Презентация на тему Скорость химических реакций

• 1 слайд

  Органическая химия
  Скорость химических реакций
  
  
  

• 2 слайд

  Определение:
  Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма.
  r – скорость химической реакции,
  V – объём м3, Dv – количество вещества в молях,
  Dt – промежуток времени сек.,
  DС – молярная концентрация (Dv/ V)
  

• 3 слайд

  Пояснение:
  Иными словами, скорость реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.
  В реакции: N2+3H2=2NH3 , 1 моль N2 вступает в реакцию с 3 молями H2 и получается 2 моля NH3 . =с
  Таким образом, скорость химической реакции можно вычислить по любому участнику реакции на основании коэффициентов уравнения реакции
  

• 4 слайд

  Скорость реакции, факторы:
  Фактор внутренних химических связей:
  Природа реагирующих веществ (прочность химических связей в веществе)
  
  def : химическая реакция – процесс перераспределения химических связей между атомами, в результате которого образуются новые вещества.
  
  Чем прочнее внутренние химические связи в веществе, тем труднее оно вступает в реакцию.
  

• 5 слайд

  Скорость реакции, факторы:
  Фактор температуры (энергии активации):
  def : Энергия активации – энергия промежуточного состояния, выше которого суммарная энергия реагирующих частиц больше энергии ещё не вступивших в реакцию реагентов.
  В промежуточном состоянии старые химические связи уже разорваны, а новые, пока ещё не образованы.
  Для реакций, происходящих при в диапазоне
  273-373 градусов кельвина, выполняется правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10 градусов – скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.
  
  
  
  
  

• 6 слайд

  Скорость реакции, факторы:
  Правило Вант-Гоффа:
  
  
  
  Здесь rТ2 и rТ1 – скорости реакции соответственно при температурах T2 и T1
  g - коэффициент Вант-Гоффа (или температурный коэффициент скорости реакции) Для каждой химической реакции g своя.
  
  
  
  

• 7 слайд

  Скорость реакции, факторы:
  Фактор Катализатора:
  
  def : Катализатор – промежуточный реагент, понижающий энергию активации химической реакции, за счёт образования промежуточных соединений с меньшими затратами энергии.
  def : Катализатор — вещества или внешние воздействия (например ультразвук или ионизирующие излучения), которые ускоряют различные химические и физические процессы (например полимеризация) в заданном направлении.
  
  Основная функция катализатора — образовывать с исходными веществами более реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие снизить энергию активации химической реакции.
  

• 8 слайд

  Скорость реакции, факторы:
  Фактор Ингибитора:
  
  def : Ингибитор — вещество, замедляющие или предотвращающие течение различных химических реакций: окисления, полимеризации, коррозию металлов и др. Например, гидрохинон — ингибитор окисления бензальдегида; соединения технеция — ингибитор коррозии сталей.
  
  Основная функция ингибитора — образовывать с исходными веществами менее реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие увеличить энергию активации химической реакции.
  
  

• 9 слайд

  Скорость реакции, факторы:
  Фактор Концентрации (Закон действующих масс)
  
  def : Закон действующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии. Закон действующих масс сформулирован в 1864—1867 гг. К. Гульдбергом и П. Вааге. Согласно этому закону скорость, с которой вещества реагируют друг с другом, зависит от их концентрации. Закон действующих масс используют при различных расчетах химических процессов. Он позволяет решить вопрос, в каком направлении возможно самопроизвольное течение рассматриваемой реакции при заданном соотношении концентраций реагирующих веществ, какой выход нужного продукта может быть получен.
  

• 10 слайд

  Скорость реакции, факторы:
  Фактор Концентрации (Закон действующих масс)
  
  def : Константа равновесия – постоянная величина, полученная из отношения произведения концентраций продуктов реакции (в степенях их коэффициентов в уравнении реакции) к произведению концентраций реагентов (также в степенях их коэффициентов в уравнении реакции). Данная константа не зависит от исходных концентраций веществ и реакционной смеси.
  Пример:
  

• 11 слайд

  Скорость реакции, заключение:
  Итак: скорость химической реакции определяется как изменение молярной концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени. Скорость химической реакции — величина всегда положительная.
  
  Факторы, влияющие на скорость реакции:
  а) сила внутренних химических связей
  б) температура
  в) катализаторы
  г) ингибиторы
  д) концентрация