Презентация к уроку Реакции ионного обмена

ÿþ

---



---

---

---

&

---

---

---

 

---

‑

---

---

---

‑

---



---

‑

---

 ‑

---



---



---



---

---

---

.ppt

ÿþ

---

---

‑

---

\

---



---

---

---

&

---

---

---

 

---

‑

---

---

---

‑

---



---

‑

---

 ‑

---



---



---



---

---

---

.ppt

• 1 слайд

  Урок по химии на тему:
  
  «Реакции ионного обмена»
  

• 2 слайд

  Химики говорят, что при смешивании растворов двух солей (а также оснований или кислот), ионы которых способны образовать осадок, газ или воду, происходят реакции двойного обмена. В результате будут получаться совершенно новые продукты. Французский химик Клод Бертолле
  сформулировал правило, согласно которому такие реакции идут необратимо (до конца). И это правило было названо его именем (правило Бертолле).
  
  

• 3 слайд

  Если в результате обменных реакций не выделяются ни осадок, ни газообразное вещество, ни вода, ни слабая кислота (H2CO3), реакции обмена обратимы и не идут до конца.
  Это значит, что обмен "не окончательный".
  

• 4 слайд

• 5 слайд

  А в качестве примера реакции обмена, в которой выделяется газообразный продукт, рассмотрим разложение хлороводородной кислотой HCl хорошо растворимого карбоната натрия Na2СO3:
  
  В результате этой реакции получается углекислый газ - оксид углерода (+4) СO2, а вместо карбоната натрия Na2СO3 в растворе оказывается хлорид натрия NaCl. После окончания реакции можно будет выпарить раствор и выделить кристаллы NaCl.
  Такая обменная реакция будет идти до конца.
  2Na+ + CO32-+2H++2Cl- 2Na++2Cl- +H2O+CO2
  2H+ + CO32- H2O+CO2
  

• 6 слайд

• 7 слайд

  При нейтрализации кислоты основанием получаются соль и вода, и реакция обмена тоже идет до конца. Такое происходит не только с растворимыми сильными основаниями (щелочами) и сильными кислотами, но также со слабыми и малорастворимыми. Например, малорастворимый гидроксид меди Cu(OH)2 реагирует с серной кислотой H2SO4 с выделением воды. Одновременно в растворе появляются катионы меди Cu2+:
  Cu(OH)2 + H2SO4
  CuSO4 + 2H2O
  Cu(OH)2 + 2H+ + SO42-
  Cu2+ + SO42- + 2H2O,
  Cu(OH)2 + 2H+
  Cu2+ + 2H2O
  

• 8 слайд

• 9 слайд

  Соль хлорид натрия NaCl при взаимодействии с другой солью - нитратом серебра AgNO3 в водном растворе обменивается анионами и выделяет малорастворимый осадок - хлорид серебра AgCl:
  NaCl + AgNO3
  AgCl(т)
  + NaNO3
  Na+ + Cl- + Ag+ + NO3-
  AgCl(т)
  + Na+ + NO3-
  Ag++ Cl-
  AgCl(т)
  Эта реакция обмена тоже идет до конца - выпадает осадок.
  Если осадок отфильтровать от раствора, а раствор выпарить, то можно будет получить и второй продукт двойного обмена - соль нитрат натрия NaNO3.
  

• 10 слайд

• 11 слайд

  Чтобы ответить на этот вопрос, пользуются таблицей растворимости
  
  Обозначения: р - хорошо растворимый, м - малорастворимый, н - практически нерастворимый,
  + - полностью реагирует с водой или не осаждается из водного раствора,
  - - не существует,
  Когда при реакциях двойного обмена выпадает осадок?
  

• 12 слайд

  Чтобы найти по этой таблице нужное вещество, смотрят на место пересечения строчки, в которой записан катион, и столбца, где находится анион. А потом решают, будет ли выпадать осадок.
  
  
  Обозначения: р - хорошо растворимый, м - малорастворимый, н - практически нерастворимый,
  + - полностью реагирует с водой или не осаждается из водного раствора,
  - - не существует,
  
  

• 13 слайд

  Реакции двойного обмена идут до конца:
  
  Если выделится газ -
  Это раз;
  И получится вода -
  Это два;
  А еще - нерастворимый
  Осаждается продукт…
  "Есть осадок" - говорим мы.
  Это третий важный пункт.
  Химик правила обмена
  Не забудет никогда:
  В результате - непременно
  Будет газ или вода,
  Выпадет осадок -
  Вот тогда - порядок!
  

• 14 слайд

  Алгоритм
  Запишите (составьте) формулы исходных веществ и продуктов реакции.
  
  Расставьте коэффициенты.
  
  Определите формулу продукта реакции, уходящего из сферы реакции, и отметьте его соответствующим знаком: осадок , газ .
  
  2. Напишите под каждой формулой растворимого вещества ионы, на которые оно диссоциирует, учитывая коэффициенты и, если необходимо, индексы. Проверьте состав и заряды ионов по таблице растворимости.
  
  3.Подчеркните формулы одинаковых ионов (до и после реакции), которые не учитывают в реакции.
  Выпишите формулы оставшихся ионов и веществ.
  K2SO4+BaCl2 KCl+BaSO4
  K2SO4+BaCl2 2KCl+BaSO4
  K2SO4+BaCl2 2KCl+BaSO4
  2K++SO42-+Ba2++2Cl- 2K++2Cl-+BaSO4
  2K++SO42-+Ba2++2Cl- 2K++2Cl-+BaSO4
  Ba2+ +SO42- BaSO4
  Составление ионных уравнений.
  

• 15 слайд

  Запомни:
  На ионы не диссоциируют:
  нерастворимые вещества (Cu(OH)2, AgCl и т.д.)
  оксиды (Al2O3, MgO и т.д.)
  вода (H2O)
  слабые кислоты (H2CO3, H2SiO3 H2SO3)
  летучие вещества (H2, H2S и т.д.)
  

• 16 слайд

  Таким образом:
  молекулярное уравнение:
  
  Полное ионное:
  
  Сокращенное уравнение:
  
  K2SO4+BaCl2 2KCl+BaSO4
  2K++SO42-+Ba2++2Cl- 2K++2Cl-+BaSO4
  Ba2+ +SO42- BaSO4
  

• 17 слайд

  Рассмотрим подробнее реакцию между гидроксидом бария и хлоридом железа (+3)
  2
  

• 18 слайд

  Определите, какие реакции протекают необратимо:
  
  А) FeSO4 + NaOH 
  Б) CaCl2 + KNO3 
  В) K2CO3 + H2SO4 
  
  Cоставьте ионные уравнения для необратимых процессов.
  

• 19 слайд

  Проверка.
  А) FeSO4 + 2 NaOHFe(OH)2 + Na2SO4
  Fe2+ + SO42-+ 2Na+ + 2OH- Fe(OH)2 +2Na++ SO42-
  Fe2+ +2OH- Fe(OH)2
  
  Б) CaCl2 + 2KNO3 Ca( NO3)2 +2KCl
  Ca2+ +2Cl-+2K++ 2NO3 - Ca2+ +2NO3-+ 2K+ + 2Cl-
  
  В) K2CO3 + H2SO4  K2SO4 + H2О + CO2
  2K+ + CO32- + 2H+ + SO42-  2K+ + SO42- + H2О + CO2
  2H+ + CO32- H2О + CO2
  

Краткое описание документа:

Урок по теме "Реакции ионного обмена". Представленный материал включает в себя теоретические обоснования понятия электролиты и неэлектролиты. Эти выводы подтверждаются экспериментом. С помощью анимации, которая сопровождается авторской речью, подробно показывают, как происходит реакция обмена. С помощью материала учащиеся наглядно видят процессы, которые согласуются с правилом Бертолле. презентация помогает школьникам понять механизм реакций протекающие необратимо и помогает им вырабатывать навыки в написании данных уравнений реакций.