Презентация к уроку химии в 9 классе по теме: "Получение металлов в промышленности"

• 1 слайд

  ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛОВ
  в промышленности
  
  

• 2 слайд

  МЕТАЛЛЫ В ПРИРОДЕ
  Активные
  (Li – Mg)
  Средней
  активности
  (Al – Pb)
  Малоактивные
  (после [Н])
  в самородном
  виде, в виде
  оксидов,
  сульфидов
  в виде
  оксидов,
  сульфидов
  в виде
  хлоридов,
  сульфатов,
  нитратов,
  карбонатов,
  фосфатов
  

• 3 слайд

  Самородки
  Серебро
  Медь
  Платина
  Золото
  

• 4 слайд

  Медные руды
  Куприт Cu2O
  Халькопирит (медный колчедан) CuFeS2.
  
  Cu2S
  Халькозин - самый богатый медью сульфид
  Тенорит CuO
  Малахит СuСО3(ОН)2
  

• 5 слайд

  Киноварь – сульфид ртути - HgS
  

• 6 слайд

  Железные руды (оксиды железа)
  Красный железняк (гематит) - Fe2O3
  Бурый железняк - 2Fe2O3 * 3H2O
  

• 7 слайд

  Магнети́т (устаревший синоним — магнитный железняк) FeO·Fe2O3 — широко распространённый минерал чёрного цвета из класса оксидов. Название — от античного города Магнесия в Малой Азии.
  

• 8 слайд

  Пирит (дословно из греческого "огненный камень") - видимо его так назвали за то, что он высекает искру при ударе. Пирит очень похож по внешнему виду на золото, но значительно его легче. Этот минерал старатели назвали "золотом дураков", так как даже дурак без труда может его найти, промывая породу в поисках настоящего золота.
  Сульфид железа (II) – FeS2
  

• 9 слайд

  Цинковая обманка
  (сфалерит) – сульфид цинка
  ZnS
  

• 10 слайд

  Свинцовые руды
  Галенит – PbS
  (свинцовый блеск)
  
  

• 11 слайд

  Руды алюминия
  Нефелин
  (Na, К)2O•Al2O3•2SiO3
  Кианит
  Al2O3•SiO2
  Ортоклаз
  (K2O•Al2O3•6SiO2)
  Полевые шпаты
  

• 12 слайд

  Оксид алюминия
  Рубин - это минерал, разновидность корунда.
  Корунд
  Сапфир
  

• 13 слайд

  Галит — поваренная соль (NaCl) , единственный минерал, ежедневный прием которого жизненно необходим человеку. Объективную опасность представляют только окрашенные агрегаты галита - примеси, окрашивающие пищевую соль в различные цвета, могут быть ядовитыми и несъедобными.
  

• 14 слайд

  Мирабилит (глауберова соль) – сульфат натрия Na2SO4 *10 H2O
  

• 15 слайд

  Cелитры – нитраты калия и натрия
  Селитра калиевая
  KNO3
  Селитра натриевая
  NaNO3
  

• 16 слайд

  Апатиты, фосфориты –
  фосфаты кальция – Сa3 [РO4]2
  

• 17 слайд

  Флюорит – фторид кальция
  CaF2
  

• 18 слайд

  Карбонаты – CaCO3
  Мрамор
  Известняк
  Мел
  

• 19 слайд

  Титанит - это минерал, содержащий в своем составе титан, отчего и получил свое название. По химическому составу этот минерал представляет собой силикат кальция и титана - CaTi[SiO4]
  

• 20 слайд

  Магнезит - MgCO3
  
  

• 21 слайд

  Минералы входят в состав горных пород и руд.
  Руды – природные образования, содержащие минералы, в которых металлы находятся в пригодном для промышленного получения металла количестве.
  Руда = минерал + пустая порода
  2 стадии переработки руды:
  1)обогащение руды;
  2)выделение Ме из концентрата (с.76, рис.39).
  Металлургия – наука о методах и процессах производства металлов из руд, о сплавах и обработке металлов.
  Металлургия - отрасль тяжелой промышленности, занимающаяся получением металлов и сплавов.
  
  

• 22 слайд

  
  
  
  Виды металлургических производств.
  Пирометаллургия – действие высоких температур (получение Ме средней и малой активности)
  Плавка
  Обжиг
  (печь для обжига
  медных руд)
  Обжиг
  

• 23 слайд

  Пирометаллургия состоит из 2-х стадий:
  Обжиг сульфида металла:
  2 ZnS + 3 O2 = 2 SO2 + 2 ZnO (при t)
  2) Плавка (или восстановление) металла из оксида:
  ZnO + CO = Zn + CO2 (при t)
  Важнейшие восстановители:
  Углерод – Cu, Zn, Sn, Pb, Ge, Cd, Fe и др.
  Оксид углерода (II) – Fe.
  Алюминий – Cr, Mn, Co.
  (Н.Н.Бекетов – алюминотермия)
  Магний, кальций – Nb,Ta,Ti, W, Mo.
  Водород – Cu, W, Mo, Cr.
  

• 24 слайд

  Виды металлургических производств.
  Гидрометаллургия – реакции в растворах
  (получение Ме средней активности и малоактивных)
  
  

• 25 слайд

  Гидрометаллургия состоит из 2-х стадий:
  
  1) Перевод нерастворимых соединений в растворимые соли:
  CuO↓ + H2SO4 = CuSO4 + H2O
  
  2) Восстановление металла из раствора соли более активным металлом или электрическим током:
  CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓
  

• 26 слайд

  Виды металлургических производств.
  Электрометаллургия (электролиз) – действие электрического тока (получают активные Ме и Al).
  

• 27 слайд

  Гемфри Дэви-британский 
  химик, 
  агрохимик, 
  физик и геолог, изобретатель, один из основателей 
  электрохимии 
  

• 28 слайд

  Электрометаллургия или электролиз
  
  2NaCl эл.ток→ 2 Na + Cl2↑
  
  (-) катод: Na+ + 1e- → Na0
  (восстановление)
  (+) анод: Cl- -1e- → Cl0 (окисление)
  2Cl0 → Cl2↑
  
  

• 29 слайд

  
  
  Микробиологические методы (жизнедеятельность тионовых бактерий)
  Активно идущий процесс образования серной кислоты в озере за счет жизнедеятельности тионовых бактерий.
  Тионовые бактерии способны переводить нерастворимые сульфиды (CuS) в растворимые сульфаты (CuSO4).
  Этот метод используется совместно с гидрометаллургией.
  
  

• 30 слайд

  Домашнее задание
  § 12, упр.4 с. 80 (рассмотреть получение свинца тремя металлургическими методами)
  
  Тест по вариантам.
  

• 31 слайд

  Проверочная работа по теме «Получение металлов в промышленности» 1в
  1. Каким методом в металлургии получают щелочные металлы:
  а) пирометаллургия б) гидрометаллургия в) электрометаллургия г) микробиологическим.
  2. Какой восстановитель не используют в металлургическом производстве:
  а) оксид углерода (II) б) оксид углерода (IV) в) алюминий г) электрический ток.
  3. Метод переработки руд, основанный на химических реакциях, происходящих при высокой температуре, называется: а) гидрометаллургия б) электрометаллургия в) пирометаллургия г) микробиология.
  4. К гидрометаллургии относится реакция:
  а) 2ZnS + О2 = 2ZnO + 2SО2 б) 2CuO + С = 2Cu + СО2
  в) Cr2О3 + 2A1 = A12О3 + 2Cr г) CuS + H2SО4 = CuSО4 + H2S.
  5. К алюмотермии относится реакция
  а) 2ZnS + О2 = 2ZnO + 2SО2 б) 2CuO + С = 2Cu + CО2
  в) Cr2О3 + 2А1 = A12О3 + 2Cr г) CuS + H2SО4 = CuSО4 + H2S.
  6. Что не встречается в природе в самородном виде: а) платина б) золото в) серебро г) натрий.
  7. Киноварь имеет формулу: а) CaS б) HgS в) FeS г) PbS.
  8. Для извлечения какого металла из сульфидных руд применяют бактериальный метод:
  а) бария б) натрия в) железа г) меди.
  9. Установите соответствие между металлом и методом получения этого металла.
  МЕТАЛЛ МЕТОД
  A) Na1) алюмотермия
  Б) Fe2) восстановлением углеродом
  В) Сг3) электролиз расплава соли.
  

• 32 слайд

  Проверочная работа по теме «Получение металлов в промышленности» 2в
  1. Mетод восстановления металлов из их оксидов с помощью алюминия называется:
  а) восстановление б) алюминовосстановление в) алюминотермия г) электролиз.
  2. Гидрометаллургия представляет собой получение металлов:
  а) обжигом их сульфидов; б) переводом из соединений в раствор с последующим восстановлением;
  в) вытеснением их из оксидов с помощью более активного металла; г) обработкой руды водяным паром.
  3. Из 1 т медной руды можно получить чистой меди: а) 0,7т б) 16 кг в) 4 кг г) 400 кг.
  4. Укажите верное суждение:
  А. Медь может находить­ся в природе в свободном состоянии.
  Б. Медь может находиться в природе в свободном состоянии и в виде соединений.
  а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г) оба суждения неверны.
  5. К обжигу относится реакция:
  а) ZnS + О2 = 2ZnO + 2SО2 б) 2CuO + С = 2Cu + СО2
  в) Сг2О3 + 2A1 = А12О3 + 2Сг г) CuS + H2SО4 = CuSО4 + H2S.
  6.Среди минералов не встречаются:
  а) оксиды металлов; б) сульфиды металлов; в) гидриды металлов; г) силикаты металлов.
  7.Отрасль промышленности, занимающаяся получением металлов и их сплавов:
  а) металлургия; б) металловедение; в) металлообработка; г) металлохимия.
  8. Какой из процессов является химической основой металлургии:
  а) восстановление, б) окисление; в) обжиг; г) всё вышеперечисленное верно.
  9. Установите соответствие между методом получения металла и соответствующим описанием.
  МЕТОД: А) пирометаллургия Б) гидрометаллургия В) электрометаллургия Г) микробиологический.
  ОПИСАНИЕ:
  метод, в котором используются тионовые бактерии
  метод, основанный на электролизе
  метод, основанный на химических реакциях, происходящих при высоких температурах
  метод, основанный на химических реакциях, происходящих в растворах.