Презентация на тему: "Химическая связь"

• 1 слайд

  Химическая связь
  

• 2 слайд

  Химическая связь.
  
  
  Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов,
  которое связывает их в
  молекулы, ионы, радикалы,
  кристаллы.
  

• 3 слайд

  Типы химической связи.
  Химическая связь
  
  Ионная связь
  Металлическая связь
  Водородная связь
  Ковалентная связь
  !Тип связи зависит силы, удерживающей атомы химических элементов в более крупных образованиях.
  

• 4 слайд

  Ковалентная связь.
  
  Химическая связь – это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.
  Смысл связи – приобретение атомами химических элементов энергетически устойчивой электронной конфигурации из восьми электронов ( для атома водорода из двух).
  

• 5 слайд

  Механизмы ковалентной связи.
  
  Ковалентная связь
  Донорно-акцепторный
  Обменный
  Полярная связь
  Неполярная связь
  Обменный механизм:
  за счет перекрывания электронных облаков.
  Донорно-акцепторный механизм:
  за счет двухэлектронного облака донора и свободной орбитали акцептора.
  

• 6 слайд

  Обменный механизм.
  за счет перекрывания электронных облаков
  Н:Н
  Н2; Cl2; N2; O2
  неполярная ковалентная связь – электронное облако, образованное общей парой электронов, распределяется в пространстве
  Н:Cl
  HCl; H2O; H2S
  полярная ковалентная связь – электронное облако связи смещено к атому с большей электроотрицательностью
  

• 7 слайд

  Донорно-акцепторный
  механизм.
  за счет двухэлектронного облака атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора)
  Связь называется донорно-акцепторной или координационной.
  

• 8 слайд

  Свойства ковалентной связи.
  Длина связи – это межъядерное расстояние
  (нм).
  Энергия связи – количество энергии, которое необходимо для разрыва связи; (кДж/моль).
  Насыщенность – способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей.
  Направленность связи обусловливает пространственную структуру молекул, т.е. их геометрию.
  

• 9 слайд

  Способы перекрывания электронных облаков.
  σ– связь – перекрывание электронных облаков вдоль оси, соединяющей центры атомов.
  π – связь, возникающая между атомами, когда перекрывание электронных облаков происходит по обе стороны от линии, соединяющей ядра обоих атомов.
  S-S
  S - P
  P - P
  P - P
  

• 10 слайд

  Изображение химической связи.
  с помощью электронов в виде точек, поставленных у знака химического элемента
  Н° + ºН Н : Н
  в виде черточки, которая символизирует пару электронов Н ---- Н
  с помощью квантовых ячеек
  +
  =
  или
  

• 11 слайд

  Гибридизация электронных
  облаков.
  
  Гибридизация – выравнивание взаимодействующих орбиталей разных подуровней по форме и энергии.
  при этом расчетные формы орбиталей отличаются от исходных.
  
  s + p орбитали две sp- орбитали
  sp - гибридизация
  180°
  120°
  sp²- гибридизация
  

• 12 слайд

  Ионная химическая связь.
  
  Ионная или электровалентная связь – химическая связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением.
  Образуется между атомами, которые сильно различаются по электроотрицательности.
  
  
  
  
  
  

• 13 слайд

  Образование хлорида натрия.
  

• 14 слайд

  Свойства ионной
  химической связи.
  
  
  Ненаправленность. Каждый ион, представляющий как бы заряженный шар, может притягивать ион противоположного знака по любому направлению.
  
  
  
  Ненасыщаемость. Взаимодействие ионов противоположного знака не приводит к компенсации силовых полей способность притягивать по другим по другим направлениям остается.
  

• 15 слайд

  Изображение химической связи.
  

• 16 слайд

  Полярные молекулы вещества.
  Молекулы при общей нейтральности представляют собой электрический диполь.
  Поляризуемость – способность атомов, ионов и молекул приобретать дипольный момент (μ ) в электрическом поле.
  μ = q · Ɩ электрический момент диполя. Мера полярности связи и молекулы. Выражается в Кл·м (Кулон-метр).
  

• 17 слайд

  Неполярные молекулы.
  μ = 0 Молекулы, содержащие неполярную ковалентную связь – электронное облако симметрично по отношению к ядрам обоих атомов.
  Например:
  Н2 ; О2; F2; Cl2 и др.
  

• 18 слайд

  Металлическая
  химическая связь.
  Связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами или атомами металлов в кристаллической решетке – называется металлической.
  

• 19 слайд

  Особенности
  металлической связи.
  1. Металлическую связь образуют элементы, атомы которых на внешнем уровне имеют мало валентных электронов по сравнению с общим числом внешних энергетически близких орбиталей.
  Валентные электроны из-за небольшой энергии ионизации слабо удерживаются в атоме.
  Электроны, осуществляющие связь, обобществлены («электронный газ») и перемещаются по всему куску металла, в целом электронейтрального.
  Металлическая связь характерна для металлов твердом и жидком состоянии.
  

• 20 слайд

  Водородная химическая
  связь.
  Связь между атомом водорода , соединенным с атомом сильно электроотрицательного элемента, одной молекулы и сильно электроотрицательными элементами другой молекулы – называется водородной.
  

• 21 слайд

  Особенности водородной
  химической связи.
  Связь относится к межмолекулярной; возможно образование внутримолекулярной водородной связи.
  Водородная связь вторая по образованию в веществе, поэтому более слабая.
  Тем не менее она ответственна за ассоциацию молекул.
  Водородная связь оказывает влияние на
  свойства вещества, т.к. нужна
  дополнительная энергия для разрыва
  водородной связи.
  

• 22 слайд

  Типы кристаллических решеток.
  

• 23 слайд

  Информация для педагога.
  Ресурс предназначен для учащихся 11 класса.
  Является иллюстрацией при освоении темы
  «Химическая связь».
  В презентации рассматриваются основные понятия темы, графическое изображение механизмов образования химических связей
  Материал может быть фрагментарно использован на уроках химии в 8 – 9 классах.
  Цор подходит для проведения дистанционного обучения.
  Ресурс рассчитан на использование УМК
  О.С. Габриеляна.
  
  

• 24 слайд

  Материалы, используемые для оформления.
  http://elementy.ru/images/eltbook/chemical_bonds_rus1_720.jpg
  http://www.varson.ru/images/Himia_jpeg_big/2-10.jpg
  http://www.varson.ru/images/Himia_jpeg_big/2-11.jpg
  http://konspekta.net/studopediaorg/baza4/733777796720.files/image774.jpg
  http://images.myshared.ru/277791/slide_4.jpg
  https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/06/Sigma_bond.svg/250px-Sigma_bond.svg.png
  http://arhe.msk.ru/wp-content/uploads/2014/03/17882_html_670f366a-335x230.png
  http://estnauki.ru/images/stories/water_molekula.jpg
  https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTxFRG_40yv33-EqH9Ue_BtfBz5GQided0BtUHE_wRtFWVvD1Zc
  http://distant-lessons.ru/wp-content/uploads/2013/12/donorno-akceptornaja-kovalentnaja-svyaz.jpg