Презентация по химии "Электролитическая диссоциация". 8 класс

• 1 слайд

  © Учитель химии
  Анисимова Елена Александровна
  Электролитическая диссоциация
  

• 2 слайд

  Электролитическая
  диссоциация
  Сегодня на уроке:
  1. Классификация веществ по электрической проводимости (электролиты, неэлектролиты).
  2. Электролитическая диссоциация.
  3. Механизм электролитической диссоциации веществ .
  3. Степень электролитической диссоциации и сила электролита.
  20.06.2022
  

• 3 слайд

  Испытаем вещества, их растворы и расплавы на способность проводить электрический ток
  Взятые в отдельности, вода, соли, щелочи и кислоты тока не проводят. Но водные растворы кислот, щелочей и солей проводят электрический ток. На какие группы можно разделить все вещества по отношению к электрическому току?
  
  20.06.2022
  !
  1
  2
  

• 4 слайд

  
  
  20.06.2022
  вещества
  Электролиты
  (соли, основания, кислоты)
  Неэлектролиты
  (сахар, кислород, углекислый газ)
  вещества, растворы
  и расплавы которых
  проводят
  электрический
  ток
  вещества, растворы
  и расплавы которых
  не проводят
  электрический
  ток
  

• 5 слайд

  20.06.2022
  В чем же причина такого разного поведения веществ по отношению к проведению электрического тока?
  
  

• 6 слайд

  20.06.2022
  В первую очередь, стоит выяснить, что представляет собой электрический ток.
  Электрический ток — это упорядоченное движение заряженных частиц в проводнике.
  

• 7 слайд

  20.06.2022
  В электролитах имеются заряженные частицы - ионы
  !
  

• 8 слайд

  Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией.
  (1887 г)
  
  20.06.2022
  Сванте Аррениус (1859-1927)
  

• 9 слайд

  H2O
  

• 10 слайд

  20.06.2022
  ориентация
  гидратация
  диссоциация
  →
  →
  МЕХАНИЗМ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ВЕЩЕСТВ С ИОННОЙ СВЯЗЬЮ
  Na+
  Cl -
  →
  Na+
  +
  Cl -
  

• 11 слайд

  Hδ+ Cl δ -
  H+
  Cl-
  H+
  Cl-
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  20.06.2022
  МЕХАНИЗМ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ВЕЩЕСТВ С КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ СВЯЗЬЮ
  ориентация
  →
  гидратация
  →
  ионизация
  
  →
  диссоциация
  

• 12 слайд

  20.06.2022
  Хаотически движущиеся гидратированные ионы могут столкнуться и вновь объединиться между собой
  
  
  
  Этот обратный диссоциации процесс называется ассоциацией
  H+
  +
  Сl-
  →
  H+ Cl-
  

• 13 слайд

  Повторим:
  «электролиты»
  «не электролиты»
  «гидратированные ионы»
  «реакция гидратации»
  «электролитическая диссоциация»
  «ассоциация»
  20.06.2022
  

• 14 слайд

  Все ли электролиты одинаково распадаются на ионы при растворении в воде или расплавлении???
  20.06.2022
  

• 15 слайд

  Степень диссоциации -
  это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (n), к общему числу растворённых частиц (N).
  
  
  20.06.2022
  

• 16 слайд

  Электролиты
  (кислоты, соли, основания)
  Cильные
  1.Н2SO4, HCl, НNO3
  2.Растворимые основания
  NaOH
  3. Растворимые соли NaCl
  Слабые
  1.Н3PO4, HF,
  2. Нерастворимые
  Основания Cu(OH) 2
  3. Нерастворимые соли
  30%
  3%
  20.06.2022
  

• 17 слайд

  20.06.2022
  Степень диссоциации зависит от:
  
  Природы вещества
  Концентрации раствора
  Температуры
  
  
  

• 18 слайд

  Желаю удачи!!!
  Домашнее задание: §3, упр. № 1-6 (устно)
  20.06.2022
  

• 19 слайд

  Источники информации
  1. Настольная книга для учителя. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2003.
  2. Химия . 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2017.
  3. www.vitawater.ru
  4. http://experiment.edu.ru
  20.06.2022
  

Краткое описание документа:

Презентация к уроку "Электролитическая диссоциация" раскрывает все понятия темы, содержит краткую историческую справку о создателе ТЭД С.Аррениусе. По ходу презентации полагается живая демонстрация опытов по электропроводности растворов веществ разных классов. Презентация содержит проблемные вопросы и направлена на работу с классом в активном диалоговом режиме.