Презентация к уроку "Реакции ионного обмена" (9, 11 класс)

• 1 слайд

  Реакции ионного обмена
  Матвеева Ольга Анатольевна
  учитель химии МОУ «СШ №83»
  
  

• 2 слайд

  Реакции между ионами в растворах и расплавах называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями.
  
  
  
  Реакций ионного обмена
  Эти реакции идут по правилу Бертолле, т.е. только в том случае, если в результате образуется
  1) Осадок(нерастворимое вещество),
  2) Газ
  3) Малодиссоциирующее вещество (например , H2O)
  
  

• 3 слайд

  Реакции ионного обмена
  Необратимые
  (протекают до конца) по правилу Бертолле
  Обратимые
  (протекают в двух направлениях)
  

• 4 слайд

  Идут до конца:
  CuSO4 + NaOH
  Na2S + HCl
  HNO3 + KOH
  Cu2+
  SO42-
  Na+
  OH-
  Na+
  S2-
  H+
  Cl-
  H+
  NO3-
  K+
  OH-
  Сu(OH)2
  H2S
  H2O
  Выпадает
  осадок
  Выделяется газ
  Образуется
  слабый
  электролит
  Необратимые реакции ионного обмена
  Уравнение
  реакции
  Уравнение
  реакции
  Уравнение реакции
  

• 5 слайд

  Это реакции, в результате которых происходит связывание ионов в молекулы слабых электролитов:
  а) осадков – нерастворимые вещества,
  б) газов
  в) воды.
  Реакции идут в одном направлении. Именно эти реакции описываются ионными уравнениями.
  Необратимые реакции ионного обмена (выучить)
  

• 6 слайд

  1. Ионные уравнения составляют на основе молекулярных, с учетом коэффициентов. Согласно принятым правилам, в виде ионов записывают формулы хорошо растворимых веществ, сильных электролитов (степень диссоциации > 30%): кислот, щелочей, растворимых солей.
  В виде молекул записывают формулы
  - Оксидов, воды
  - Простых веществ
  - Нерастворимых веществ
  - Газов.
  Ионные уравнения (выучить)
  

• 7 слайд

  Не расписываются на ионы!!!:
  Вода H2O.
  Слабые кислоты (HNO2, H2CO3, H2SO3, CH3COOH и др.).
  Слабые основания (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.).
  Нерастворимые соли(↓): (AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др.).
  Амфотерные гидрооксиды (↓): Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.
  Газообразные вещества( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.).
  Оксиды металлов и неметаллов (Li2O, MgO, P2O5, SiO2, и т.д).
  

• 8 слайд

  2. Краткое ионное уравнение составляют на основе полного ионного уравнения, сокращая одинаковые ионы и коэффициенты в левой и правой части полного ионного уравнения.
  3. Краткое ионное уравнение отражает смысл химической реакции.
  (При написании ионных уравнений пользоваться таблицей растворимости)
  Ионные уравнения (выучить)
  

• 9 слайд

  Баженов А.А.
  Баженов А.А.
  _
  Р
  Р
  _
  Р
  М
  Н
  Н
  Н
  _
  Н
  Н
  Н
  Н
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Н
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  М
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Н
  Р
  М
  Н
  Н
  Н
  Н
  Н
  Н
  _
  _
  Р
  Р
  Р
  Р
  Н
  М
  М
  М
  М
  ?
  Н
  Н
  М
  ?
  ?
  Р
  Р
  Р
  Р
  М
  Н
  М
  Р
  Р
  Р
  _
  Н
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Н
  Н
  Н
  Н
  Н
  Н
  ?
  Н
  Н
  ?
  ?
  Н
  ?
  Р
  Р
  ?
  Н
  Н
  Н
  Н
  ?
  ?
  Н
  Н
  ?
  ?
  Р
  _
  Р
  Р
  Н
  Н
  Н
  Н
  Н
  Н
  Н
  Н
  Н
  Н
  Н
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  Р
  _
  _
  Баженов А.А.
  Таблица растворимости
  .
  OH-
  Ионы
  NO3-
  Cl-
  S2-
  SO32-
  SO42-
  CO32-
  SiO32-
  PO43-
  CH3COO-
  H+
  H4+
  K+
  Na+
  Ag+
  Ba2+
  Ca2+
  Mg2+
  Zn2+
  Cu2+
  Hg2+
  Pb2+
  Fe2+
  Fe3+
  Al3+
  OH-
  H+
  Ионы
  NO3-
  Cl-
  S2-
  SO32-
  SO42-
  CO32-
  SiO32-
  PO43-
  CH3COO-
  NH4+
  K+
  Na+
  Ag+
  Ba2+
  Ca2+
  Mg2+
  Zn2+
  Cu2+
  Hg2+
  Pb2+
  Fe2+
  Fe3+
  Al3+
  

• 10 слайд

  Р
  - вещество растворяется (>1г на 100г Н2О)
  М
  - вещество мало растворяется (от 0,1г до 1г на 100г Н2О)
  Н
  - вещество не растворяется (< 0,1г на 100г Н2О)
  _
  - вещество в водной среде разлагается
  ?
  - нет достоверных сведений о существовании соединения
  Ионы
  Катионы
  Анионы
  - положительно заряженные ионы
  - отрицательно заряженные ионы
  H+
  NH4+
  …
  OH-
  Cl-
  …
  

• 11 слайд

  Алгоритм составления уравнений
  Молекулярное уравнение
  CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
  Полное ионное уравнение
  
  
  Сокращенное ионное уравнение
  
  Cu
  2+
  +
  SO4
  2-
  +
  2
  Na
  +
  +
  2
  OH
  -
  =
  Cu(OH)2
  +
  2
  Na
  +
  +
  SO4
  2-
  Cu
  2+
  +
  2OH
  -
  =
  Cu(OH)2
  1.Записать уравнение реакции в
  молекулярном виде
  
  2.По таблице растворимости определить
  растворимость каждого вещества
  3.Составить полное ионное уравнение (записать
  диссоциацию растворимых исходных веществ
  и продуктов реакции)
  4.Найти одинаковые ионы в левой и
  правой частях, сократить их и записать
  сокращенное ионное уравнение
  
  

• 12 слайд

  Составление уравнений
  Молекулярное уравнение (слабый электролит H2S)
  Na2S+2HCl = H2S + 2NaCl
  Полное ионное уравнение (одинаковые ионы подчеркнуть, убрать)
  
  
  Сокращенное ионное уравнение
  
  Na
  +
  +
  S
  2-
  +
  2
  H
  +
  +
  2
  Cl
  -
  =
  H2S
  +
  2
  Na
  +
  +
  Cl
  -
  S
  2-
  +
  2H
  +
  =
  H2S
  2
  2
  

• 13 слайд

  Составление уравнений
  Молекулярное уравнение
  HNO3+KOH = KNO3 + H2O
  Полное ионное уравнение
  
  
  Сокращенное ионное уравнение
  
  H
  +
  +
  NO3
  -
  +
  K
  +
  +
  OH
  -
  =
  H2O
  +
  K
  +
  +
  NO3
  -
  H
  +
  +
  OH
  -
  =
  H2O
  

• 14 слайд

  Обратимые реакции
  Na2SO4 + KNO3
  Na+
  SO42-
  K+
  NO3-
  1.Нет осадка
  2.Не выделяется газ
  3.Не образуется
  слабый электролит
  

• 15 слайд

  Составление уравнений
  Молекулярное уравнение
  Na2SO4+2KNO3 2NaNO3 + K2SO4
  Полное ионное уравнение
  
  
  2Na
  +
  +
  SO4
  2-
  +
  2
  K
  +
  +
  2
  NO3
  -
  +
  2
  K
  +
  +
  SO4
  2-
  2
  NO3
  -
  Na
  +
  +
  2
  Обратимые реакции – реакции, идущие
  во взаимно
  противоположных направлениях
  

• 16 слайд

  Задание 1. Укажите ряд, в котором ионы каждой пары взаимодействуют в растворах с образованием осадка:
  
  1.SO42-и H+ ; Ag+ и Cl-
  2.Cl- и Fe 2+ ; Fe2+ и OH-
  3.OH- и Cu2+ ; Na+ и SiO32-
  4.Ba2+ и SO42- ; Cu2+ и OH-
  

• 17 слайд

  Задание 2
  В каких случаях ионные реакции идут до конца
  Молодец
  Молодец
  Молодец
  Ошибка
  Ошибка
  Молодец
  Na2CO3 + HNO3
  AlCl3 + NaOH
  NaOH + H2SO4
  CaCl2 + HNO3
  LiNO3 + K2SO4
  ZnO + HCl
  Запишите уравнения возможных реакций
  в молекулярном, ионном виде.
  

• 18 слайд

  Желаю успеха!!!