Рабочая программа по химии (9класс)

Муниципальное общеобразовательное автономное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №8» г. Кирова

                           Утверждаю:

                                                                    Директор МОАУ СОШ№8            

                                                                    Бердинских А.А.

                                                                    Приказ №

Рабочая программа по химии

9класс

( изучение предмета на базовом уровне)

(2часа в неделю)

на 2017-2018 уч.год

                                                                Автор-составитель:

                                                                Тупицына Е.В.

                                                                Учитель биологии и химии

                                                                Высшая квалификационная категория                                                                                                                                                                                                                                                                    

                                   г.Киров, 2017 год

Пояснительная записка

Химия (9 класс изучение предмета на базовом уровне)

Программа курса «Химия» для учащихся 9 классов общеобразовательной школы разработана на основе федерального компонента Государственного образовательного стандарта общего образования(2004г.), отражает особенности структуры и содержания учебника «Химия» для учащихся  9 классов, подготовленного авторским коллективом под рук. Г,Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана.

 Общеобразовательные программы изучения предмета на базовом уровне: химия(9 класс) нормативный срок освоения-1 год. Календарно-тематическое планирование курса  химия  в 9 классе (базовый уровень) составлено по программе Н.Н. Гара, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. Данная программа составлена на основе Федерального компонента Государственного стандарта  основного общего образования (базовый уровень).

                                           Учебно-тематический план

        Рабочая программа составлена с  учётом изучения химии в объёме 2 часа в неделю(68ч)

                                                   9класс

№	Название раздела, темы	Всего часов
1	Повторение	2
2	Электролитическая диссоциация	10
3	Кислород и сера	9
4	Азот и фосфор	10
5	Углерод и кремний	7
6	Общие свойства металлов	14
7	Органическая химия	16
	итого	68

   Цели:   Изучение химии в основной школе направлено

      • на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

      • на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

      • на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

      • на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

      • на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

      В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Место предмета в базисном учебном плане

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 136 часов. В том числе по 68 часов в  VIII и IX  классах, из расчета – 2 учебных часа в неделю.

Рабочая программа составлена к учебникам химии Г.Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана 8-9 класс .М. Просвещение,2010 г с использованием программы Н.И. Гара . М. Просвещение-2010г

При составлении рабочей программы использовался учебно-методический комплект:

Для учителя:

1.Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. М.: Просвещение, 2010. -56с.

2.Гара Н.Н. Химия: уроки в 9 кл.: Пособие для учителя. М.: Просвещение, 2010.  .
3.Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. Дрофа, 2011

Для учащихся:

1.Рудзитис Г.Е Химия .Неорганическая химия. Органическая химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 15-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2011.-176с.

2. Химия. Рабочая тетрадь.   9  класс: пособие для учащихся общеобразовательных учреждений/Н.Н.Габрусева . – М., Просвещение, 2012

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

9класс    (68 ч/год (2 ч/нед.)НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)

      Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
      Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

      Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
      Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

      Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

      Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

      Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

      Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

      Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
      Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
      Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

      Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

      Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

      Минеральные удобрения.

      Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

      Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

      Практические работы

      • Получение аммиака и изучение его свойств.

      • Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

      Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
      Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
      Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

      Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.
      Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч) Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.      Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
      Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.     

 Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
      Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

      Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

      Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

      Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

 Практические работы

      • Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».

      • Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
      Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема6.Первоначальныепредставления об органических веществах (2 ч)

      Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды (4 ч)

      Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
      Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

      Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

      Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

      Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

      Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.
      Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты (2 ч)

      Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

      Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

      Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)

      Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
      Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

      Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
      Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы (2 ч)

      Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

      Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
      Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры (3ч)

 Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.

      Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства.

      Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

    ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

ОСНОВНОЙ     ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

· основные законы химии:сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

 уметь

· называть: химические элементы, соединения изученных классов;

· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в

· периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

 применять  (з и у)  знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации

Тематическое планирование 9 класс

№, дата	Название темы, раздела	Тип урока	Элементы содержания	Требования к уровню подготовки	Вид контроля	Форма урока	Средства наглядности
1	Основные классы неорганических соединений	Повторениеи системат	Генетическая связь между основными классами неорганических соединений	У:составл уравнения хим реакций -определять принадл веществ к опред классу соед	взаимоконтроль	беседа	Табл генет связь между основными классами неорганических соединений
2	Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. Строение атома	Повторениеи системат	Периодическая система химических элементов: Порядков номер Эл, бол и мал   периоды периодической системы, гл и поб подгр.	Уобъяснятьфизический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода З: Периодический з-н	Контроль учителя	семинар	презентация
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 1.Электролитическая диссоциация (10ч)
3	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.	Из. нов	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы,Катионы и анионы.Гидратная теория р-ров	З: ион, электролит, неэлектролитэлектролитическая диссоциация	самоконтроль	Пробл излож	Д:Испытание р-ров вещ-в на эл проводимость.Движение ионов в эл поле
4	Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей.	Из. нов	Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей.	З: ион, электролит, неэлектролитэлектролитическая диссоциация	взаимоконтроль	практикум
5	Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.	Из. нов	Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации	З: ион, электролит, неэлектролитэлектролитическая диссоциация	Контроль учит	беседа
6	Реакции ионного обмена.	Из. нов	Признаки р ионного обмена	У: объяснять сущность р ионного обмена	Контроль учит	Л.р	Л:Р ионного обмена между р-рами электролитов
7	Условия протекания реакций ионного обмена.	Примен знан	Составлен р ионного обмена	У:определятьвозможность протекания р ионного обмена	Контроль учит	практикум
8	Окислительно-восстановительные реакции.	Из. нов	Алгоритм составления ОВР	З:Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление	взаимоконтроль	практикум
9	Окисление и восстановление.	Примен знан	Упражнения на расстановку коэфицентов в уравнении реакции методом электронного баланса	З:Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление	Контроль учит	практикум
10	Гидролиз солей. Решение задач на избыток.	Примен знан	Гидролиз солей		самоконтроль	практикум
11	ПР.Р №1 Решение эксперимент. задач по теме: «Электролитическая диссоциация»	практикум	Т.Б Экспериментальное изучение химических свойств неорганических  вещес	применять  з и у в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; критической оценки информации о веществах, используемых в быту;	Контроль учит	практикум
12	Контрольная работа №1 по теме: «Электролитическая диссоциация»	Обоб и сист знан	Электролитическая диссоциация		Контроль учит
	2. Кислород и сера (9ч).
13	Положение кислорода и серы в периодической системе хим эл, строении е их атомов. Озон-аллотропная модификация кислорода.	Примен знан	Положение кислорода и серы в периодической системе хим эл, строении е их атомов. Озон-аллотропная модификация кислорода.	У:характеризовать:   химические элементы    на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева,особенностей строения их атомов,закон изм с-в эл в пред гл подгр	самоконтроль	Пробл излож
14	Сера. Аллотропия серы. Физ и хим свойства серы. Применение.	Из. нов	Сера. Аллотропия серы. Физ и хим свойства серы. Применение	З:аллотропия	взаимоконтроль	беседа
15	Сероводород. Сульфиды.	Из. нов	Сероводород,строение, св-ва, соли,применение,получение	У: распознавание сульфид ионов в р-ре применять  з и у   в практической деятельности и повседневной жизни для:оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;	Контроль учит	Л.р	Л:распознавание сульфид ионов в р-ре Л.о Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (  сульфидами,  ).
16	Сернистый газ. Сернистая кислота и её соли.	Из. нов	Сернистый газ и сернистая к-та строение, св-ва, соли,применение,получение	У: распознавание сульфид ионов в р-ре	взаимоконтроль	беседа	Л:распознавание сульфит ионов в р-ре
17	Оксид серы(VI). Серная кислота и её соли.	Из. нов	Оксид серы(VI). Серная кислота строение, св-ва, соли,применение,получение	У: распознавание сульфат ионов в р-ре	самоконтроль	беседа	Л:распознавание сульфат ионов в р-ре Л.о Знаком с образцами природных соединений немеет(сульфатами ).
18	Окислительные свойства концетрированной серной кислоты.	Из. нов	Окислительные свойства концетрированной серной кислоты	У:безопасного обращения с в-ми	самоконтроль	Пробл излож	Д:опыты демонстр св-ва конц серной к-ты
19	ПР.Р№2 Решение эксперимент. задач по теме: «Кислород и сера»	практикум	Т.Б. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических   веществ	применять  з и у   в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;	Контроль учит	практикум	ТБ
20	Понятие о скорости хим реакций. Катализаторы.	Из. нов	Скорость хим реакции.Факторы,влияющие на скорость		взаимоконтроль	беседа	Д: опыты демонстр влияние  факторов на скорость реакции
21	Вычисления по химическим уравнениям реакций, количества вещества или объема по известной массе, кол-ву вещества или объёму одного из вступ или получающихся в реакции веществ.	Примен знан	Решение задач	У: вычислять объем, кол-во в-ва или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов	Контроль учит	практикум
	3 Азот и фосфор(10ч)
22	Положение азота  и фосфора в периодической системе хим Эл, строение их атомов. Азот. Свойства, применение.	Примен знан	Положение азота  и фосфора в периодической системе хим Эл, строение их атомов. Азот. Свойства, применение	У:характеризовать:   химические элементы    на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева,особенностей строения их атомов	взаимоконтроль	Лекция с элемент беседы
23	Аммиак. Физ и хим св-ва. Получение, применение.	Из нов	Аммиак. Физ и хим св-ва. Получение, применение	У: определять степень окисления эл в соединениях	тест	беседа	Д:Получение аммиака
24	ПР.Р№3 Получение аммиака и изучение его свойств.	практикум	Т.Б. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ	применять  з и у   в практической деятельности и повседневной жизни для:безопасного обращения с веществами и материалами;	Контроль учит	практикум
25	Соли аммония.	комбин	Строение иона аммония,получение ,св-ва,применение	У:определять вид хим связи в соед	Контроль учит	Л.р	Л:взаимод солей аммония со щелочами
26	Оксид азота(II) и оксид азота(IV).	Из нов	Строение  оксид азота(II) и оксид азота(IV),получение ,св-ва,применение	У: определять степень окисления эл в соединениях	самоконтроль	Проблемн изложения
27	Азотная кислота и её соли.	комбинир	Получение ,св-ва,применение	У:безопасного обращения с в-ми	Контроль учит	Проблемн изложения	Л.о  Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (  нитратами  ).
28	Окислительные свойства азотной кислоты.	Из нов	Азотная кислота и ее соли. св-ва ,применение	применять  з и у в практической деятельности и повседневной жизни для:безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;	тест		Д:опыты демонстр св-ва конц  азотной  к-ты
29	Фосфор. Аллотропия Свойства фосфора.	Из нов	Фосфор.	У:характеризовать:   химические элементы    на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева,особенностей строения их атомов	самоконтроль
30	Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и её соли. Минеральные удобрения.	Из нов	Получение св-ва,применение. Минеральные удобрения	У:определят принадлежн в-в к опр классу соед.	тест		Д: с образцам природн фосфатов
31	ПР.Р№4 Определение минеральных удобрений.	практикум	Экспериментальное изучение химических свойств неорганических   веществ.Т.Б.	применять  з и у   в практической деятельности и повседневной жизни для:безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту;	Контроль учит
	4 Углерод и кремний.
32	Положение углерода и кремния в периодической системе хим Эл, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода.	Из нов	Положение углерода и кремния в периодической системе хим Эл, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода	У:характеризовать:   химические элементы    на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева,особенностей строения их атомов	Контроль учит		Д: кристалл решётка алмаза и графита Л.о Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (  карбонатами,  силикатами).
33	Хим св-ва углерода. Адсорбция.	Из нов	Получение ,св-ва,применение. Круговорот углерода	З: Адсорбция	Контроль учит
34	Угарный газ, св-ва, физиологическое действие на организм.	Из нов	Получение ,св-ва,применение	применять  з и у в практической деятельности и повседневной жизни для:экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
35	Углекислый газ. Угольная кислота и её св-ва.	Из нов	Получение ,св-ва,применение Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк).	У: распознавание карбонат ион  в р-ре Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:безопасного обращения с веществами и материалами;		Л.р	Л опыты Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Распозн      карбонат иона в р- ре.
36	ПР.Р№5 Получение оксида углерода(IV) и изучение его св-в. Распознавание карбонатов.	практикум	Т.Б. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических   веществ	У: распознавание карбонат иона в р-ре и углекислого газа	Контроль учит	практикум
37	Кремний его соединения. Стекло. Цемент.	Из нов	Кремний, оксид кремния(IV), кремнивая к-та и её соли Силикаты. Химические вещества как строительные и поделочные материалы  (стекло, цемент).	У: характ строение и св-ва вещ-в	Контроль учит	Защита комп презент	Д: Ознакомление с разл видами стекла
38	Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»	Обоб и сист знан	Неметаллы		Контроль учит
	5.Общие свойства металлов(14ч).
39	Положение металлов в период системе хим эл Д.И.Менделеева. Металлическая связь. Физ св-ва металлов.	Из нов	Положение металлов в период системе хим эл Д.И.Менделеева. Металлическая связь. Физ св-ва металлов	У:характеризовать:   химические элементы ме   на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева,особенностей строения их атомов			Л/опыты Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).
40	Хим св-ва металлов. Ряд напряжения металлов.	Из нов	Хим св-ва металлов. Ряд напряжения Решен задач на примеси	У: характ строение и св-ва вещ-в	Контроль учит	практикум	Л/опытыРастворение железа и цинка в соляной кислоте. Вытеснение одного металла другим из раствора соли
41	Понятие о металлургии	Из нов	Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окр среды.	У:оценив влияние хим загр окр среды на организм человека	Контроль учит	Защит комп презен	Интер доска
42	Сплавы	Из нов	Чугун,сталь, доралюминий, бронза. Проблема безотходных производств	У: характ строение и св-ва вещ-в	Контроль учит	Защит комп презен
43	Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физ и хим св-ва. Применение.	Из нов	Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физ и хим св-ва. Применение	У:характеризовать:   химические элементы    на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева,особенностей строения их атомов	взаимоконтроль	Лекция с элемент беседы	Д:взаимод щел ме с водой Л/опыт распознаван   катионов   натрия, калия,
44	Щёлочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения.	Из нов	Щёлочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения	У:характеризовать:   химические элементы    на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева,особенностей строения их атомов	Контроль учит	беседа	Д:взаимод щелочно зем ме с водой  Л/опыт распознаван   катионов     кальция, бария.
45	Жёсткость воды и способы её устранения.	Из нов	Виды жёсткости воды. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.   Бытовая химическая грамотность	У:оценив влияние хим загр окр среды на организм человека	Контроль учит	Защит комп презен	Интер доска
46	Алюминий. Нахождение в природе. Св-ва.	Из нов	Алюминий. Получение. Нахождение в природе. Св-ва .физ и хим	У:характеризовать:   химические элемент  (алюминий)  на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева,особенностей строения их атомов	взаимоконтроль	Защит комп презен	Л/опыт Знакомство с образцами       соединений алюминия.
47	Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.	практикум	Сост уравнений , доказ амфотерн с-ва гидроксид   алюминия	У:определят принадлежн в-в к опр классу соед	взаимоконтроль	Л.р	Л:получе гидроксид алюминия и взаим его с кисл и щелочами
48	ПР.Р№6 Решение эксперимент. задач по теме: «Элементы-IА-IIIф-групп период таблицы хим эл»	практикум	Т.Б. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических   веществ	применять  з и у   в практической деятельности и повседневной жизни для:безопасного обращения  с веществами и материалами;	Контроль учит	практикум
49	Железо. Нахождение в природе. Св-ва железа.	Из нов	Железо. Нахождение в природе. Св-ва железа: Физ и хим	У:характеризовать:   химические элемент  (железо)  на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева,особенностей строения их атомов	взаимоконтроль	Защит комп презен	Л/опыт Знакомство с   рудами железа
50	Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и  (III).	практикум	Сост уравнений , доказ амфотерн с-ва гидроксиды  железа(II) и  (III).	У:определят принадлежн в-в к опр классу соед	Контроль учит	Л.р	Л:получе гидроксид  железа(II) и  (III)и взаим).их с кисл и щелочами
51	ПР.Р№7 Решение эксперимент. задач по теме: «Металлы и их соединения»	практикум	Т.Б. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических   веществ	применять  з и у   в практической деятельности и повседневной жизни для:безопасного обращения с веществами и материалами;	Контроль учит	практикум
52	Контрольная работа №3 по теме: «Металлы»	Обоб и сист знан	Металлы		Контроль учит
	ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. 6. Первоначальные представления об органических веществах(2ч)
53	Основные положения теории строения орг соединений А.М. Бутлерова.	Из нов	Первоначальные представления об органических веществах. Биография Бутлерова.	У: характ строение и св-ва вещ-в	самоконтрол	лекция	Д:модели орг в-в
54	Изомерия. Упрощённая классификация орг соединений.	Из нов	Изомерия. Изомеры, алгоритм названия орг вещ-в.	У: характ строение и св-ва вещ-в	Контроль учит	практикум	Д:модели орг в-в
	7. Углеводороды(4ч)
55	Предельные углеводороды.	Из нов	Метан. Этан. Физ и хим св-ва. Применение	У: характ строение и св-ва вещ-в	самоконтрол	лекция
56	Непредельные углеводороды.Этилен.	Из нов	Физ и хим св-ва. Применение этилена Качест реакция Экспериментальное изучение химических свойств   органических веществ	У: характ строение и св-ва вещ-в	Контроль учит	Л.р	Л:Этилен и его получение
57	Ацетилен.Диеновые углеводороды.Понятие о циклических углеводородах.	Из нов	Физ и хим св-ва. Применение ацетилена	У: характ строение и св-ва вещ-в	самоконтрол	беседа
58	Природные источники углеводородов..	комбинир	Природный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнений Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность	У: характ строение и св-ва вещ-в применять  з и у   в практической деятельности и повседневной жизни для:экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту;	Контроль учит	Защита презент	Интер доска
	8. Спирты(2ч).
59	Одноатомные спирты.	Из нов	Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.	У: характ строение и св-ва вещ-в	самоконтрол	лекция	Д:растворение этиловог спирта в воде
60	Многоатомные спирты..	Из нов	Этиленгликоль. Глицерин. Применение Качественная реакция	У: характ строение и св-ва вещ-в	Контроль учит	беседа	Д: растворение глицерина в воде
	9.Карбоновые кислоты. Жиры.(3ч)
61	Муравьиная и уксусная кислоты. Применение.	Из нов	Строение,св-ва, применение Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.  . Бытовая химическая грамотность	У: характ строение и св-ва вещ-в	самоконтроль	лекция	Д:получение и св-ва укс к=ты.
62	Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.	Из нов	Строение,св-ва, применение	У: характ строение и св-ва вещ-в	Контроль учит	беседа
63	Жиры.	комбинир	Роль жиров в прцессе обмена веществ в организме	У: характ строение и св-ва вещ-в	Контроль учит	Защит комп презен	Д: исследование с-в жиров
	10. Углеводы.
64	Глюкоза, сахароза. Нахождение в природе..	комбинир	Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья	У: характ строение и св-ва вещ-в	Контроль учит	Защит комп презен	Д: качеств реакции   на люкозу
65	Крахмал, целлюлоза  природные полимеры. Применение.	комбинир	Крахмал, целлюлоза  природные полимеры. Применение	У: характ строение и св-ва вещ-в	Контроль учит	Защит комп презен	Д: качеств реакции на крахмал
	11. Белки. Полимеры. (5ч)
66	Белки – биополимеры. Полимеры – высокомолекулярные соединения	комбинир	Состав белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение	У: характ строение и св-ва вещ-в	Контроль учит	Защит комп презен	Д: качеств реакции на белок Д: ознакомление с образцами изделий из полиэтилена полипропилена поливинилхлорида
67	Химия и здоровье.	комбинир	Лекарства. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность	У:критически оценивать инф о вещ-вах исп в быту.	Контроль учит	Защит комп презен
68	Контрольная работа №4 по теме: «Первоначальные представления об органических веществах»	Обоб и сист знан	Первоначальные представления об органических веществах		Контроль учит