Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Урок на тему
«Азотная кислота»
9 класс
Автор: Мусханов Иса Хамидович,
учитель химии МОУ СОШ с.Беркат-Юрт
2 слайд
На уроке мы:
-продолжим изучать соединения азота
-подробно рассмотрим свойства HNO3
-будем совершенствовать навыки написания уравнений реакций
-узнаем об областях практического применения HNO3 и ее солей
3 слайд
Химическая разминка:
1.Формула аммиака: а)NH2 б) NH4 в)NH3 г) N2
2.Аммиак: а)легче воздуха, б)тяжелее воздуха, в)не легче и не тяжелее
3.Аммиак является: а)окислителем, б)восстановителем, в)и тем,и другим.
4.Ион аммония а)NH2+ б)NH4+ в)NH3– г)NH3
5.Донором электронов при образовании иона
аммония является а) атом азота, б)ион водорода, в)ион аммония
6.Степень окисления азота в аммиаке: а)0, б)-3, 4)+3, 5)8
4 слайд
Химическая разминка
Определите степени окисления азота в каждом оксиде
5 слайд
Азотная кислота HNO3 –одна из наиболее сильных кислот
Физические свойства:
-бесцветная жидкость
- на воздухе «дымит»,tкип= 84оС, tпл = -42оС
-на свету желтеет из-за выделения NO2:
4HNO3 =2H2O +4NO2 + O2
6 слайд
Получение HNO3
7 слайд
Химические свойства
Типичные свойства кислот
8 слайд
Химические свойства
С металлами реагирует особо:
9 слайд
10 слайд
Химические свойства:
Взаимодействие с неметаллами
11 слайд
Для любознательных:
12 слайд
Применение солей HNO3
-в сельском хозяйстве
-для крашения тканей
-в медицине
-в пиротехнике
13 слайд
Проверь себя:
Степень окисления азота в HNO3 а)-3 б)0 в)+5 г)+4
При хранении на свету HNO3 а) краснеет б) желтеет в) остается бесцветной
Азотная кислота является: а)окислителем, б)восстановителем, в)и тем,и другим.
Проявляет ли HNO3 общие с другими кислотами свойства? а)да б)нет в)зависит от погоды
Царская водка- это а)концентрированный спирт б)3 объема HCl и 1 объем HNO3
в) концентрированная азотная кислота
14 слайд
Закончите предложения:
-сегодня на уроке я узнал…
-я потренировался…
-я увидел…
15 слайд
Домашнее задание:
Выучить теорию: стр. 118-121
Упражнения 2, 3,4 стр.121
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 663 990 материалов в базе
«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Больше материалов по этому УМКНастоящий материал опубликован пользователем Гасангусейнов Лусен Абдурашидович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.