Презентация по химии "кимёвий богланиш" (9 класс) (на Узбекском языке)

• 1 слайд

  1
  Кимёвий
  боғланиш
  Термиз давлат университети умумий кимё кафедраси
  

• 2 слайд

  2
  Кимёвий боғланиш табиати.
  Боғланиш тавсифлари:
  Энергия
  Узунлик
  Тўйинувчанлик
  Йўналувчанлик
  Кимёвий боғланиш турлари:
  Ковалент
  Ион
  Водород
  Металл
  

• 3 слайд

  3
  Кимёвий боғ деганда нимани тушунасиз?
  

• 4 слайд

  4
  Кимёвий
  боғланиш
  Водород
  Металл
  Ковалент
  Ион
  

• 5 слайд

  5
  Электроманфийлик
  Бир кимёвий элемент атоми электрон булутини бошқа кимёвий элемент атоми электрон булутини ўзига қанчалик торта олиш хусусиятига айтилади.
  Δ א – Электроманфийлик фарқи:
  Δ א > 1,7 – ион боғланиш;
  0 < Δא < 1,7 – ковалент боғланиш.
  

• 6 слайд

  6
  Ион боғланиш.
  - қарама-қарши зарядли ионларнинг электростатик тортишув кучлари воситасида юзага келувчи кимёвий боғланишга айтилади – катион ва анион.
  Эл0 – nе- = Элn+
  Эл0 + nе- = Элn-
  +
  -
  -
  +
  -
  ион-катион
  -
  ион-анион
  

• 7 слайд

  7
  Ион боғланиш механизми
  1s22s22p63s1
  1s
  2s
  3s
  2p
  1s
  2s
  3s
  2p
  3p
  1s22s22p63s23p5
  Na0 – 1e- =
  Cl20 + 2e- = 2
  Na+
  Cl-
  натрий хлорид
  Na
  .
  +
  Cl
  .
  .
  .
  .
  .
  .
  .
  =
  Na+
  Cl
  .
  .
  .
  .
  .
  .
  .
  [
  -[
  .
  +11Na
  +17 Cl
  Атомларнинг электрон ва график формулаларининг таркиби:
  

• 8 слайд

  8
  Ёдда тутинг!!!
  ион боғланишда электронларнинг бир атомдан иккинчи атомга тўлиқ ўтиши содир бўлмайди Ушбу ҳолатни, бирикмалардаги эффектив зарядларнинг катталиклари тасдиқлайди
  

• 9 слайд

  9
  таркибли
  зарядли
  Оддий:
  Na+, Ca2+, Cl-
  Мураккаб:
  OH-, SO42-, No3-
  
  Мусбат:
  Ca2+, Na+
  
  Ионлар
  
  Манфий:
  OH-, SO42-
  

• 10 слайд

  10
  Ион боғланиш хусусиятлари
  K+
  Cl-
  Cl-
  Cl-
  1. Йўналувчанлик йўқ;
  

• 11 слайд

  11
  Ион боғланишнинг ўзига хос хусусиятлари
  2. Тўйинувчан бўлмаслиги.
  Ион боғланишли бирикмалар Уч ўлчамли чексиз кристалл панжараларини ҳосил қилади, ва панжра тугунларида анион ва катионлар жойлашган бўлади.
  NaCl нинг кристал панжараси
  

• 12 слайд

  12
  I.Модда формуласини ёзинг:
  1.с Қутубсиз ковалент боғланиш.
  2.с Қутубли ковалент боғланиш.
  3. с Ион боғланиш.
  H2O
  Br2
  CO2
  H2S
  H2
  NaF
  Cu
  CS2
  MgO
  C
  KCl
  II.Қуйидаги бирикмаларда боғ ҳосил бўлиш механизмини ифодаланг:
  Cl2
  NH3
  NaF
  +
  Сl
  Сl
  Cl
  Cl
  N
  + 3 H
  H
  H
  H
  N
  +
  Na
  F
  -
  F
  Na
  +
  [ ]
  

• 13 слайд

  13
  Кимёвий боғ турини аниқлаш.
  
  К.Қ-ли.Б.
  К.Қ-ли.Б.
  Ион.Б.
  Ион.Б.
  К.Қ-сиз.Б.
  Ион.Б.
  H3N
  P2O5
  Mg S
  Al2O3
  F2
  NaCl
  

• 14 слайд

  14
  Молекулалардан қайси бири шу схемага мос: A A ?
  
  N2
  O2
  H2
  F2
  O
  O
  N
  N
  H
  H
  F
  F
  

• 15 слайд

  15
  Кристалл панжара турлари
  ионли
  атомли
  молекуляр
  

• 16 слайд

  16
  Боғланиш турлари ва панжара типлари
  ион боғланиш
  ионли панжара
  ковалент боғланиш
  атомли панжара
  молекуляр панжара
  SiO2
  C n
  олмос
  H2O
  Br2
  O2
  NaCl
  MgO
  

• 17 слайд

  17
  Кристалл панжара типларини аниқлаш
  
  К.Қ-ли.Б.
  К.Қ-ли.Б.
  Ион.Б.
  Ион.Б.
  К.Қ-сиз.Б.
  Ион.Б.
  H3N
  P2O5
  Mg S
  Al2O3
  Сn
  NaCl
  молекуляр
  молекуляр
  ионли
  ионли
  ионли
  атомли
  

• 18 слайд

  18
  Направленность ковалентной связи-…
  Ковалент боғланишнинг йўналувчанлиги-..
   связано с ↑ числа несвязывающих гибр. орбиталей
  тетраэдрик
  пирамидал
  бурчакли
  

• 19 слайд

  19
  

• 20 слайд

  20
  

• 21 слайд

  21
  Водород боғланиш
  

• 22 слайд

  22
  Водород боғланиш - Электроманфийлиги катта бўлган (F, O, N, Cl) элементларнинг атоми билан боғланган водород қисман протонлашади ва қўшни электроманфийлиги катта элемент атомининг электрон қобиғига тортилишидан ҳосил бўлган боғланишга айтилади.
  
  Сув молекуласидаги водород боғланишни кўриб чиқамиз. Ҳосил бўлган H-O боғидаги электронлар нисбий электроманфийлиги катта бўлган кислород атомига силжиган. Водород атоми фақат битта электронга эга бўлиб, водород атоми деярли электрон булутдан махрум бўлади. Водород ва сув молекуласи билан боғланган кислород атоми ўртасида кучсиз электростатик тортишиш пайдо бўлади. Бу водород боғнинг ҳосил бўлиш механизми ҳисобланади.
  Н Н Н
    
  H  O:-    H+  O:-    H+ O:
  
  

• 23 слайд

  23
  Энергия водородной связи невелика и на порядок меньше энергии ковалентной связи, что не мешает ей оказывать значительное влияние на физические и химические свойства многих веществ.
  
  Следствием полярности связи О–Н и наличия неподеленных пар электронов на атоме кислорода является способность гидроксисоединений к образованию водородных связей. Например, у спиртов:
  
  R R R
    
  H  O:-    H+  O:-    H+ O:
  
  

• 24 слайд

  24
  Водородная связь может быть и внутримолекулярной, особенно часто она проявляется в органических веществах.
  В частности у белков вторичная структура поддерживается водородными связями.
  
  

• 25 слайд

  25
  Металл боғланиш
  

• 26 слайд

  26
  Металлическая химическая связь образуется в металлах и сплавах.
  Кристалл панжарада унинг тугунларидаги металл атом-ионлари билан электронлар ўртасида юзага келадиган тортишув кучлари асосида юзага келадиган боғланишга айтилади.
  Атомы металлов имеют небольшое число валентных электронов. Они слабо связаны с ядром и могут легко отрываться от него. В результате в узлах кристаллической решетки появляются положительно заряженные ионы, а между ними свободно перемещаются электроны – образуется так называемый “электронный газ”. Вид связи между положительными ионами, осуществляемой за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу, называется металлической.
  

• 27 слайд

  27
  

• 28 слайд

  28
  Соотношение между различными типами химической связи