте посмотрим опыт на экране.  (демонстрация опыта)

Почему выделение водорода происходит с разной скоростью, а в четвертой пробирке не выделяется вообще? Для ответа можно воспользоваться еще одной узаконенной “шпаргалкой” – электрохимическим рядом напряжения металлов (его можно также назвать рядом активности металлов), который был составлен русским ученым Бекетовым.

Если металл стоит в этом ряду до водорода, он способен вытеснять его из растворов кислот, если после водорода, то нет (записываем в тетрадь).

Это и есть 1-е правило ряда напряжений. Ca, Мg, Аl давали реакцию замещения с кислотами (они находятся в ряду напряжений до Н), а Сu нет (она после Н). Этот ряд имеет и еще одно правило, оно тоже относится к реакциям замещения металлов, но только с растворами солей:

Если металл стоит в ряду напряжений до металла соли, то он способен вытеснить этот металл из раствора его соли (2-е правило ряда напряжений) (записываем в тетрадь).

Лабораторный опыт “Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом”.

В чистую пробирку опустите железный гвоздь и прилейте сульфат меди таким образом, чтобы половина гвоздя была погружена  в раствор. Через несколько минут наблюдайте за произошедшими изменениями. Что вы наблюдали?

Ученики: часть гвоздя, погруженная в раствор, покраснела, такой цвет имеет свободная медь.

Учащиеся записывают соответствующее уравнение:

СиSО₄ + Fе = FеSО₄ + Сu

Необходимо показать, что здесь положение металла до или после Н уже не имеет значения, важно, чтобы вступающий в реакцию металл предшествовал металлу, образующему соль:

Сu + 2АgNО₃ = 2Аg + Сu(NО₃)₂

Серебро на медной монетке получается неэффектное — темный налет, но если его натереть мягкой тряпочкой — монета заблестит, она стала посеребренной.

Учитель: В чем суть  этих двух реакций?

Ученики: Как и в первой реакции с цинком,  в реакцию вступили два вещества, одно простое, другое сложное, атом простого вещества заместил атом в составе сложного.

Учитель:  Какие выводы вы можете теперь сформулировать?

Учащиеся формулируют выводы:

1)      более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли с образованием другого металла и другой соли;

2)      металлы, расположенные в ряду напряжения до водорода, вытесняют водород из растворов кислот;

3)      все рассмотренные реакции относятся к реакциям замещения.

III.Закрепление:

1.Посмотрите опыт на экране. К какому типу относится эта реакция? Составьте уравнение реакции.  2 Na+2 H2O= H2↑ + 2 NaOH  ( просмотр видео)

2.Учащиеся выполняют задание:

Составьте из цветной бумаги макет реакции замещения (на столах лежат три цветных карточки - красная, желтая и зеленая).

Учитель: Давайте оценим нашу сегодняшнюю работу, передайте проверенные вами листочки с оценками, которые вы поставили друг другу  в начале урока. Назовите учащихся, которых можно оценить дополнительными отметками и дайте комментарий.

Объективно выставленные оценки заносятся в журнал.

IV. Рефлексия.

Делается вывод о достижении поставленных целей в результате проведенных исследований учащимися совместно с учителем. Результат – наличие положительного мотива к исследовательской деятельности.

Используя цветные карточки, лежащие на столе, поднимите красную карточку те, кому рассмотренный материал не понятен, желтую - те, кто при изучении испытывал какие-то трудности и зеленую - все те, кто понял весь материал.

Домашнее задание:§31, упр.2 стр.164., выучить определение и правила пользования рядом активности металлов.

Литература:

1.      Сгибнеа Е.П., Скачков А.В. Современные открытые уроки химии 8 – 9 классы. [Текст] / Е.П. Сгибнеа, А.В. Скачков – Ростов, 2002 г.

2.      Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. [Текст] / – О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М., 2003 г.

3.      Андрейченко Е.И. Проблемно-поисковая (исследовательская) технология в обучении химии. [Текст] / Е.И. Андрейченко // Химия. Приложения 1 сентября.– 2008 – №16.

4.      Павлова Н.С. Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С.Габриеляна “Химия.8 класс”. [Текст] / Н.С. Павлова. – М., 2004 г.

5.      Габриелян О.С. Химия 8 класс. [Текст] / О.С. Габриелян. – М., 2006 г.