Презентация на ттему "Кремний и его соединения"

• 1 слайд

  
  Иванов Ж.Б. учитель биологии и химии,
  МБОУ СОШ села Большие Санники
  Кремний и
  его соединения
  9 класс
  

• 2 слайд

  1. Давать характеристику кремния и рассматривать его св-ва.
  2.Моделировать химические свойства кремния
  3.Давать характеристику оксиду
  кремния и рассматривать его св-ва.
  4.Давать характеристику кремниевой кислоте и рассматривать её св-ва.
  5.Писать уравнения реакций
  6.Осуществлять рефлексию своей деятельности
  
  
  В результате изучения темы ,вы будете способны:
  

• 3 слайд

  Кремний вырисовывается в мироздании как элемент, обладающий исключительным значением.
  
  Вернадский В. И.
  

• 4 слайд

  КРЕМНИЙ
  - это химический элемент.
  - это простое вещество.
  

• 5 слайд

  Порядковый Химический
  номер знак
  
  
  
  
  
  
  Относительная
  атомная масса
  I.Кремний-как ХЭ
  

• 6 слайд

  В периодической системе Д.И.Менделеева,кремний находится в IV группе, главной подгруппы, III периода.
  Число протонов, электронов, нейтронов- 14р+, 14ē, 14n0
  В природе элемент представлен тремя стабильными изотопами: 28Si; 29Si и 30Si.
  
  
  
  
  I.1.Кремний в ПСХЭ
  

• 7 слайд

  Схема распределения электронов в атоме:
  14Si ) ) )
  2е 8е 4е
  
  Степени окисления: -4; 0; +4
  SiH4 Si SiCl4
  Характер элемента:
  Неметалл
  
  
  
  +14
  I.1.Кремний в ПСХЭ
  

• 8 слайд

  Кремний – важнейший элемент земной коры.
  По распространённости в природе он занимает второе место после кислорода (примерно 27,6%).
  Кремний существует в природе только в связанном состоянии: в виде силикатов (MeSiO3)
  (SiO2) –кремнезём, песок,
  K2O·Al2O3·6SiO2 ортоклаз (полевой шпат)
  
  I.2.Нахождение в природе кремния
  

• 9 слайд

  Белая глина
  Полевой шпат
  Слюда
  

• 10 слайд

  Значительная часть природного кремния представлена оксидом кремния (IV). Свободного оксида кремния в земной коре около 12%, в виде горных пород – 43%. Оксид кремния, окрашенный различными примесями, образует драгоценные и полудрагоценные камни, например, аквамарин, изумруд, топаз и др.
  

• 11 слайд

  Изумруд
  Топаз
  Аквамарин
  

• 12 слайд

  I.3.История открытия
  В чистом виде кремний был выделен в 1811 году французскими учеными Жозефом Луи Гей-Люссаком и Луи Жаком Тенаром. Название у него латинского происхождения («silex» - кремень). В 1834 году русский химик Герман Иванович Гесс ввел другое наименование - кремний.
  

• 13 слайд

  Химическая формула-
  
  
  
  
  Относительная молекулярная масса-
  II.Кремний - простое вещество
  Si
  28,086
  

• 14 слайд

  II.1.Аллотропные модификации
  

• 15 слайд

  Кремний кристаллический
  Кремний аморфный
  Тип химической связи: ковалентная неполярная
  Тип структуры кристаллической решётки: атомная
  

• 16 слайд

  Структура кристаллической решётки
  
  
  

• 17 слайд

• 18 слайд

  Ме
  СВ Si ПВ
  
  неМе
  
  III.Химические свойства кремния
  +
  +
  

• 19 слайд

  Проявляет восстановительные свойства:
  Реагирует с простыми веществами – НеМе
  а) с галогенами:
  Si + 2Cl2 = SiCl4
  Si + 2Br2 = SiBr4
  б) с кислородом (при t°)
  Si + O2 = SiO2
  Проявляет окислительные свойства:
  2.Реагирует с простыми веществами с Ме :
  Si+2Mg = Mg2Si
  
  
  III.Химические свойства кремния
  

• 20 слайд

  3.Реагирует со сложными веществами :
  А) с кислотами:
  3Si+12HF+4HNO3 =3SiF4+4NO +8H2O
  Б) со щелочами:
  Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2
  
  
  
  
  III.Химические свойства кремния
  

• 21 слайд

  - в промышленности
  В электрических печах при высокой температуре происходит восстановление кремния из его оксида коксом (углём):
  SiO2+2C = Si+2CO
  -в лаборатории
  В качестве восстановителей используют магний или алюминий:
  SiO2+2Mg = Si+2MgO
  3SiO2+4Al = 3Si+2Al2O3
  
  IV.Получение кремния
  

• 22 слайд

  Si
  Электротехнике
  Производство жаропрочных сталей
  Солнечные батареи
  V.Применение кремния
  

• 23 слайд

  
  Высший оксид – SiO2 (оксид кремния (IV) )
  
  Высший гидроксид – H2SiO3 (кремниевая к-та)
  Летучее соединение - SiH4 (силан)
  VI. Кремний и его соединения
  

• 24 слайд

  Сравните оксид углерода CO2 и оксид кремния SiO2
  CO2
  SiO2
  
  А.Газ, в воде растворяется
  Б.Твердое вещество,
  в воде не растворяется
  В.Молекулярная кристаллическая
  решетка
  Г.Атомная кристаллическая решетка
  
  VI.1. SiO2 - оксид кремния(IV)
  

• 25 слайд

  Химические свойства оксида кремния
  Составить уравнения реакции
  
  1.Взаимодействие оксида кремния с щелочами(KOH)
  
  
  VI.1. Оксид кремния(IV)- кислотный оксид
  2KOH + SiO2 = K2SiO3 + H2O
  
  

• 26 слайд

  VI.1. Оксид кремния(IV)- кислотный оксид
  Химические свойства оксида кремния
  Составить уравнения реакции
  
  2.Взаимодействие оксида кремния с основными оксидами(CaO)
  
  CaO + SiO2 = CaSiO3
  

• 27 слайд

  VI.1. Оксид кремния(IV)- кислотный оксид
  Химические свойства оксида кремния
  Составить уравнения реакции
  
  3.Взаимодействие оксида кремния с водой
  
  SiO2 + H2O =
  

• 28 слайд

  VI.1. Оксид кремния(IV)- кислотный оксид
  Химические свойства оксида кремния
  Составить уравнения реакции
  
  4.Взаимодействие оксида кремния с металлами(Mg)
  
  SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
  
  

• 29 слайд

  nSiO2 ∙ mH2O поликремниевые кислоты
  H2SiO3 – кремниевая кислота. Слабая, непрочная, в воде малорастворима (образует коллоидный раствор), нет кислого вкуса.
  При нагревании разлагается H2SiO3 → H2O + SiO2
  Со щелочами H2SiO3 +2NaOH → 2H2O + Na2SiO3
  3. C оксидами металлов H2SiO3 + CaO = CaSiO3+H2O
  4.C солями H2SiO3 + MgCl2=MgSiO3+HCL
  Na2SiO3 и K2SiO3 – жидкое стекло
  Получение: Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3
  Студенистый осадок
  Свойства:
  VI.2.Кремниеваякислота.Силикаты.
  

• 30 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Силикаты
  
  На силикаты приходится более 1/4 массы всей земной коры. К ним относится около 500 минералов, в т.ч. важнейшие породообразующие: полевые шпаты, слюды, пироксены и др. силикаты – это и песок, и глина, и кирпич, и стекло, и цемент, и эмаль, и тальк, и асбест, и изумруд, и топаз.
  

• 31 слайд

  Применение соединений кремния
  Стекло
  Оконное стекло
  Na2CO3 + CaCO3 + 6SiO2 =
  Na2O .CaO .6SiO2
  Хрусталь
  K2O . PbO . 6SiO2
  

• 32 слайд

  Керамика
  Применение соединений кремния
  Из керамики изготавливают изоляторы для высоковольтных ЛЭП и другие изделия, используемые в технике, строительстве, быту и т.п.
  

• 33 слайд

  Керамика - общее название многочисленных материалов, полученных при спекании глин с различными минеральными добавками. Значит, и кирпич - керамика, и кафель, и осколки древнегреческой амфоры - тоже керамика.
  

• 34 слайд

  №1. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:
  1) SiO2 + MgO →
  2) CaSiO3 + CO2 → 3) CaSiO3 + HNО3 → 4) Na2SiO3+Ba(NO3)2 →
  5) SiO2 +KOH → 6) K2SiO3 + MgCl2 →
  Оценочная рефлексия
  
  

• 35 слайд

  №2. Составьте молекулярные и, где это возможно, ионные уравнения реакций.
  
  Si→SiO2 →Na2SiO3 → H2SiO3→K2SiO3→СaSiO3
  
  №3 Дано сокращенное ионное уравнение:
  SiO2 + 2OH - =SiO32- + H2O , составьте уравнения в молекулярном и полном ионном виде
  
  
  Оценочная рефлексия
  
  

• 36 слайд

  Рефлексия
  
  1.На уроке я работал…
  2.Своей работой на уроке я…
  3.Урок для меня показался…
  4.За урок я…
  5.Мое настроение…
  6.Материал урока мне был…
  активно, доволен, коротким, не устал, полезен, стало лучше, понятен, интересен, легким.
  

• 37 слайд

  
  Разобрать и выучить конспект.
  Повторить параграф: § 4.15
  Выполнить задания:
  1)работа в группах упр.1стр.116
  Подготовить реферат по темам «Стекло, керамика, цемент»
  
  
  Домашнее задание