Презентация к уроку физики в 11 классе "Планетарная модель атома. Квантовые постулаты Бора"

• 1 слайд

  Планетарная модель атома.
  Квантовые постулаты Бора
  учитель
  Елена Витальевна
  Шаркова
  
  
  
  
  ГБОУ школа № 340
  Невского р-на Санкт-Петербурга
  

• 2 слайд

  Атом – это мельчайшая химически неделимая частица вещества.
  
  При химических реакциях атомы не разрушаются; происходит лишь их перегруппировка.
  ВСПОМНИТЕ, ЧТО ВАМ ИЗВЕСТНО О СТРОЕНИИ ВЕЩЕСТВА. ЧТО ВЫ ЗНАЕТЕ ОБ АТОМАХ?
  

• 3 слайд

  Модель атома Томсона
  (1903 г.)
  
  Электроны, по мнению Томсона,
  вкраплены в положительно
  заряженную сферу, «как изюм в кекс»
  В 1897 г Дж.Дж. Томсон открывает электрон и предлагает первую модель строения атома:
  

• 4 слайд

  Опыты Резерфорда
  (1908 – 1911гг.)
  Эрнест Резерфорд (1871 – 1937) – великий английский физик-экспериментатор
  Цель опытов:
  подтвердить или опровергнуть модель, предложенную Томсоном.
  ЗАДАНИЕ: внимательно рассмотрев схему установки, расскажите, в чем заключались опыты по рассеянию  - частиц. (уч. § 94)
  

• 5 слайд

  Результаты опытов Резерфорда
  ЗАДАНИЕ: объясните с помощью рисунка, какие выводы
  можно сделать из опытов Резерфорда.
  

• 6 слайд

  Эрнест Резерфорд:
  планетарная модель атома
  В центре атома, в ядре, сосредоточен весь положительный заряд и практически вся масса атома.
  Вокруг ядра по орбитам вращаются отрицательно заряженные электроны (подобно планетам в Солнечной системе).
  ВСПОМНИТЕ, что вам известно о строении ядра?
  

• 7 слайд

  Основное место в атоме занимает пустота.
  Эрнест Резерфорд:
  планетарная модель атома
  

• 8 слайд

  Периодическая система элементов
  Д.И. Менделеева
  Порядковый номер элемента совпадает с зарядом ядра (Z) атома, т.е. определяет число протонов.
  
  Порядковый номер определяет и число электронов (n) в атоме.
  n = Z
  
  ВСПОМНИТЕ, каков порядок расположения атомов химических
  элементов в таблице Менделеева.
  

• 9 слайд

  АТОМ ВОДОРОДА
  Сколько электронов вращается вокруг ядра в атоме водорода?
  

• 10 слайд

  Квантовые постулаты Бора
  Нильс Бор (Дания), 1913 г
  Квантовые постулаты явились важным шагом в развитии представлений об устройстве атомов.
  Первый постулат Бора:
  электрон в атоме, а следовательно, и вся атомная система может находиться только в особых стационарных (или квантовых) состояниях, каждому из которых соответствует строго определенная энергия En. В стационарных состояниях атом не излучает.
  

• 11 слайд

  Второй постулат Бора:
  при переходе электрона из одного стационарного состояния в другое атом испускает или поглощает квант электромагнитного излучения (фотон). Энергия излученного или поглощенного фотона равна разности энергий двух стационарных состояний:
  hν = En – Em (n>m)
  
  h = 6,63·10–34 Дж·с – постоянная Планка,
  ν – частота излученного (поглощенного) фотона (Гц).
  Оба постулата находятся в противоречии с законами классической физики, но они хорошо согласуются с экспериментальными данными.
  

• 12 слайд

  Излучение и поглощение
  энергии атомами
  Излучение фотона происходит при переходе электрона в атоме из состояния с большей энергией в состояние с меньшей энергией
  При поглощении фотона происходит переход электрона в атоме из состояния с меньшей энергией в состояние с большей энергией.
  Состояние с номером
  n = 1 (ближайшее к ядру) называется
  основным, остальные - возбужденные
  

• 13 слайд

  Стрелками показаны переходы электрона в атоме, приводящие к излучению энергии. Спектральные линии объединяются в серии, различающиеся тем, на какой уровень с других (более высоких) происходит переход электрона.
  СТАЦИОНАРНЫЕ СОСТОЯНИЯ В
  АТОМЕ ВОДОРОДА
  Частота излученного
  кванта:
  Энергия состояния:
  

• 14 слайд

  Определите по таблице Менделеева:
  
  1) Сколько данные химические элементы (см. рис.) содержат электронов (n)?
  
  2) Каков заряд ядра (Z) каждого из приведенных химических элементов?
  
  3) Как выразить заряд ядра в кулонах?
  
  
  
  
  Задание1
  

• 15 слайд

  Электрон в невозбужденном атоме водорода получил энергию 12,1 эВ.
  На какой энергетический уровень он перешел?
  Сколько линий можно обнаружить в спектре
  излучения при переходе электрона на более
  низкие энергетические уровни?
  
  Энергию атома водорода в основном состоянии примите равной -13,6 эВ.
  Попробуйте решить задачу:
  Задание 2
  

• 16 слайд

  СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
  

• 17 слайд

  ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ:
  
  Материалы единой коллекции цифровых образовательных ресурсов http://files.school-collection.edu.ru
  Схема опыта Резерфорда http://www.char.ru/books/2267775_Naglyadnoe_posobie_Shema_opyta_Rezerforda
  Излучение и поглощение энергии атомом http://www.asilbilisim.com/images/stories/10.jpg
  Спектр излучения атома водорода http://escience.ru/img/images/theory/atom/spectr.jpg
  Таблица Менделеева, фрагменты http://simptomy.moy.su/_fr/0/3335112.gif