Презентация по физике на тему "Строение атома. Опыт Резерфорда" (11 класс)

• 1 слайд

  Строение атома. Опыт Резерфорда.
  Цели урока:
  рассмотреть факты, доказывающие сложное строение атома;
  изучить протонно–нейтронную модель ядра;
  рассмотреть особенности ядерных сил;
  сформировать целостное представление об атоме.
  

• 2 слайд

  Критерии оценок
  

• 3 слайд

  Вопрос 1
  Отдельная порция электромагнитной энергии, испускаемая атомом, называется …
  а) джоулем;
  б) электрон-вольт;
  в) электроном;
  г) квантом;
  д) ваттом.
  

• 4 слайд

  Вопрос 2
  Коэффициентом пропорциональности во второй из простых «великих» формул называется постоянной …
  
  а) Фарадея;
  б) Авогадро;
  в) Планка;
  г) Больцмана;
  д) Эйнштейна.
  

• 5 слайд

  Вопрос 3
  Явление вырывания электронов из вещества под действием света называют …
  
  а) фотосинтез;
  б) ударная ионизация;
  в) фотоэффект;
  г) электризация;
  д) квантование.
  

• 6 слайд

  Вопрос 4
  Максимальная кинетическая энергия фотоэлектронов …
  
  а) линейно возрастает с увеличением длины волны и мощности излучения;
  б) линейно возрастает с частотой света и не зависит от его интенсивности;
  в) линейно взрастает с частотой света и его интенсивностью;
  г) линейно убывает с частотой света и не зависит от его интенсивности;
  д) линейно убывает с частотой света и его интенсивностью.
  

• 7 слайд

  Вопрос 5
  Какое из перечисленных ниже выражений показывает зависимость энергии кванта от работы выхода и кинетической энергии электрона?
  
  а) А+ б) hν;
  
  в) г)
  
  д)
  

• 8 слайд

  Критерии оценок
  Эталон ответа
  

• 9 слайд

  Строение атома
  Дж. Томсон
  1898г.
  
  
  
  
  
  
  
  положительно заряженный атом
  электроны
  Атом – шар, по всему объёму которого равномерно распределён положительный заряд. Внутри шара находятся электроны. Каждый электрон может совершать колебательные движения около своего положения равновесия. Положительный заряд шара равен по модулю суммарному заряду электронов, поэтому заряд атома в целом равен нулю.
  
  

• 10 слайд

  Экспериментальная проверка модели атома Томсона была осуществлена в 1911 г. английским физиком Э. Резерфордом
  

• 11 слайд

  Пропуская пучок Альфа- частиц через тонкую золотую фольгу, Э. Резерфорд обнаружил, что какая-то часть частиц отклоняется на довольно значительный угол от своего первоначального направления, а небольшая часть – отражается от фольги. Но согласно модели атома Томсона, частицы могли отклоняться только на углы около 20 (рис.1)
  
  Резерфорд показал, что модель Томсона находится в противоречии с его опытами. Обобщая результаты своих опытов.
  
  Резерфорд предложил ядерную (планетарную) модель строения атома (рис.2)
  
  Атом имеет ядро, размеры которого малы по сравнению с размерами самого атома (рис. 3)
  
  В ядре сконцентрирована почти вся масса атома.
  
  Отрицательный заряд всех электронов распределен по всему объему атома.
  
  Рис.1
  Рис. 3
  Рис.2
  

• 12 слайд

  Открытие нейтрона
  
  Идея о существовании тяжелой нейтральной частицы казалась Резерфорду настолько привлекательной, что он незамедлительно предложил группе своих учеников во главе с Дж. Чедвиком заняться поиском такой частицы.
  Через 12 лет в 1932 г. Чедвик экспериментально исследовал излучение, возникающее при облучении бериллия -частицами, и обнаружил, что это излучение представляет собой поток нейтральных частиц с массой, примерно равной массе протона. Так был открыт нейтрон. На рис.6 приведена упрощенная схема установки для обнаружения нейтронов.    
  

• 13 слайд

  Нейтрон – это элементарная частица.
  Это не протон -электронная пара, как первоначально предполагал Резерфорд.
  По современным измерениям, масса нейтрона mп = 1,67493·10–27 кг .
  Масса нейтрона приблизительно на две электронные массы превосходит массу протона.
  
  Протон-нейтронная модель ядра
  Сразу же после открытия нейтрона российский ученый Д. Д. Иваненко и немецкий физик
  В. Гейзенберг выдвинули гипотезу о протонно-нейтронном строении атомных ядер,
  которая полностью подтвердилась последующими исследованиями (см. рис.)
  По современным измерениям, положительный заряд протона в точности равен
  элементарному заряду e = 1,60217733·10–19 Кл, то есть равен по модулю отрицательному заряду электрона. В настоящее время равенство зарядов протона и электрона проверено с точностью 10–22. Такое совпадение зарядов двух непохожих друг на друга частиц вызывает удивление и остается одной из фундаментальных загадок современной физики.
  Масса протона, по современным измерениям, равна mp = 1,67262·10-27 кг.
  
  Протоны и нейтроны в ядре принято называть нуклонами.
  

• 14 слайд

  Ядро атома состоит из нуклонов,
  которые подразделяются на протоны и нейтроны.
  Символическое обозначение ядра атома
  А - число нуклонов, т.е. протонов + нейтронов (или атомная масса)
  Z - число протонов (равно числу электронов)
  N - число нейтронов (или атомный номер)
  
  N = A - Z
  

• 15 слайд

• 16 слайд

  Решение задач:
  Чем отличаются следующие элементы:
  
  О и О; U и U.
  
  

• 17 слайд

  Домашнее задание:
  § 94, упр. 13 (1), № 1205
  
  

• 18 слайд

  Спасибо за урок!