Презентация по физике, 11 класс. Модель атома.Опыт Резерфорда. Постулаты Бора.

• 1 слайд

  Модель атома
  Опыт Резерфорда. Постулаты Бора
  Квантовая физика
  Х
  

• 2 слайд

  Модель атома
  Опыт Резерфорда
  Квантовая физика
  Слово атом означает неделимый.
  Но так ли в действительности?
  То, что атом сложный стало понятно в конце XIX века.
  Первой весточкой сложного строения атома стали обнаруженные катодные лучи газоразрядных трубок. Катодные лучи представляли из себя поток отрицательно заряженных частиц.
  В 1895 году В. Рентген открыл X-лучи (рентгеновское излучение).
  В 1896 году А. Беккерель открыл явление радиоактивности.
  Все эти открытия говорили о сложных и пока еще непонятных процессах происходящих внутри атома.
  
  Х
  

• 3 слайд

  Модель атома Томсона
  Первую модель атома предложил Дж.Дж.Томсон. Он предположил, что отрицательные электроны находится внутри положительно заряженного «жидкого» шара. Причем электрон легко может перемещаться внутри шара и даже покинуть его при определенных условиях.
  
  
  
  
  +
  -
  -
  Х
  

• 4 слайд

  Модель атома Томсона
  Количество атомов совпадало с положительным зарядом шара. Так, что в целом шар оставался электрически нейтральным.
  Данной моделью можно было объяснить многие наблюдаемые явления, но не все…
  
  
  
  
  
  
  +
  -
  -
  Х
  

• 5 слайд

  Опыт Резерфорда
  Ученик Дж.Томсона Эрнест Резерфорд воспользовался альфа-частицами как снарядами для бомбардировки атомов различных веществ.
  
  Опыты проведенные Резерфордом полностью перевернули представление об устройстве атома.
  Альфа-частица представляет собой полностью ионизированный (то есть лишенный всех электронов) атом гелия
  Х
  

• 6 слайд

  Свойства радиоактивных излучений
  

• 7 слайд

  Схема опыта Резерфорда
  
  Свинцовая коробка
  Золотая фольга
  Экран
  (покрытый сульфидом цинка)
  Радиоактивное вещество(радий)
  Радиоактивное вещество испускает альфа-частицы, которые вылетая из отверстия в свинцовой коробке попадают на фольгу. За фольгой находится экран. Сталкиваясь с экраном альфа-частицы вызывают его свечение (сцинтилляции).
  Х
  

• 8 слайд

  Свинцовая коробка
  Фольга
  Экран
  Радиоактивное вещество
  В опыте Резерфорда, некоторые частицы отклонялись на большой угол. Данное отклонение нельзя было объяснить используя модель атома Томсона
  Опыт Резерфорда
  Х
  

• 9 слайд

• 10 слайд

  Предполагаемый результат исходя из модели атома по Томсону
  Если рассматривать атом исходя их модели атома по Томсону, то отклонения альфа-частиц на большие углы не должно было наблюдаться.
  Альфа-частица просто бы пробила «жидкий» атом насквозь.
  
  
  
  
  +
  -
  -
  Х
  

• 11 слайд

  Предположение Резерфорда
  
  Резерфорд объяснил наблюдаемое явление. По его предположению основная масса атома заключена в малой области – в ядре. Именно эта плотная часть атома при столкновении заставляла тяжелую альфа-частицу изменить своё направление движения. Размеры ядер в десятки и сотни тысяч раз меньше размеров атома. Электроны находятся за пределами ядра.
  -
  -
  +
  -
  Х
  ЯДРО
  

• 12 слайд

  +
  -
  При столкновении с плотным ядром, альфа-частицы изменяют траекторию своего движения.
  Предположение Резерфорда
  -
  -
  Х
  

• 13 слайд

  Наблюдения Резерфорда показали
  Некоторое количество альфа-частиц отклоняется на небольшие углы
  В атомах есть
  отрицательные
  частицы
   
  В атоме есть положительные
  частицы
  Атом не является сплошным, в нем есть пустоты
  Большинство альфа-частиц легко проходит через фольгу не отклоняясь
  

• 14 слайд

  Выводы по результатам опыта:
  В центре атома находится
  массивное положительно
  заряженное ядро,
  занимающее малый объем атома
  Вокруг ядра
  движутся электроны,
  масса которых значительно
  меньше массы ядра
  Атом электрически
  нейтрален, т.к. заряд ядра
  равен модулю
  суммарного заряда электронов
  

• 15 слайд

  Атом по Резерфорду
  Из-за некоторого сходства с Солнечной системой, модель атома по Резерфорду назвали планетарной моделью. Роль Солнца играло ядро атома, а роль планет играли электроны(проста, но не позволяет объяснить устойчивость атома).
  Х
  

• 16 слайд

• 17 слайд

  АТОМ (диаметр 10 -8 см)
  ЯДРО
  (диаметр 10-12-10-13 см
  ОБОЛОЧКА
  (ЭЛЕКТРОНЫ)
  
  НУКЛОНЫ
  ПРОТОНЫ
  НЕЙТРОНЫ
  

• 18 слайд

• 19 слайд

  Итог
  В начале ХХ века были рассмотрены две модели атомов. Первая модель была разработана Дж.Томсоном и представляла собой «жидкую» положительно заряженную субстанцию с вкраплением отрицательных электронов. Данная модель напоминает кекс с изюмом, где роль изюминок играют электроны.
  
  
  
  
  +
  +
  +
  +
  +
  -
  -
  -
  -
  -
  Х
  

• 20 слайд

  Итог
  В начале ХХ века были рассмотрены две модели атомов. Первая модель была разработана Дж.Томсоном и представляла собой «жидкую» положительно заряженную субстанцию с вкраплением отрицательных электронов. Данная модель напоминает кекс с изюмом, где роль изюминок играют электроны.
  После опытов по рассеянию альфа-частиц на различных веществах Э.Резерфорд пришел к ядерной (планетарной) модели атома, где электроны вращались по орбитам вокруг ядра.
  
  -
  +
  -
  -
  
  
  
  
  +
  +
  +
  +
  +
  -
  -
  -
  -
  -
  Х
  

• 21 слайд

  Итог
  Исходя из планетарной модели атома:
  Большая часть массы атома сосредоточена в ядре.
  Линейный размер ядра в 10-100 тысяч раз меньше линейных размеров атома.
  Эта модель проста, обоснована экспериментально, но не позволяет объяснить устойчивость атомов.
  
  -
  +
  -
  -
  Х
  

• 22 слайд

  Итог
  Из двух представленных моделей для дальнейшего разбора и изучения выберем планетарную модель Резерфорда как наиболее верную.
  -
  +
  -
  -
  
  
  
  
  +
  +
  +
  +
  +
  -
  -
  -
  -
  -
  Х
  

• 23 слайд

  Недостатки атома Резерфорда
  Эта модель не согласуется с наблюдаемой стабильностью атомов. По законам классической электродинамики вращающийся вокруг ядра электрон должен непрерывно излучать электромагнитные волны, а поэтому терять свою энергию. В результате электроны будут приближаться к ядру и в конце концов упадут на него.
  Эта модель не объясняет наблюдаемые на опыте оптические спектры атомов. Оптические спектры атомов не непрерывны, как это следует из теории Резерфорда, а состоят из узких спектральных линий, т.е. атомы излучают и поглощают электромагнитные волны лишь определенных частот, характерных для данного химического элемента.
  К явлениям атомных масштабов законы классической физики неприменимы.
  

• 24 слайд

  Нильс Бор
  1913 год
  Квантовая теория атома
  

• 25 слайд

  I ПОСТУЛАТ БОРА
  Атомная система может находится только в особых стационарных квантовых состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия En.
  
  В стационарных состояниях атом не излучает.
  +
  -
  

• 26 слайд

  II ПОСТУЛАТ БОРА
  При переходе атома из стационарного состояния с большей энергией En в стационарное состояние с меньшей энергией Em излучается квант, энергия которого равна разности энергий стационарных состояний:
  
  Е1
  Е2
  Е3
  Е,эВ
  Излучает
  Е4
  hνnm = En – Em
  h – постоянная Планка
  Частота излучения
  электрон
  квант
  n=1
  n=2
  n=3
  n=4
  n=5
  Е5
  

• 27 слайд

  
  Энергетический уровень – каждое значение энергии, которой обладает атом в том или ином стационарном состоянии.
  Чем больше n, тем дальше от ядра находиться электрон и тем выше его энергетический уровень
  

• 28 слайд

  Когда атом переходит с более высокого на более низкий уровень, то происходит ИЗЛУЧЕНИЕ
  (ИСПУСКАНИЕ) кванта света
  (Е3 Е2, Е4 Е2…)
  При ПОГЛОЩЕНИИ, наоборот, падающий на этом квант переводит атом из состояния с меньшей в состояние с большей энергией
  

• 29 слайд

  Если атом водорода переходит из более высоких энергетических состояний
  - в третье: излучение света происходит в инфракрасном диапазоне частот;
  
  СЕРИЯ ПАШЕНА-
  ИНФРАКРАСНОЕ ИЗЛУЧЕНИЕ
  

• 30 слайд

  Если атом водорода переходит из более высоких энергетических состояний - во второе -излучение света происходит в в видимом диапазоне;
  СЕРИЯ БАЛЬМЕРА-
  ВИДИМЫЙ СВЕТ
  

• 31 слайд

  СЕРИЯ ЛАЙМАНА УЛЬТРАФИОЛЕТОВОЕ ИЗЛУЧЕНИЕ
  Если атом водорода переходит из более высоких энергетических состояний - в первое - излучение света происходит в ультрафиолетовом диапазоне.
  
  

• 32 слайд

  Если атом переходит в одно из возбужденных состояний, долго оставаться там он не может: атом самопроизвольно (спонтанно) переходит в основное состояние.
  
  ПОСТУЛАТЫ БОРА
  ИК видимый УФ
  

• 33 слайд

  Вид энергетических уровней (поглощение кванта)
  
  серия Пашена
  серия Лаймена
  серия Бальмера
  

• 34 слайд

  спектры излучения
  (рис.5 –цветная вклейка)
  Спектр нагретого вещества в газообразном состоянии состоит из узких линий разного цвета. Такой спектр называется линейчатым спектром излучения. Для получения такого спектра используют
  дуговой или искровой разряд. Линейчатый спектр излучения у каждого химического элемента свой, не совпадающий со спектром другого химического элемента.
  
  

• 35 слайд

  СПЕКТРЫ ИСПУСКАНИЯ
  СПЕКТРЫ ПОГЛОЩЕНИЯ
  1-сплошной
  2-натрия
  3-водорода
  4-гелия
  5-солнечный
  
  6-натрия
  
  7-водорода
  
  8-гелия
  

• 36 слайд

  Свои постулаты Бор применил для объяснения излучения и поглощения света атомом водорода.
  

• 37 слайд

  Недостатки теории Бора
  
  
  
  
  1. Не смогла объяснить интенсивность спектральных линий.
  2. Справедлива только для водородоподобных атомов и не работает для атомов, следующих за ним в таблице Менделеева.
  3. Теория Бора логически противоречива: не является ни классической, ни квантовой. В системе двух уравнений, лежащих в её основе, одно — уравнение движения электрона — классическое, другое — уравнение квантования орбит — квантовое.