Презентация по химии 10 класс "Реакции окисления углеводородов"

• 1 слайд

  Реакции окисления углеводородов
  

• 2 слайд

  Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
  1. Составить схему реакции, записать в левой части уравнения исходные вещества, в правой продукты реакции.
  2. Определить степень окисления элементов, у которых она меняется.
  3. Выписать знаки элементов, атомы или ионы которых поменяли степень окисления.
  4. Найти число отданных или принятых электронов.
  5. Найти наименьшее общее кратное числа отданных и принятых электронов (их число должно быть одинаковое).
  6. Найти коэффициенты в уравнении (дополнительные множители), разделив наименьшее общее кратное на число отданных или принятых электронов.
  7. Найденные коэффициенты поставить в уравнение
  8. Уравнять число тех элементов, которые не изменяли степени окисления.
  9. Указать в уравнении электронного баланса (слева от формулы) окислитель и восстановитель, справа от полуреакции записать название процесса: окисление или восстановление.
  
  

• 3 слайд

  Определить степень окисления углерода
  

• 4 слайд

  Опорные схемы для окислителей
  Соединения марганца
  KMn +7O4 + → Mn +2SO4 + K2SO4 + H2O
  В кислой среде – (присутствие H2SO4)
  образуется две соли и вода. Обесцвечивание
  KMn +7O4 → Mn +4O2 + KOH
  В нейтральной среде – (присутствие Н2О)
  выпадает осадок бурого цвета Mn +4O2
  KMn +7O4 → K2 Mn +6O4
  В щелочной среде – ( присутствие КОН) цвет меняется на зелёный образуется манганат-ион
  
  
  

• 5 слайд

  Окисление алкенов
  В нейтральной среде образуются диолы (гликоли)
  3СН2 = СН2 + 2KMnO4 + 4H2O →3СН2ОН – СН2ОН + 2MnO2 + 2KOH
  этиленгликоль
  2С -2 – 2е = 2С -1
  Mn+7 + 3е = Mn+4
  
  
  
  
  
  

• 6 слайд

  В кислой среде происходит полное разрушение двойной связи и образование карбоновых кислот, если двойная связь была не на конце
  
  5CH3 – CH = CH – CH3 +8 KMnO4+ +12 H2SO4 → 10CH3 – COOH + +8MnSO4 +4 K2SO4 + 12H2O
  2С -1 -8е = 2С+3
  Mn+7 + 5е = Mn+2
  

• 7 слайд

  Если двойная связь была на конце молекулы, то образуется карбоновая кислота и углекислый газ
  CH3 – CH2 – CH=CH2 + 2KMnO4 + +3H2SO4 →CH3 – CH2 – COOH + +CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O
  С -1 - 4е = С +3
  С -2 - 6е = С +4 всего 10е
  Mn+7 + 5е = Mn+2
  Из бутена –1 образуется пропионовая кислота и углекислый газ
  
  
  

• 8 слайд

  Если в молекуле алкена атом углерода при двойной связи содержит радикал, то при его окислении образуется кетон и кислота
  5СН3 – СН=С(СН3) СН3 +6KMnO4 + +9H2SO4 →5CH3 – COOH +5СН3СОСН3+ + 6MnSO4 + 3K2SO4 +9H2O
  С0 -2е = С +2
  С -1 – 4е = С+3 всего 6е
  Mn+7 + 5е = Mn+2
  3-метилбутен-2
  
  

• 9 слайд

  Окисление алкинов
  5СН ≡ СН + 8KMnO4 + 12H2SO4 → 5НООС – СООН + 8MnSO4 + + 4K2SO4 + 12H2O
  в кислой среде образуется щавелевая кислота
  2С -1 - 8е = 2С +3
  Mn+7 + 5е = Mn+2
  
  
  

• 10 слайд

  Окисление алкинов
  3СН ≡ СН + 8KMnO4 → 3КООС – СООК + + 8MnO2 + 2 KОН + 2 H2O
  В нейтральной среде образуются соли щавелевой кислоты – оксалаты
  
  2С -1 - 8е = 2С +3
  Mn+7 + 3е = Mn+4
  
  

• 11 слайд

  Окисление метилбензола - толуола
  5С6Н5СН3 + 6KMnO4 + 9 H2SO4 →
  5С6Н5СООН + 6MnSO4 + 3K2SO4 +14 H2O
  
  С -3 - 6е = С +3
  Mn+7 + 5е = Mn+2
  
  

• 12 слайд

  Окисление толуола (среда нейтральная)
  3С6Н5СН3 + 6KMnO4 → 3С6Н5СООК + 6MnO2 + 3KОН + +3H2O
  Образуется бензоат калия
  С -3 - 6е = С +3
  Mn+7 + 3е = Mn+4
  
  

• 13 слайд

  Окисление этилбензола
  5С6Н5СН2 –СН3 + 12KMnO4 + 18H2SO4 →
  5С6Н5СООН + 5СО2 +12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
  Образуется бензойная кислота и углекислый газ
  С -2 - 5е = С +3
  С -3 - 7е = С +4 всего 12е
  Mn+7 + 5е = Mn+2
  
  

• 14 слайд

  Окисление кумола -изопропилбензола
  5С6Н5СН (СН3)2 + 18KMnO4 +27 H2SO4 →
  5С6Н5СООН + 10СО2 +18MnSO4 + 9K2SO4 +42 H2O
  
  С -1 - 4е = С +3
  2С -3 - 14е = 2С +4 всего 18е
  Mn+7 + 5е = Mn+2
  
  

• 15 слайд

  Окисление стирола
  С6Н5СН =СН2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 →
  С6Н5СООН + СО2 +2MnSO4 + K2SO4 +4H2O
  Бензойная кислота
  С -1 - 4е = С +3
  С -2 - 6е = С +4 всего 10е
  Mn+7 + 5е = Mn+2
  
  

• 16 слайд

  Домашнее задание