Презентация по химии на тему "Амфотерные оксиды и гидроксиды"

• 1 слайд

  Амфотерные оксиды
  и гидроксиды
  Составила Васильева Марина Анатольевна
  Учитель химии МОУ «СОШ №24» г. Сарапул
  
  

• 2 слайд

  Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах;
  Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ
  
  Цели урока:
  

• 3 слайд

  Основные классы сложных веществ (повторение)
  Генетическая связь (повторение)
  Лабораторная работа
  Понятие амфотерности. Амфотерные оксиды и гидроксиды
  
  План урока
  

• 4 слайд

  Основные классы сложных веществ:
  Вещества
  Кислоты
  Основания
  Оксиды
  Соли
  

• 5 слайд

  Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2
  SiO2
  Cl2O7
  CO2
  H2O
  FeO
  оксиды
  

• 6 слайд

  Задание 1
  Выберите из списка веществ оксиды:
  
  
  H2O,
  CO2,
  P2O5,
  
  WO3
  Fe2O3
  SO3,
  
  CaCl2,
  
  SCl6,
  CuO,
  H2SO4,
  NaOH,
  

• 7 слайд

• 8 слайд

  Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов (ОН )
  Основания
  -
  М(ОН)n
  __
  где М – металл, n – число групп ОН и в то же время заряд иона металла
  NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3
  +
  +2
  +3
  Называем: гидроксид металла
  

• 9 слайд

  
  
  Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной подгруппы (кроме Be)
  NaOH – гидроксид натрия (едкий натр)
  KOH – гидроксид калия (едкое кали)
  Ca(OH)2 – гидроксид кальция (гашеная известь, известковое молоко, известковая вода)
  Ba(OH)2 - гидроксид бария
  LiOH - гидроксид лития
  Основания
  Нерастворимые
  Растворимые
  (щелочи)
  NaOH, KOH, Ba(OH)2
  Fe(OH)3, Cu(OH)2
  

• 10 слайд

  Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.
  
  
  Кислородосодержащие кислоты: Бескислородные
  Азотная кислота – HNO3 Соляная кислота - HCl
  Азотистая кислота – HNO2 Сероводородная – H2S
  Серная кислота – H2SO4 Бромоводородная - HBr
  Сернистая кислота – H2SO3
  Угольная кислота – H2CO3
  Фосфорная кислота – H3PO4
  Кислоты
  

• 11 слайд

  
  
  Соли – это сложные вещества,
  состоящие из ионов металлов
  и кислотных остатков
  
  
  Соли
  
  
  KNO3
  NaCl
  CuSO4
  FeS
  CaCO3
  Ca3(PO4)2
  

• 12 слайд

  Распределите вещества по классам
  

• 13 слайд

  Задание 2
  Распределите вещества по классам:
  H2S, SO3, CuSO4, FeCl3, KOH, Na2O, Al(OH)3, K3PO4, FeS, Al2(SO4)3, Al2O3, H2CO3, Cl2O7, Ca(OH)2, H3PO4, Mg(NO3)2, HCl, CaO, CuSO4
  

• 14 слайд

  Проверьте себя:
  

• 15 слайд

  М
  Основание
  нм
  Кислота
  (кислородосодержащая)
  Генетическая связь
  Основный
  оксид
  Кислотный
  оксид
  Соль
  

• 16 слайд

  CaO
  Ca(OH)2
  P2O5
  H3PO4
  P
  Ca
  Генетическая связь
  Ca3(PO)4
  

• 17 слайд

  Получение гидроксида алюминия
  В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия
  В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия:
  AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
  Лабораторная работа
  

• 18 слайд

  Доказательство амфотерности:
  1.Взаимодействие с кислотами
  В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты.
  2.Взаимодействие со щелочами
  В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи
  Лабораторная работа
  

• 19 слайд

  Что наблюдали?
  Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются.
  Вывод: гидроксид алюминия проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью. Он проявляет амфотерные свойства.
  

• 20 слайд

  Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН
  O
  HNO3 H – O - N
  O
  
  H2SO4 H – O O
  S
  H – O O
  NaOH Na – O - H
  =
  =
  -
  -
  =
  =
  

• 21 слайд

  Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту
  Al(OH)3
  =
  H3AlO3
  AlO3H3
  =
  =
  Кислота
  Основание
  

• 22 слайд

  
  Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O
  
  H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O
  Хлорид алюминия
  Алюминат натрия
  Запишите уравнения реакций:
  

• 23 слайд

  
  Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
  Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O
  
  Как основный
  Как кислотный
  Амфотерность
  оксида алюминия
  

• 24 слайд

  Амфотерные
  Оксиды металлов
  (с.о. +2,+3,+4)
  

• 25 слайд

  Амфотерные
  гидроксиды
  

• 26 слайд

  Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства?
  Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, NaОН, Fe(OН)2
  
  Fe2O3, Al2O3, Fe(OН)3 , ZnO, Be(OН)2
  
  SO3, Cl2O7, WO3, Н2SO4, Н2CrO4
  
  

• 27 слайд

  Допишите уравнение реакции:
  Zn(OH)2 + 2NaOH
  в результате образуются
  Na2ZnO2 + 2H2O
  Zn(OH)2 + Na2O
  ZnSO4 + 2NaCl
  Реакция не идет
  

• 28 слайд

  Совершенно верно!!!
  

• 29 слайд

  Подумай ещё немного!
  

• 30 слайд

  Генетический ряд алюминия.
  Осуществите превращения:
  
  Na3AlO3
  Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3
  Al2(SO4)3