Презентация к занятию «Кислоты. Соли»

• 1 слайд

  Составил: преподаватель УИФ ГБПОУ «ИЭК» Панов Е.И. Презентация к занятию «Кислоты. Соли»

• 2 слайд

  Кисло́ты Кисло́ты — химические соединения, способные отдавать катион водорода, либо соединения, способные принимать электронную пару с образованием ковалентной связи. В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот, способность менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот способны замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.

• 3 слайд

  Классификация кислот По содержанию атомов кислорода: бескислородные (HCl, H2S, HCN); кислородсодержащие (HNO3, H2SO4). По количеству кислых атомов водорода: одноосновные (HNO3); двухосновные (H2SO4); трёхосновные (H3PO4); многоосновные. По силе Сильные — диссоциируют практически полностью, константы диссоциации больше 1·10−3 (HNO3); Слабые — константа диссоциации меньше 1·10−3 (уксусная кислота Kд= 1,7·10−5).

• 4 слайд

  Классификация кислот По устойчивости Устойчивые (H2SO4); Неустойчивые (H2CO3). По принадлежности к классам химических соединений Неорганические (HBr); Органические (HCOOH,CH3COOH); По летучести Летучие (HNO3,H2S); Нелетучие (H2SO4) ;

• 5 слайд

  Классификация кислот По растворимости в воде Растворимые (H2SO4); Нерастворимые (H2SiO3); По содержанию атомов металлов Металлосодержащие (HMnO4, H2TiO3); Неметаллосодержащие (HNO3, HCN).

• 6 слайд

  Химические свойства

• 7 слайд

  Химические свойства

• 8 слайд

  Соли Со́ли — сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков. ИЮПАК определяет соли как химические соединения, состоящие из катионов и анионов. Есть ещё одно определение: солями называют вещества, которые могут быть получены при взаимодействии кислот и оснований с выделением воды. Кроме катионов металлов в солях могут находиться катионы аммония NH4+, фосфония PH4+ и их органические производные, а также комплексные катионы и т. д. Анионами в солях выступают анионы кислотного остатка различных кислот — как неорганических, так и органических, включая карбанионы и комплексные анионы

• 9 слайд

  Типы солей Если рассматривать соли как продукты замены катионов в кислотах или гидроксогрупп в основаниях, то можно выделить следующие типы солей: Средние (нормальные) соли — продукты замещения всех катионов водорода в молекулах кислоты на катионы металла (Na2CO3, K3PO4). Кислые соли — продукты частичного замещения катионов водорода в кислотах на катионы металла (NaHCO3, K2HPO4). Они образуются при нейтрализации основания избытком кислоты (то есть в условиях недостатка основания или избытка кислоты). Осно́вные соли — продукты неполного замещения гидроксогрупп основания (OH-) кислотными остатками ((CuOH)2CO3). Они образуются в условиях избытка основания или недостатка кислоты.

• 10 слайд

  Типы солей По числу присутствующих в структуре катионов и анионов выделяют следующие типы солей: Простые соли — соли, состоящие из одного вида катионов и одного вида анионов (NaCl) Двойные соли — соли, содержащие два различных катиона (KAl(SO4)2·12 H2O). Смешанные соли — соли, в составе которых присутствует два различных аниона (Ca(OCl)Cl). Также различают гидратные соли (кристаллогидраты), в состав которых входят молекулы кристаллизационной воды, например, Na2SO4·10 H2O, и комплексные соли, содержащие комплексный катион или комплексный анион (K4[Fe(CN)6], [Cu(NH3)4](OH)2). Внутренние соли образованы биполярными ионами, то есть молекулами, содержащими как положительно заряженный, так и отрицательно заряженный атом

• 11 слайд

  Химические свойства

Краткое описание документа:

Цель урока: Закрепить и обобщить знания о строении, названии, классификации кислот и солей, их химические свойства и получение

Задачи урока:

Образовательные - повторение свойств кислот и солей, их сходства и различия.

Развивающие – развивать интерес к предмету и процессу познания, совершенствовать умения работы в группе и с лабораторным оборудованием, совершенствовать умения работать с учебным, раздаточным материалом, выделять главное, составлять логические, цепочки умозаключений, проводить исследовательские процедуры, связано и доказательно формулировать выводы, обобщать информацию.

Воспитательные:

Воспитывать умение аргументировано доказывать свою точку зрения, анализировать и оценивать свои результаты.