Презентация на тему: "Азот. Аммиак"

• 1 слайд

  
  
  
  
  Учитель Яценко А.Э.
  МБОУ СОШ №1 ЗАТО Озерный
  Азот и его соединения. Аммиак.
  

• 2 слайд

  Строение атома азота
  
  N
  + 7
  2
  5
  1s2
  2s2
  2p3
  Степени окисления -3, 0, +1,+2,+3,+4,+5
  

• 3 слайд

  Азот в природе
  

• 4 слайд

  Свойства азота
  N
  N
  N
  N
  В свободном состоянии азот существует в виде двухатомных молекул N2. В этих молекулах два атома азота связаны очень прочной тройной ковалентной связью.
  
  Азот – бесцветный газ без запаха и вкуса. Плохо растворяется в воде. В жидком состоянии (темп. кипения −195,8 °C) – бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При −209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов.
  
  

• 5 слайд

  Химические свойства азота
  В химическом отношении азот довольно инертный газ из-за прочной ковалентной связи. Из металлов свободный азот реагирует в обычных условиях только с литием, образуя нитрид:
  6Li + N2 = 2Li3N
  С повышением температуры активность молекулярного азота увеличивается. При взаимодействии азота с водородом при нагревании, повышенном давлении и присутствии катализатора образуется аммиак:
  N2 + 3H2 = 2NH3
  С кислородом азот соединяется только в электрической дуге с образованием оксида азота (II):
  N2 + O2 = 2NO - Q
  

• 6 слайд

  Оксиды азота
  Оксид азота(I)
  Оксид азота(II)
  Оксид азота(III)
  Оксид азота(IV)
  Оксид азота(V)
  Несолеобразующий оксид - «веселящий газ»
  Бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом.
  Несолеобразующий оксид, бесцветный газ, плохо растворимый в воде. Плохо сжижается; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет.
  Кислотный оксид, бесцветный газ(при н.у) в твёрдом виде -синеватого цвета. Устойчив только при температурах ниже-4 °C
  Кислотный оксид, «лисий хвост» бурый, очень ядовитый газ
  Кислотный оксид. Бесцветные, очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив.
  

• 7 слайд

  Аммиак
  N
  H
  H
  H
  N
  H
  H
  H
  N
  H
  H
  H
  Аммиак – бесцветный газ с резким запахом, почти в два раза легче воздуха. Аммиак нельзя вдыхать продолжительное время, т.к. он ядовит. Аммиак очень хорошо растворяется в воде.
  В молекуле аммиака NH3 три ковалентные полярные связи, между атомом азота и атомами водорода.
  или
  

• 8 слайд

  Получение аммиака в лаборатории
  NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O
  (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2O
  

• 9 слайд

  Получение аммиака в промышленности
  Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:
  N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж
  Условия:
  Kt– пористое железо
  температура – 450 – 500 ˚С
  давление – 25 – 30 атм
  

• 10 слайд

  Химические свойства аммиака
  NH3 – сильный восстановитель.
  
  NH3 + CuO = N2 + Cu + H2O
  Горение аммиака (при нагревании)
  4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20
  Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура)
  4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
  

• 11 слайд

  Если к раствору аммиака прилить несколько капель фенолфталеина, то он окрасится в малиновый цвет, т. е. покажет щелочную среду:
  NH3 + HCl = NH4Cl↑
  2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4↓
  NH3 + Н20 <-> NН4 + ОН-
  Взаимодействие аммиака с водой и кислотами
  Кислотно-основные свойства.
  
  Такой механизм образования ковалентной связи, которая возникает не в результате обобществления непарных электронов, а благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов, называется донорно-акцепторным
  

• 12 слайд

  Применение аммиака
  

• 13 слайд

  В медицине 10% водный раствор аммиака известен как нашатырный спирт. Резкий запах аммиака раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров, поэтому при обморочных состояниях или алкогольном отравлении пострадавшему дают вдыхать пары нашатырного
  

• 14 слайд

  Cоли аммония.
  вступают в обменную реакцию с кислотами и солями:
  (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3 (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑
  взаимодействуют с растворами щелочей с образованием аммиака – качественная реакция на ион аммония:
  NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O
  разлагаются при нагревании
  NH4Cl → NH3↑ + HCl
  

• 15 слайд

  NH4H2PO4
    (NH4)2Cr2O
  (NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O;
  FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O.
  

• 16 слайд

  Тест на тему : «Азот и его соединения»
  Осуществить цепочку превращений:
  

• 17 слайд

  Домашнее задание.
  
  §25 упр.7.
  упр.8.
  запишите уравнения практически осуществимых реакций:
  
  

• 18 слайд

  Домашнее задание.
  §26 упр.2.
  упр.4.
  Задача: какой объем аммиака необходимо пропустить чрез 10 л серной кислоты для получения сульфата аммония при н.у.?