Презентация к уроку химии в 11 классе "Обратимость химических реакций. Химическое равновесие"

• 1 слайд

  Обратимость химических реакций
  

• 2 слайд

  Обратимые и необратимые химические реакции
  Химические реакции, протекающие в одном направлении, называются необратимыми
  
  Химические реакции, протекающие при одних и тех же условиях одновременно в двух противоположных направлениях, называются обратимыми
  

• 3 слайд

  Химическое равновесие
  
  с,
  моль v (прямой)
  л
  
  
  
  
  v (обратной)
  
  τ, с
  с,
  моль
  л
  
  
  
  
  
  
  τ, с
  прямая
  аА + bB ↔ cC +dD
  обратная
  vпрямой > vобратной
  vпрямой < vобратной
  

• 4 слайд

  a b
  vпрямой = k·CA·СB
  с d
  vобратной = k·Cс·СD
  с,
  моль
  л
  τ, с
  vпрямой = vобратной
  
  a b с d
  kпр·CA·СB = kобр·Cс·СD
  
  с d a b
  kпр/kобр = Cс·СD / CA·СB
  
  с d a b
  Кравн. = Cс·СD / CA·СB
  

• 5 слайд

  Химическое равновесие - состояние
  системы, при котором скорость прямой
  реакции равна скорости обратной реакции.
  Химическое равновесие – подвижное (динамическое)
  Напишите выражения констант равновесия для обратимых реакций, протекающих по следующим схемам:
  а) N2(г) + H2(г) ↔ NH3(г)
  б) Zn(тв) + Н2О(г) ↔ ZnO(тв) + Н2(г)
  в) HI(г) ↔ H2(г) + I2(г)
  г) CO(г) +Cl2(г) ↔ COCl2(г)
  д) Cu(тв) + Ag+(р-р) ↔ Cu²+(р-р) + Ag(тв)
  е) NO(г) + O2(г) ↔ NO2(г)
  ж) CO(г) + H2(г) ↔ CH4(г) + CO2(г)
  

• 6 слайд

  Принцип Ле-Шателье:
  Если на систему, находящуюся в равновесии, производится
  внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура,
  давление), то равновесие смещается в сторону той реакции,
  которая ослабляет это воздействие
  1. Концентрация:
  а) при увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону прямой реакции (вправо);
  б) при увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону обратной реакции (влево).
  2. Температура:
  При увеличении температуры равновесие всегда смещается в
  сторону эндотермической реакции.
  3. Давление:
  При увеличении давления равновесие смещается в сторону той
  реакции, которая приводит к уменьшению объёмов газообразных
  веществ.
  

• 7 слайд

  Французский физикохимик и
  металловед. Сформулировал (1884)
  общий закон смещения химического
  равновесия, согласно которому при
  внешнем воздействии на равновесную
  систему химическое равновесие
  смещается в сторону, противо-
  положную этому воздействию
  (принцип Ле Шателье). Изучал
  химические процессы в металлургии.
  Сконструировал термоэлектрический
  пирометр. Создал металлографический
  микроскоп и усовершенствовал
  методику исследования строения
  металлов и сплавов. Изучал свойства и
  способы приготовления цементов.
  Изобрел платинородиевую термопару.
  Независимо от Ф. Габера нашел (1901)
  условия синтеза аммиака.
  Ле Шателье Анри Луи
  (8.10.1850–7.09.1936)
  

• 8 слайд

  В каком направлении сместится химическое
  равновесие в системе
  а) SO3(г) ↔ SO2(г) + O2(г) – Q
  
  б) C2H6(г) ↔ C2H4(г) + H2(г) – Q
  
  в) Fe3O4(тв) + CO(г) ↔ Fe(тв) + CO2(г) – Q
  
  г) CH4(г) + S(ж) ↔ CS2(г) + H2S(г) + Q
  
  д) CO2(г) + C(тв) ↔ CO(г) + Q
  
  е) CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г) + Q
  
  ж) С2H4(г) + H2O(ж) ↔ C2H5OH(р-р) + Q
  
  а) при увеличении концентрации; б) при нагревании;
  в) при уменьшении давления?
  
  Напишите выражение константы равновесия в
  системах и укажите её примерное значение.