Презентация по химии на тему "Атом"

• 1 слайд

  строение атома
  

• 2 слайд

  молекулярные
  немолекулярные
  ВЕЩЕСТВА
  бывают:
  В основе любого строения – атом:
  Солнечная система
  Планетарная модель строения атома
  

• 3 слайд

  протоны
  p+
  определяют заряд ядра
  нейтроны
  n0
  определяют изотопное разнообразие
  электроны
  e-
  определяют химические свойства
  Энергетические уровни
  

• 4 слайд

  Я электрон! Я летаю!
  А я Ядро!
  

• 5 слайд

  Где мой энергетический уровень?!
  

• 6 слайд

  e- = 1
  p+ = 1
  n0 = 1-1=0
  e- = 3
  p+ = 3
  n0 = 7-3=4
  e- = 11
  p+ = 11
  n0 = 23-11=12
  e- = 19
  p+ = 19
  n0 = 39-19=20
  +1
  1
  +3
  2
  1
  +11
  2
  8
  1
  +19
  2
  8
  8
  1
  Вот они!
  Энергетические уровни
  (равны номеру периода элемента)
  

• 7 слайд

  Черт!
  Тут еще и облака!!!
  

• 8 слайд

  Моделью движущегося электрона является электронное облако.
  
  Показывает, где электрон пребывает чаще всего, а где реже.
  Там где чаще, то и есть атомная орбиталь!
  

• 9 слайд

  Ничо не знаю! Теперь я облако!
  

• 10 слайд

  Атомная орбиталь: как представить?
  s- орбиталь
  p- орбиталь
  d- орбиталь
  f- орбиталь
  

• 11 слайд

  1 2 3 4
  

• 12 слайд

  Атомная орбиталь:
  будем рисовать квадратиками
  s- орбиталь
  p- орбиталь
  d- орбиталь
  f- орбиталь
  

• 13 слайд

  Думаю, после этой информации мне пора в отпуск!
  

• 14 слайд

  * Есть правила по которым распределяют электроны по подуровням
  

• 15 слайд

  Принцип Паули
  В одной квантовой ячейке может находиться максимум два электрона, причем они должны быть антипараллельны.
  Графическое обозначение электрона:
  или
  Графическое обозначение атомной орбитали (квантовая ячейка):
  

• 16 слайд

  Правило Хунда
  Внутри подуровней электроны заполняют все максимально возможные свободные атомные орбитали
  

• 17 слайд

  Принцип наименьшей энергии
  1s
  2s
  2p
  3s
  4s
  5s
  3p
  4p
  5p
  3d
  4d
  1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f
  Правило Клечковского:
  в первую очередь электронами заполняется орбиталь, находящаяся ниже по энергии:
  

• 18 слайд

  Заполняем по всем правилам!
  1s
  2s
  2p
  3s
  4s
  5s
  3p
  4p
  5p
  3d
  4d
  

• 19 слайд

  Например:
  e- = 17
  p+ = 17
  n0 = 35-17=18
  +17
  2
  8
  7
  1s
  2s
  2p
  3s
  3p
  Электронно-графическая формула
  1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
  Электронная формула
  

• 20 слайд

  e- = 33
  p+ = 33
  n0 = 75-33=42
  +33
  2
  8
  18
  1s
  2s
  2p
  3s
  3p
  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
  5
  4s
  3d
  4p
  внешний (валентный)
  уровень на нем находятся валентные электроны
  

• 21 слайд

  Good bye cutie pie
  

Краткое описание документа:

Данная презентация подходит для проведения обобщающих занятий по химии на темы:- строение атома- электронная структура атома- графическая и электронная формулы атома