Презентация к уроку химии. Тема: Жесткость воды.

• 1 слайд

  ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ И СПОСОБЫ ЕЕ УСТРАНЕНИЯ
  
  

• 2 слайд

  Жесткостью называют свойство воды, обусловленное наличием в ней растворимых солей кальция (Са2+) и магния (Mg2+). Они взаимодействуют с анионами, образуя соединения (соли жесткости) способные выпадать в осадок.
  

• 3 слайд

  Единицы измерения жесткости
  В соответствии с ГОСТом 31865-2012 за единицу измерения жёсткости в России принят градус (Жº), величина которого равна 1 мг-экв/л (в числовом выражении это соответствует концентрации кальция или магния, эквивалентной 1/2 миллимоля на литр).
  

• 4 слайд

  Как катионы кальция и магния попадают в воду?
  

• 5 слайд

  В воде, насыщенной углекислотой (вы знаете, что углекислый газ хорошо растворяется в воде), нерастворимые карбонаты кальция и магния превращаются в растворимые гидрокарбонаты (кислые соли):
  СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2
  MgСО3 + СО2 + Н2О = Mg(НСО3)2
  
  

• 6 слайд

  Виды жесткости
  Временная обусловлена гидрокарбонатами кальция и магния, а также анионы HCO3
  При кипячении воды гидрокарбонаты разлагаются и выпадают в осадок. Этому превращению соответствуют обратные тем реакциям, которые привели к их появлению в воде:
  Са(НСО3)2 = СаСО3 ↓+ СО2 + Н2О
  Mg(НСО3)2 = MgСО3 ↓+ СО2 + Н2О
  
  

• 7 слайд

  При термическом разложении карбонатов кальция и магния образуются нерастворимые в воде карбонаты этих металлов, углекислый газ и вода.
  

• 8 слайд

  Из воды временную жесткость можно удалить следующими способами:
  
  1) нагревание 
  Са(НСО3)2→СаО + Н2О + СО2 
  Mg(НСО3)2→Mg(OH)2 + 2СО2
  2) добавление извести (известкового молока)
  Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 →  2CaCO3 ↓ + 2H2O
  Mg(НСО3)2 + 2Са(ОН)2 →  Mg(OH)2↓  + 2CaCO3↓ + 2H2O
  3) фильтрование и отстаивание
  

• 9 слайд

  Виды жесткости
  Постоянная (или некарбонатная) жесткость, обусловленная присутствием в природной воде хлоридов, сульфатов  или других растворимых солей кальция и магния.
  
  
  
  
  временная жесткость + постоянная жесткость=общая жесткость
  
  

• 10 слайд

  Способы устранения постоянной жесткости
  Постоянную жесткость нельзя устранить кипячением. Для умягчения воды в этом случае используют соду – карбонат натрия. В результате реакций обмена в осадок будут выпадать нерастворимые карбонаты кальция и магния:
  CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
  MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3↓+ Na2SO4
  

• 11 слайд

  Способы устранения постоянной жесткости
  Освобождаются от жесткости и с помощью специальных реагентов – ионообменных смол (ионитов). При этом ионы кальция и магния переходят в состав смолы, а из смолы в раствор переходят катионы водорода и натрия. В результате воды умягчается. 
  
  
  

• 12 слайд

  Способы устранения постоянной жесткости
  Есть и другие способы умягчения воды, например, добавление трилона Б (двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты), или цеолитов Полностью очистить воду от солей можно методом перегонки (дистилляции).
  
  

• 13 слайд

  Влияние жесткой воды на организм человека
  Избыточная жесткость воды способствует образованию камней в почках, печени, мочевом пузыре человека.
  Нерастворимые соли кальция и магния закупоривают поры на коже человека, ухудшая состояние кожи и волос.
  
  
  

• 14 слайд

  Влияние жесткой воды на организм человека
  Но нельзя забывать, что умеренная жесткость – обязательное качество для питьевой воды, поскольку из нее мы получаем значительную часть кальция, необходимого организму.
  
  

• 15 слайд

  Вопросы для закрепления изученного.
  - Чем обусловлена жёсткость воды?
  - Какие виды жёсткости воды различают?
  - Присутствием каких соединений обусловлена временная жёсткость?
  - Присутствием каких соединений обусловлена постоянная жёсткость воды?
  - Какими способами устраняют временную жёсткость?
  - Какими способами устраняют постоянную жёсткость?
  
  

• 16 слайд

  Тест
  1. При насыщении известковой воды в избытке углекислым газом образуются:
  А) CaCO3  Б) Ca(HCO3)2  В) Ca2(OH)2CO3  Г) CaC2 Д) СаО
  2. Временная жесткость воды обусловлена наличием
  А) гидрокарбонатами кальция и магния Б) сульфатами кальция и марганца В) хлоридами кальция и меди Г) хлоридами и гидрокарбонатами кальция и магния Д) сульфатами и хлоридами кальция и магния
  3. Как смягчить воду с постоянной жесткостью?
  А) Добавить соду Б) Кипячением В) Добавить известковую воду Г) Использовать иониты Д) Добавить уксус
  4. Выделите ионы, обусловливающие жесткость воды.
  А) CO32-  Б) K+  В) Ca2+  Г) Mg2+  Д) Na+
  5. Постоянная жесткость воды обусловлена наличием
  А) гидрокарбонатами кальция и магния Б) сульфатами кальция и магния В) хлоридами кальция и магния Г) хлоридами и гидрокарбонатами кальция и магния Д) сульфатами и хлоридами кальция и магния
  
  

• 17 слайд

  6. Как смягчить воду с временной жесткостью?
  А) Добавить соду Б) Кипячением В) Добавить известковую воду
  Г) Использовать иониты Д) Добавить уксус
  7. Воду, имеющую показатель жесткости от 3,5 до 7 мг∙экв/л, называют:
  А) жесткой Б) очень жесткой В) средней жесткости
  8. Уравнение реакций, в результате которых устраняется временная жесткость
  А) CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4
  Б) Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O
  В) Mg(HCO3)2 = MgCO3 + CO2 + H2O
  Г) MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3 + 2NaCl
  Д) FeSO4 + Na2CO3 = FeCO3 + Na2SO4
  
  

• 18 слайд

  Ответы:
  1-а
  2-а
  3-а,г
  4-в,г
  5-д
  6-б,в
  7-в
  8-б,в
  
  

• 19 слайд

  Домашнее задание.
  
  Домашнее задание.
  Изучить теоретический материал.
  Написать в чем заключается процесс дистилляции воды, как используют дистиллированную воду.
  Написать сообщение о значении жесткости воды в моей профессиональной деятельности.
  
  

Краткое описание документа:

Материал подходит для проведения урока химии для студентов 1-х курсов СПО по учебнику "Химия для профессий и специальностей технического профиля" О.С. Габриэлян и И.Г. Остроумов. Тема: Жесткость воды и способы ее устранения.