Презентация по химии " Металлы побочных подгрупп" ( аудитория 9,11 классы)

• 1 слайд

  Металлы побочных подгрупп
  11класс
  

• 2 слайд

  золото
  

• 3 слайд

  Рутений
  

• 4 слайд

  Объясни ответ!
  1) Какой элемент с точки зрения строения атома наиболее существенно отличается от трех остальных:
  а) алюминий б) железо
  в) кальций г) калий?
  
  

• 5 слайд

• 6 слайд

• 7 слайд

• 8 слайд

• 9 слайд

• 10 слайд

  
  
  Важной особенностью атомов d-металлов является наличие свободных орбиталей (на (n - 1)d -, ns - образованию и nр-подуровнях), что позволяет им образовывать донорно-акцепторные (координационные) связи с различными донорами неподеленных электронных пар (молекулы NH3, Н2O, ионы ОН-, CN- и др.).
  
  Вследствие этого d-металлы образуют многочисленные и разнообразные комплексные соединения; например:
  
  [Co(NH3)6]CI3, K4[Fe(CN)6],
  
  Na2[Zn(OH)4), [Cr(H2O)6](NО3)3
  
  В свободном состоянии d -металлы (как и вообще все металлы) являются восстановителями. Восстановительная активность различных d - металлов изменяется в широких пределах: среди них есть металлы средней активности, находящиеся в ряду напряжений до водорода (Fe, Cr , Zn , Mn и др.); малоактивные металлы (Сu, Нg и др.) и благородные металлы (Au , Pt и др.), располагающиеся в ряду напряжений после водорода.
  
  

• 11 слайд

  Это интересно!!!!
  

• 12 слайд

• 13 слайд

  Железный век продолжается …
  
  
  90% всего
  количества
  металлов и
  металлических
  сплавов
  приходится на
  железные
  сплавы.
  

• 14 слайд

• 15 слайд

  21.04.2022
  15
  FeO - основной оксид
  Fe2O3 - при высокой температуре амфотерный
  FeCl3 + 3KOH →Fe(OH)3↓ +3KCl
  
  FeCl2 + 2KOH →Fe(OH)2↓ +2KCl
  
  4 Fe(OH)2↓ + О2 +2Н2О →4 Fe(OH)3↓
  на воздухе окисление идет
  бурого цвета
  Зеленого цвета
  

• 16 слайд

• 17 слайд

  Исследование.
  Опыт 1: Свойства соединений хрома.
  В пробирку с раствором соли хрома Сr(NО3)3 прибавить по каплям раствор NaОН до образования осадка. Полученный осадок разлить в две пробирки. В одну из них прилить раствор серной кислоты или соляной, а в другую NaОН. Что наблюдается?
  Напишите уравнения следующих реакций:
  1.Сr(NO3)3 c NaOH
  2.Cr(OH)3 с серной кислотой
  3.Сr(ОН)3 с избытком NaОН
  Опыт 2: Окислительные свойства дихроматов.
  К раствору К2Сr2O7 прибавить раствор серной кислоты, а затем раствор сернисто-кислого натрия (Na2SО3). Наблюдать изменение окраски. Написать уравнение окислительно – восстановительной реакции.
  Опыт 3: Перевод хроматов в дихроматы.
  К раствору К2СrO4 прибавить раствор серной кислоты. Наблюдать изменение окраски. К полученному раствору прибавить гидроксид натрия или калия. Наблюдать изменения окраски. Записать наблюдения и уравнения реакций.
  Опыт 4.исследование К2Cr2О7 К насыщенному раствору добавьте конц. Серной кислоты. Реакция охлаждается снегом. Обратите внимание на выпадения кристаллов CrO3. Запишите уравнения и признаки реакции.
  
  

• 18 слайд

  Задания:
  1.Объясните, почему в одном случае соль, содержащая хром, изменяет окраску, лакмуса в красный цвет, а в другом в синий.
  2. Почему ион Cr+2 является восстановителем, а ион Cr+6 - окислителем.
  Задача: Какой объём 5,6% р-ра едкого кали ( пл. 1,05 г/мл) необходим для полного растворения 1,5 моль осадка гидроксида хрома (III) с образованием кислой соли.
   
  
  

• 19 слайд

  Самостоятельная работа на 6 мин.
  !)В химии для обнаружения иона Fe+2 в растворе используют реагент, формула которого:
  а) NaOH; б) K2SO4; в) окраска цвета пламени.
  2) Вычислите объем газа (н.у.), который образуется при растворении железа в 8,1 г раствора бромоводородной кислоты содержащей 20% бромоводорода.