Презентация к уроку по химии "Оксид углерода(IV)-углекислый газ" ( 9 класс).

• 1 слайд

• 2 слайд

  Оксид углерода(IV) –углекислый газ.
  Учитель химии МБОУ «Елховская СОШ» Альметьевского муниципального района
  Гафарова А.З
  

• 3 слайд

  Цель урока:
  Повторить и закрепить знания учащихся о свойствах кислотных оксидов.
  Рассмотреть свойства соединения углерода – углекислого газа.
  уметь составлять уравнения реакций в молекулярном виде и с точки зрения окислительно - восстановительных процессов.
  Нравственное и эстетическое воспитание учащихся к окружающей среде.
  

• 4 слайд

  Оксид углерода (IV)(углекислый газ)
  молекулярная формула СО2
  степень окисления серы (+4).
  Ковалентная полярная связь
  Молекулярная кристаллическая решетка
  
  

• 5 слайд

  Сделайте вывод о сходстве оксидов углерода и их отличиях друг от друга по физическим свойствам.
  

• 6 слайд

  Определение плотности по воздуху.
  Д воздух -?
  М(Воздух)= 29 г/моль
  М(СО2)=44г/моль
  Д воздух = 44:29=1,51
  Д воздух =1,5
  Вывод: углекислый газ тяжелее воздуха более чем в полтора раза
  
  

• 7 слайд

  Получение оксида углерода(IV) в лабораторных условиях
  воздействием сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты. Образующаяся угольная кислота- H2СO3 сразу разлагается на СO2 и H2O:
  
  Na2СO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2СO3
  (написать полное и сокращенное ионное уравнение)
  Также образуется при медленном окислении в биохимических процессах (дыхание, гниение, брожение)
  
  

• 8 слайд

  
  Способы собирания
  вытеснением воздуха
  
  

• 9 слайд

  Получение углекислого газа в промышленности.
  
  Побочный продукт при производстве извести:
  СаСО3 →1200С СаO + СO2
  Также образуется при сгорании углесодержащих веществ:
  СН4 + 2O2 = 2Н2O + СO2
  
  
  

• 10 слайд

  Физические свойства.
  
  Оксид углерода (IV), или углекислый газ, при нормальных условиях представляет собой бесцветный газ без запаха, более чем в 1,5 раза тяжелее воздуха, растворяется в воде. Растворяется в воде с образованием нестойкой угольной кислоты. При обычной температуре и сравнительно высоком давлении сжижается. При испарении поглощается так много теплоты, что часть превращается в снегообразную массу («сухой лед»)
  
  

• 11 слайд

  Химические свойства кислотных оксидов
   
  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ
   
  1. Кислотный оксид +Вода= Кислота                     (р. соединения)
  SO2 + H2O = H2SO3,      SiO2 – не реагирует
   
  2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О      (р. обмена)
  P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
   
  3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль          (р. соединения)
  CaO + SO2 = CaSO3
   
  4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей
   
  CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2
  

• 12 слайд

  Допишите уравнения реакций
  
  Оксид углерода (IV) – кислотный оксид
  1. Реагирует с водой
  СО2 + Н2О
   
   
  2. Реагирует с основными оксидами
   
  СаО + СО2
   
  3. Реагирует со щелочами (качественная реакция)
   
  Са(ОН)2 + СО2
   
  
  

• 13 слайд

  Химические свойства оксида углерода (IV)
  1. Кислотный оксид +Вода= Кислота                     
  СO2 + H2O = H2СO3     
   
  2. Кислотный оксид + Щелочь = Соль + Н2О     
  СO2 + 2KOH = K2СO3 + H2O
  СO2 + 2OH - = СO3 2- + H2O
    СO2 + KOH = KHСO3
  3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль         
  CaO + СO2 = CaСO3
   
  
  

• 14 слайд

  Окислительные свойства оксида углерода (IV).
  При повышенной температуре
  С+4О2 + 2Мg 0 → Мg+2 O + C 0
  C+4 +4е→ C0 Окислитель
  Mg0 -2е→ Mg +2 Восстановитель
  
  СO2(г) + С (г) = 2СO(г) - 175 кДЖ
  
  С+4 - 2е→ С+2 окислитель
  
  

• 15 слайд

  Качественная реакция на карбонаты.
  Взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ без запаха вызыващее помутнее известковой воды
  Na2СO3+H2SO4=Na2SO4+С02+H2O
  2NaHСO3+H2SO4=Na2SO4+2СO2+2H2O
  2HСO3-+2H+=2СO2+2H2O
  
  

• 16 слайд

  1)метан горит на воздухе, при этом образуется углекислый газ или оксид углерода(IV)
  С-4Н4 + 2O2 → 2H2O + 2С+4O2↑
    оксид углерода (IV)
  (составить электронный баланс)
  2) При сгорании угля на воздухе или в кислороде образуется :
  С+ O2 = СO2
  оксид углерода (IV)
  (составить электронный баланс)
  
  

• 17 слайд

  Электронный баланс
  1)С-4 -8е→ С+4 Восстановитель
  O2+4е → 2O -2 Окислитель
  2) С0 -4е→ С+4 Восстановитель
  O2+4е → 2O -2 Окислитель
  
  
  
  

• 18 слайд

  Нахождение в природе
  

• 19 слайд

  Применение оксида углерода (IV).
  
  
  
  

• 20 слайд

  
  Воздействие
  на атмосферу.
  
  
  
  
  

• 21 слайд

• 22 слайд

  §34
  стр123 №1
  составить уравнения реакций в ионном и сокращенном ионном виде.
  
  Спасибо за урок.
  Урок окончен.