Презентация к уроку химии на тему "Классификация химических реакций"(9 класс)

• 1 слайд

  Классификация
  химических реакций
  Цель: обобщить химические процессы и провести их классификацию по различным признакам.
  

• 2 слайд

  это процессы, в результате которых из одних веществ
  образуются другие, отличающиеся по составу,
  строению и свойствам.
  ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ -
  

• 3 слайд

  Изменение цвета
  Изменение запаха
  Выделение газа
  Образование или растворение осадка
  Выделение или поглощение энергии
  
  Признаки химических реакций
  

• 4 слайд

  СН4 = С + Н2
  NO + O2 = NO2 + Q
  2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ - Q
  CuCl2 + Mg = MgCl3 + Cu
  Mg + O2 = MgO - Q
  FeO + HCl = FeCl2 + H2O + Q
  Найдите правильную запись
  химической реакции
  

• 5 слайд

  Классификация химических реакций
  по числу и составу исходных и полученных веществ
  Реакции соединения – это реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно более сложное вещество.
  
  Fe + Cl2
  3
  2
  2
  =
  NO2 + H2O + O2 HNO3
  2
  2
  1/2
  •2
  4 NO2 + 2 H2O + O2 = 4 HNO3
  =
  FeCl
  +3 -1
  3
  to
  

• 6 слайд

  Классификация химических реакций
  по числу и составу исходных и полученных веществ
  Реакции разложения – это реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.
  
  AgBr Ag + Br2
  2 2
  =
  KMnO4 O2 ↑ + MnO2 + K2MnO4
  2
  =
  to
  свет
  

• 7 слайд

  Классификация химических реакций
  по числу и составу исходных и полученных веществ
  Реакции замещения – это реакции, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
  2 2 2
  Na + H2O =
  NaOH + H2↑
  Fe + HCl =
  FeCl2 + H2↑
  2
  2+ ─
  

• 8 слайд

  Классификация химических реакций
  по числу и составу исходных и полученных веществ
  Реакции обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
  K2SO4 + BaCl2=
  BaSO4 ↓ + KCl
  2+ 2- + -
  2
  Na2CO3 + HCl =
  NaCl +
  + -
  2 2
  Н2O
  CO2↑
  H2СO3
  

• 9 слайд

  Классификация химических реакций
  по изменению степеней окисления элементов
  Окислительно – восстановительные реакции –
  это реакции, идущие с изменением степени
  окисления элементов.
  Cu + O2 = CuO
  0 0 +2 -2
  Cu - 2 e- Cu
  0 +2
  O2 + 4 e- 2O
  0 -2
  4
  2
  1
  окисление, восстановитель
  восстановление, окислитель
  2 2
  

• 10 слайд

  Классификация химических реакций
  по изменению степеней окисления элементов
  Закончите уравнения ОВР, проставив
  степени окисления элементов:
  a) Cl2 + NaI =
  I2 + NaCl
  2 2
  0 +1-1
  0 +1 -1
  б) SO2 + O2 =
  +4 -2 0
  SO3
  +6-2
  2 2
  

• 11 слайд

  Классификация химических реакций
  по изменению степеней окисления элементов
  Реакции без изменения степеней окисления элементов
  Li2O + H2O =
  P2O5 + H2O =
  H3PO4
  +5 -2
  +1 -2
  +1+5 -2
  3 2
  +1 -2
  +1 -2
  +1-2+1
  LiOH
  2
  HNO3 + KOH=
  
  KNO3 + H2O
  
  +1+5-2
  +1-2+1
  +1+5-2
  +1-2
  

• 12 слайд

  Классификация химических реакций
  по поглощению или выделению энергии
  Экзотермические реакции- это реакции , протекающие с выделением теплоты.
  СH4 + O2
  to
  CO2 + H2O
  2
  2
  + 880кДж
  =
  Эндотермические реакции- это реакции , протекающие с поглощением теплоты.
  N2 + O2 =
  NO
  2
  - 180 кДж
  to
  Химические уравнения, в которых указан тепловой эффект реакции, называют термохимическими.
  

• 13 слайд

  Классификация химических реакций
  по наличию или отсутствию катализатора
  Реакции каталитические
  H2O2
  O2↑
  + H2O
  MnO2
  2 2
  Реакции некаталитические
  Al(OH)3
  Al O
  =
  to
  +3
  +3 -2
  2 3
  + H2O
  2
  3
  

• 14 слайд

  p, t, Fe
  N2 (г) + 3H2 (г) 2 NH3 (г) + Q
  Реакция:
  по числу исходных и образующихся веществ:
  
  по изменению степеней окисления элементов:
  
  по тепловому эффекту:
  
  по наличию катализатора:
  
  Характеристика реакции синтеза аммиака
  – 3 +1
  0
  0
  реакция соединения
  окислительно - восстановительная
  экзотермическая
  каталитическая