Презентация по химии на тему "Бинарные соединения серы" (9 класс)

• 1 слайд

  Урок химии в 9 классе
  Учитель химии МБОУ «Гимназия№1» г.Курчатова Курской области Иванова Татьяна Борисовна
  

• 2 слайд

  Проверим домашнее задание
  2
  1
  2
  3
  1
  2
  3
  ?
  1
  3
  S
  

• 3 слайд

  Вопросы № 1 (теоретические)
  Назвать физические свойства серы
  
  
  Назвать аллотропные модификации серы
  
  
  Перечислите отрасли применения серы
  
  1
  1
  1
  

• 4 слайд

  Вопросы № 2 (практические)
  Написать уравнения реакций неметалла с серой( любую)
  
  
  Написать уравнение химической реакции с металлом (любую)
  
  Уравнение демеркуризации ртути
  
  2
  2
  2
  

• 5 слайд

  Вопросы № 3 (разные)
  Нахождение в природе серы (назвать соединения)
  
  
  Что делать, если разбился градусник?
  
  
  Строение атома серы. Какую валентность может проявлять сера в соединениях?
  
  3
  3
  3
  

• 6 слайд

  Общий вопрос
  2
  1
  2
  3
  1
  2
  3
  ?
  1
  3
  S
  

• 7 слайд

  Тема урока?
  

• 8 слайд

  Бинарные соединения серы
  

• 9 слайд

  Цель урока -
  познакомиться с бинарными соединениями серы
  

• 10 слайд

  Задачи урока:
  Выяснить о бинарных соединениях серы
  (H2S, SO2, SO3):
  
  Название
  Строение
  Получение
  Физические свойства
  Химические свойства
  Значение для человека
  
  

• 11 слайд

  Заполнение таблицы
  

• 12 слайд

  Тогда услышал я (о диво!) запах скверный,
  Как будто тухлое разбилось яйцо,
  Иль карантинный страж курил жаровней серной.
  Я, нос себе зажав, отворотил лицо.
  
  12
  

• 13 слайд

  Н2S - сероводород
  
  (ковалентная полярная
  связь)
  
  Влияние сероводорода на организм:
  Сероводород не только скверно пахнет, он еще и чрезвычайно ядовит. При вдыхании этого газа в большом количестве быстро наступает паралич дыхательных нервов, и тогда человек перестает ощущать запах – в этом и заключается смертельная опасность сероводорода.
  Насчитывается множество случаев отравления вредным газом, когда пострадавшими были рабочие, на ремонте трубопроводов. Этот газ тяжелее, поэтому он накапливается в ямах, колодцах, откуда быстро выбраться не так-то просто.
  
  

• 14 слайд

  Физические свойства сероводорода
  – горючий, бесцветный, сильно ядовитый газ с характерным запахом тухлых яиц, плохо растворим в воде. При растворении в воде образует слабую сероводородную кислоту.
  
  14
  

• 15 слайд

  Получение сероводорода
  1. Взаимодействие водорода с серой при температуре 150С
  Н2+S=H2S↑
  2. Действие сильных кислот на сульфиды металлов
  FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
  3. Действие воды на сульфид алюминия
  Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S.
  
  15
  

• 16 слайд

  1.Сероводород окисляется- горит синим пламенем:
  а.при недостатке O2
  2H2S + O2 → 2S + 2H2O
  б.при избытке O2
  2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
  2.Сероводород проявляет восстановительные свойства
  а. взаимодействует с бромной и хлорной водой
   H2S + Br2 → S + 2HBr
  H2S + Сl2 → S + 2HCl
  3.Серебро при контакте с сероводородом чернеет:
  4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S↓ + 2H2O
  Потемневшим предметам можно вернуть блеск. Для этого в эмалированной посуде их кипятят с раствором соды и алюминиевой фольгой. Алюминий восстанавливает серебро до металла, а раствор соды удерживает ионы серы.
  
  
  Химические свойства
  

• 17 слайд

  17
  

• 18 слайд

  H2S - сероводород
  Строение (схема)
  Вид химической связи – ковалентная полярная
  Получают взаимодействием разбавленных кислот с сульфидами:
  или сплавлением парафина с серой.
  Физические свойства сероводорода – горючий, бесцветный, сильно ядовитый газ с характерным запахом тухлых яиц, плохо растворим в воде. При растворении в воде образует слабую сероводородную кислоту.
  Хим. свойства: Н2S в природе при недостатке кислорода окисляется до серы:
  В воздухе горит синим пламенем:
  Роль:
  *очень ядовит, но имеет лечебное значение, т. к. входит в состав минеральных вод,
  *применяется для получения  серной кислоты и серы.
  
  
  
  
  
  
  
  

• 19 слайд

  Техника безопасности при работе с серной кислотой
  Серная кислота очень едкое вещество – при попадании на кожу вызывает сильнейшие ожоги.
  
  ПРИ СМЕШИВАНИИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ С ВОДОЙ ВЫДЕЛЯЕТСЯ БОЛЬШОЕ КОЛИЧЕСТВО ТЕПЛОТЫ.
  
  ПРИ РАСТВОРЕНИИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ НУЖНО ВЛИВАТЬ ЕЕ ТОНКОЙ СТРУЙКОЙ В ВОДУ И ПЕРЕМЕШИВАТЬ.
  
  ЕСЛИ ВОДУ ВЛИТЬ В СЕРНУЮ КИСЛОТУ, ТО ВОДА, НЕ УСПЕВ СМЕШАТЬСЯ С КИСЛОТОЙ , МОЖЕТ ЗАКИПЕТЬ И ВЫБРОСИТЬ БРЫЗГИ НА ЛИЦО И РУКИ.
  

• 20 слайд

  H2S - сероводород
  Образуется:
  
  в результате вулканической деятельности;
  
  при гниении белков животных и растений;
  
  при работе химических, текстильных и кожевенных производств.
  

• 21 слайд

  SО2 - сернистый газ
  Строение (схема)
  Вид химической связи – ковалентная полярная
  Получают в лаборатории воздействием сильных кислот на сульфиты:
  или сжигают серу: S + О2 = SО2
  Физические свойства - бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся  спички). Хорошо растворяется в воде с образованием сернистой кислоты.
  Хим. свойства. Все свойства кислотных оксидов – реакции со щелочами, с основными оксидами, с водой:
  При окислении SО2 образуется SО3: 2SО2 + О2 = 2SО3
  Роль:
  *для производства сернистой кислоты,
  *в качестве консерванта продуктов (пищевая добавка Е220),
  *для окуривания овощехранилищ и складов,
  *для отбеливания бумаги, соломы и шерсти.
  
  
  

• 22 слайд

  SО2 - сернистый газ
  При растворении в воде образуется слабая сернистая кислота, которая является основой кислотных дождей.
  
  Их действие:
  *разрушение построек,
  *угнетение растительности,
  *снижение плодородия почвы.
  

• 23 слайд

  SО3 – серный ангидрид
  Строение (схема)
  Вид химической связи – ковалентная полярная
  Получают термическим разложением сульфатов :
  
  или окислением SО2 : 2SО2 + О2 = 2SО3
  Физические свойства - легколетучая, бесцветная, сильно дымящаяся жидкость с удушающим запахом. Растворяется в воде с выделением большого количества тепла. При этом образуется серная кислота.
  Хим. свойства. Все свойства кислотных оксидов – реакции:
  *со щелочами: SO3+ 2NaOH = Na2SO4+Н2О
  *с основными оксидами: SO3 +Na2O = Na2SO4
  *с водой: SO3+Н2О = Н2SO4
  
  Роль - для производства серной кислоты.
  
  
  

• 24 слайд

  SО3 – серный ангидрид
  

• 25 слайд

  Объясни причину:
  Во многих лесах по всему миру можно найти целые области высохших как хворост стволов деревьев. В крупных городах стены некоторых домов и памятники выглядят как наждачная бумага. Светлые полосы на автомобилях, перилах лестниц и других металлических сооружениях также всё чаще можно встретить на улицах. Какова причина этих явлений?
  

• 26 слайд

  +4
  +6
  Ст.ок.
  -2
  3-ий слой
  Определить степени окисления серы в соединениях: Н2S, SO2 и SO3
  3s
  3p
  3d
  

• 27 слайд

  Отгадай загадки:
  Когда пирит в печи горит,
  То в горле от меня першит.
  А мой гидрат планете всей
  Грозит кислотностью дождей.
  
  Я всюду есть - но понемножку.
  Черню серебряную ложку;
  Когда испорчено яйцо,
  Я тоже сразу налицо,
  Я отбиваю аппетит
  И очень сильно ядовит.
  
  
  

• 28 слайд

  Задачи урока:
  Выяснить о бинарных соединениях серы
  (H2S, SO2, SO3):
  
  название
  строение
  получение
  физические свойства
  химические свойства
  значение для человека
  
  

• 29 слайд

  Оцени работу свою и товарища
  

• 30 слайд

  Химическая сказка
  Как-то раз в семье газов появилась бесцветная дымящая жидкость SO3. Девочка росла и ничего не знала о своём проклятье, которое напророчил ей старец: «Если SO3 сольётся с водой - быть беде. Эту беду можно распознать по красной окраске лакмуса и приручить её».
  Однажды SO3 убежала без разрешения родителей в лес, чтобы посмотреть на чудный и чистый родник, который все хвалили за его целебные свойства. Но девочка была так неаккуратна, что упала в родник. И тогда все растущие рядом растения исчезли. Теперь эту воду невозможно было пить, так как она сжигала всё живое.
  На следующий день родители и их соседи отправились на поиски SO3 в лес, взяв с собой волшебный посох из лакмуса. Шли они, шли и вдруг увидели, что вокруг знакомого родника нет растительности. Все очень удивились этому, а один из родителей от удивления уронил посох в родник; тот сразу окрасился в красный цвет. И тогда все поняли, что пророчество старца сбылось – SO3, упав в воду, образовала серную кислоту, которая разъедала всё на своём пути.
  Позже умные люди научились обращаться с этой опасной жидкостью, найдя ей применение в промышленности.
  
  

• 31 слайд

  Домашнее задание?
  

• 32 слайд

  Домашнее задание:
  Пересказ стр. 100-101, повторить записи
  
  Сообщения о бинарных соединениях серы
  
  Творческое задание на тему «Сера и её соединения»: кроссворд, сказка и т. д.
  ?
  
  

• 33 слайд

  Вырази своё мнение:
  Урок понравился
  
  
  
  
  
  
  Урок не вызвал никаких эмоций
  
  
  Урок не понравился