Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Урок по органической химии
ГЛЮКОЗА, ЕЕ СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА.
Учитель химии
МБОУ СОШ №77 г. Липецка
Е. Н. Коновалова
2 слайд
Мой паспорт С6Н12О6 ,
В крови я у каждого есть.
Меня применяют во время наркоза.
Зовут же меня звучным словом глюкоза
3 слайд
Тема урока
Глюкоза,
ее строение
и свойства.
4 слайд
Цель урока
Выяснить строение и свойства глюкозы
Проблема
опытным путем определить функциональные группы глюкозы, предсказать химические свойства.
5 слайд
Гипотеза
если глюкоза содержит группы атомов – ОН, то она является спиртом, если содержит альдегидную группу -СНО – альдегид, если карбоксильную группу -СООН – карбоновая кислота.
6 слайд
ДЕВИЗ УРОКА
Единственный путь, ведущий к знанию – это деятельность.
Б. Шоу
7 слайд
С6Н12О6
Химические
свойства
Физические
свойства
Опорный конспект
Циклические
формы
С
С
С
С
С
Строение
глюкозы
С
8 слайд
С6Н12О6
Глюкоза – «знакомая незнакомка»
А) соедините все шесть атомов углерода последовательно друг с другом;
Б) один из крайних атомов углерода образует альдегидную группу;
В) к остальным пяти атомам углерода присоедините по одной гидроксогруппе;
Г) добавьте к каждому атому углерода недостающие атомы водорода.
9 слайд
Строение глюкозы
С
С
С
С
С
С
О
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
ОН
ОН
ОН
ОН
ОН
10 слайд
СТРОЕНИЕ ГЛЮКОЗЫ
Кристаллическая глюкоза состоит из линейных
(альдегидных молекул) , а в растворе существуют
молекулы циклического строения.
11 слайд
ЦИКЛИЧЕСКИЕ ФОРМЫ ГЛЮКОЗЫ
В водном растворе глюкозы в динамическом равновесии находятся три её изомерные формы: α-форма, линейная форма и β-форма.
1
С
1
С
2
2
12 слайд
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГЛЮКОЗЫ
Глюкоза - бесцветное кристаллическое вещество со сладким вкусом, хорошо растворяется в воде. Из водного раствора она выделяется в виде кристаллогидрата:
С6H12O6 ∙ (H2O)n
По сравнению со свекловичным сахаром она менее сладкая.
13 слайд
Свойства многоатомных спиртов
Глюкоза даёт качественную реакцию многоатомных спиртов – со свежеполученным гидроксидом меди (II) образует ярко-синий раствор.
2. Глюкоза реагирует с карбоновыми кислотами с образованием сложных эфиров (пять гидроксильных групп глюкозы вступают в реакцию с кислотами).
CH2OH(CHOH)4-CHО + 5 CН3СOОН
CH2OСОСН3(CHOСОСH3)4-CHО + 5 Н2О
Пентаацетат глюкозы
14 слайд
Свойства альдегидов
1. Глюкоза реагирует с оксидом серебра (I) в аммиачном растворе (реакция “серебряного зеркала”):
CH2OH-(CHOH)4-CHО + Ag2O CH2OH-(CHOH)4-COOH + 2Ag
2.Окисляется гидроксидом меди (II) (с выпадением красного осадка):
CH2OH(CHOH)4-CHО +2 Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4-COOH + Cu2O +
2 H2O
3.Под действием восстановителей превращается в шестиатомный спирт сорбит:
CH2OH-(CHOH)4-CHО + H2 CH2OH-(CHOH)4-CH2OH
15 слайд
Особые свойства глюкозы
а) спиртовое брожение
C6H12O6 2CH3-CH2OH+ 2CO2
этанол
б) молочнокислое брожение
C6H12O6 2CH3-CHOH-COOH
молочная кислота
в) маслянокислое брожение
C6H12O6 C3H7COOH + 2H2 + 2CO2
масляная кислота
Реакции брожения протекают под действием биологических катализаторов белковой природы – ферментов. Спиртовое брожение используется при производстве спиртных напитков, молочнокислое – при выработке молочнокислых продуктов, при солении огурцов, квашении капусты.
16 слайд
Опорный конспект
С6Н12О6
СН2
С
СН
СН
СН
СН
О
Н
ОН
ОН
ОН
ОН
ОН
Ц
И
К
Л
И
Ч
Е
С
К
И
Е
Ф
О
Р
М
Ы
Физические
свойства
Химические
свойства
Крист. бесцв. в-во,
сладкое на вкус,
хорошо растворимое
в Н2О.
1
1
Ni
С6Н12О6+Ag2O C6H12O7+2Ag
C6H12O6+2Cu(OH)2
C6H12O7+Cu2O +2H2O
C6H12O6 2C2H5OH+2CO2
C6H12O6 2CH3-CH-COOH
OH
C6H12O6 C3H7COOH+2CO2+2H2
C6H12O6+Cu(OH)2ярко-синий р-р
СН2-СН-С=О+5СН3-С=О 5Н2О+СН2-СН-С=О
СН2- СН –С=О+Н2 СН2- СН –СН2
OH
OH
OH
OH
t
t
O
OH
OH
O
H
H
С=О
О=С
СН3
СН3
t
OH
4
4
4
H
OH
4
17 слайд
Интересные факты
Оказывается, с наступлением холодов в крови лягушки в 60 раз увеличивается количество глюкозы. Это мешает образованию внутри организма кристалликов льда.
Некоторые лягушки нашли применение глюкозе в своём организме — любопытное, хотя и гораздо менее важное. В зимнее время иногда можно найти лягушек, вмёрзших в ледяные глыбы, но после оттаивания земноводные оживают. Как же они ухитряются не замёрзнуть насмерть?
18 слайд
Закрепление
Размышление-загадка
Лаборант приготовила реактивы и вышла из кабинета. Здесь Трехатомный спирт, сойдя с полочки, подошел к столу и забрал свой реактив. Увидев это, Глюкоза возмутилась: “Что вы делаете, зачем берете чужое, это же мой распознаватель!”
“Позвольте, позвольте, вмешаться в ваш спор”– промолвил Формальдегид, – “Это же мое вещество”.
Вопросы:
Кто был из них прав?
О каком веществе они спорили?
Как разрешить этот спор?
Задания:
1. Напишите формулы всех веществ, участвующих в споре.
2. Запишите уравнения возможных реакций.
19 слайд
Закрепление
Тест «Проверь себя»
1. При взаимодействии раствора глюкозы с гидроксидом меди (II):
А.Образуется ярко-синий раствор
Б.Выделяется газ
В.Выпадает бурый осадок
Г.На стенках пробирки образуется серебряный налет.
2. Продукт каталитического гидрирования глюкозы:
А.Ксилит
Б.Сорбит
В.Глюкозид
Г.Динамит.
3. Какой тип брожения углеводов существует?
А.Маслянокислое
Б.Молочнокислое
В.Спиртовое
Г.Все предыдущие ответы верны.
4. При спиртовом брожении образуется
А.Спирт
Б.Спирт, углекислый газ
В.Спирт, водород
Г.Спирт, углекислый газ, водород.
20 слайд
Закрепление
5. При нагревании раствора глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра:
А.Образуется ярко-синий раствор
Б.Выделяется газ
В.Выпадает красно-бурый осадок
Г.На стенках пробирки образуется серебряный налет.
6. Чем различаются альфа- и бетта- формы глюкозы?
А.Наличием цикла
Б.Размером цикла
В.Расположением гидроксогруппы при первом атоме углерода
Г.Числом атомов кислорода в цикле.
7. Качественной реакцией на глюкозу является реакция с:
А.Cu(OH)2
Б.FeCl3
В.Br2
Г.CuO.
21 слайд
Домашнее задание
Параграф №14,
Упражнение №9
22 слайд
5+
Спасибо за внимание
23 слайд
До новых встреч!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 672 048 материалов в базе
«Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
§ 14. Углеводы. Моносахариды
Больше материалов по этой темеНастоящий материал опубликован пользователем Коновалова Елена Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Мини-курс
2 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.