Презентация к уроку "Галогены"

• 1 слайд

  1
  

• 2 слайд

  Задание 1
  Выберите те определения, которые можно отнести к неметаллам.
  
  1. Малый радиус атома.
  2. Малое количество электронов на внешнем энергетическом уровне.
  3. Элементы, чаще отдающие электроны.
  4. Большое количество электронов на наружном энергетическом уровне.
  5. Большой радиус атома.
  6. Элементы, чаще принимающие электроны.
  7. Вещества, обладающие только одним видом кристаллической решетки.
  8. Элементы с большим значением электроотрицательности.
  2
  

• 3 слайд

  Битва при г. Ипр
  
  22 апреля 1915 года
  3
  

• 4 слайд

  Электронная формула атомов элемента, образовавшего газ
  
  1s2 2 s2 2p6 3 s2 3 p5
   
  4
  

• 5 слайд

  Галогены
  5
  

• 6 слайд

  1. Определить:
  а) положение галогенов в ПСХЭ Д.И. Менделеева;
  б) строение атомов галогенов;
  в) физические и химические свойства галогенов - простых веществ.
  2. Дать сравнительную характеристику галогенов.
  
  6
  

• 7 слайд

  К какому семейству относятся галогены?
  nS2nP5
  Электронные аналоги
  7
  

• 8 слайд

  8
  

• 9 слайд

  Сравнение строения атома фтора и хлора
  
  с.о. −1
  с.о. −1
  с.о. +1
  Атом хлора в стационарном состоянии
  Распределение электронов наружного энергетического уровня
  атома хлора в возбужденном состоянии
  9
  

• 10 слайд

  Выводы
  В группе:
  Увеличивается число энергетических уровней
  
  Радиусы атомов возрастают
  
  Уменьшается прочность связи электронов внешнего уровня с ядром.
  
  Окислительные свойства ослабевают, восстановительные – усиливаются. Ослабевают неметаллические и усиливаются металлические свойства.
  
  3. Фтор только окислитель.
  Хлор, бром, иод могут быть и окислителями и восстановителями.
  10
  

• 11 слайд

  - С чем связано изменение агрегатного состояния вещества?
  Цвета?
  
  Какова закономерность при изменении
  температур плавления и кипения?
  Изучите материал на стр. 104-105.
  Таблицу 7
  Рис. 48, 49.
  
  Задание 2
  Фтор
  Хлор
  Бром
  Иод
  11
  

• 12 слайд

  Вывод :
  1. С увеличением молекулярной массы галогенов повышаются их температура плавления и кипения;
  
  2. В группе увеличиваются размеры атомов и молекул галогенов
  
  возрастают силы межмолекулярного взаимодействия
  
  возрастает плотность
  F2 , Cl2 - газы
  Br2 - жидкость
  I2 – твердый
  12
  

• 13 слайд

  13
  

• 14 слайд

  Восстановление
  Окислитель
  14
  

• 15 слайд

  CI2 +2KBr → 2KCI+ Br2
  KBr +I2 →
  15
  

• 16 слайд

  Взаимодействие хлора с водными растворами
  а)фторида натрия
  б) бромида натрия
  В) иодида натрия
  16
  

• 17 слайд

  17
  

• 18 слайд

  Горение воды во фторе
  18
  

• 19 слайд

  Взаимодействие галогенов с металлами
  Взаимодействует со всеми металлами с выделением большого количества теплоты:
  3F2 + 2 Al→ 2 AlF3 + 2989 кДж
  3F2 + 2Fe → 2FeF3 + 1974 кДж
  
  С хлором железо реагирует при нагревании
  
  
  Химическая активность брома меньше, чем у фтора и хлора, но достаточно высока.
  
  
  
  Химическая активность йода еще ниже, чем у брома.
  С металлами только при нагревании:
  
  
  19
  

• 20 слайд

  Вывод: химическая активность ослабевает от фтора к иоду. Каждый галоген является самым сильным окислителем в своем периоде.
  
  
  F2 Cl2 Br2 I2
  
  Окислительные и неметаллические свойства галогенов
  уменьшаются от фтора к иоду
  С увеличением радиуса атома уменьшается способность атомов галогенов присоединять галогены.
  В результате более активный галоген вытесняет менее активный из его соединений.
  
  20
  

• 21 слайд

  21
  

• 22 слайд

  
  Задание 2
  Выберите верные суждения, указав номер правильного суждения:
  1. «Галогены» означает «Рождающие соли».
  2. Галогены образуют побочную подгруппу седьмой группы ПСХЭ Д.И. Менделеева.
  3. Все простые вещества галогены при обычных условиях газы.
  4. Фтор проявляет только окислительные свойства.
  5. При взаимодействии хлора с железом образуется хлорид железа (II).
  6. При взаимодействии галогенов с металлами образуются соли галогениды.
  7. Бром может вытеснить йод из раствора его соли.
  
  22
  

• 23 слайд

  5. В ряду F – Cl – Br – I
  а) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне
  б) увеличиваются окислительные свойства элементов
  в) уменьшается высшая степень окисления элементов
  г) увеличиваются восстановительные свойства элементов
  2. В ряду I2 → Br2 → Cl2 → F2 окислительные свойства
  а) возрастают;в) не изменяется
  б) уменьшаетсяг) изменяется периодически
  
  
  
  a
  3. Какая степень окисления характерна для фтора:
  а) +1;б) – 1; в) +3;г) – 3.
  б
  6. Реакция иода с порошком алюминия происходит:
  а) при нагревании в) при добавлении катализатора (воды)
  б) при низком давлении; г) при высоком давлении
  в
  4. Название какого из данных элементов означает «фиолетовый»:
  а) фтор;б) хлор; в) бром; г) иод.
  г
  г
  Задание 3
  23
  

• 24 слайд

  Задание 4
  Ответ: 2, 3, 4
  24
  

• 25 слайд

  Задание 5
  Ответ: 4,5
  25
  

• 26 слайд

  Задание 6
  
  26