Презентация по химии на тему "Электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И.Менделеева

• 1 слайд

  У нас все получится!
  
  

• 2 слайд

  Вспомните!
  1.Чему равно общее количество электронов в атоме?
  2.Что такое энергетический уровень?
  
  3.Как определить число энергетических уровней?
  4.Как определить число электронов на внешнем уровне?
  
  

• 3 слайд

  Проверка домашнего задания
  

• 4 слайд

  Проверьте себя и поставьте оценку, равную количеству правильных
  ответов:
  Задание 1.
  Вариант 1. а) Al б) Li в)Ar
  Вариант 2. а) С б) С l в)Н
  
  Задание 2.
  Вариант 1. а)В б)Аg
  Вариант 2. а) Ga б) O
  
  

• 5 слайд

  «Строение электронных оболочек атомов
  химических элементов»
  
  

• 6 слайд

  Цель урока:
  научиться составлять электронные
  формулы атомов элементов первых
  трех периодов ПСХЭ;
  
  
  объяснять зависимость и закономер-
  ные изменения свойств химических
  элементов от электронного строения
  их атомов.
  
  

• 7 слайд

  Электронная оболочка
  Совокупность всех электронов в атоме,
  окружающих ядро
  Каждый электрон имеет свою траекторию
  движения и запас энергии
  Электроны расположены на различном
  расстоянии от ядра: чем ближе электрон к
  ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее
  вырвать из электронной оболочки
  По мере удаления от ядра запас энергии
  электрона увеличивается, а связь с ядром
  становится слабее
  
  

• 8 слайд

  
  
  Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне - n2
  
  Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле 2n2
  1
  2
  3
  Е1 < E2 < E3
  Электронные слои (энергетические уровни - n) – совокупность электронов на одной оболочке, имеют одинаковый запас энергии
  
  Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором располагается атом
  
  Сколько энергетических уровней у атомов:
  углерода, натрия, золота, водорода, железа?
  Энергетические уровни состоят из подуровней: S, p, d, f
  Число подуровней на уровне равно номеру уровня
  Е
  n=1
  n=2
  n=3
  n=4
  n=5
  n=6
  n=7
  S
  p
  d
  f
  S
  S
  S
  p
  p
  d
  ядро
  

• 9 слайд

  Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной устойчивостью и стабильностью
  Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются незавершенными
  n=1 – 1 подуровень (S), 2 электрона
  n=2 – 2 подуровня (S, р), 8 электронов
  n=3 – 3 подуровня (S, р, d), 18 электронов
  n=4 – 4 подуровня (S, р, d, f), 32 электрона
  
  
  
  

• 10 слайд

  Запомните!
  Электроны, расположенные на
  последней электронной оболочке,
  называются внешними
  
  Число внешних электронов для
  химических элементов главных
  подгрупп равно номеру группы, в
  которой находится элемент
  
  

• 11 слайд

  Форма электронных облаков (орбиталей)
  Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве
  S – облако р – облака d - облака
  f – облако
  

• 12 слайд

  1 период
  
  Н + 1
  
  
  
  
  2 ē
  1
  1 ē
  
  Нe + 2
  2
  

• 13 слайд

  Алгоритм составления
  электронных формул
  Записываем знак химического элемента и
  заряд ядра его атома – он равен порядковому
  номеру элемента.
  
  Определяем количество энергетических
  уровней (оно равно номеру периода) и коли-
  чество электронов на каждом уровне.
  
  Составляем электронную схему и формулу.
  

• 14 слайд

  2 период
  Li + 3
  
  
  
  
  С + 6
  
  O + 8
  Ne + 10
  2 1
  2 6
  2 4
  2 8
  2 ē 1 ē;
  2 ē 6 ē
  2 ē 4 ē;
  2 ē 8 ē
  

• 15 слайд

  3 период
  Na + 11
  
  
  
  
  P + 15
  
  Ar + 18
  2 8 1
  2 8 5
  2 8 8
  2 ē 8 ē 1 ē ;
  2 ē 8 ē 5 ē ;
  2 ē 8 ē 8 ē
  

• 16 слайд

  4 период
  K + 19
  
  
  
  
  Ca + 20
  2 8 8 1
  2 8 8 2
  2 ē 8 ē 8 ē 1 ē
  2 ē 8 ē 8 ē 2 ē
  

• 17 слайд

• 18 слайд

  1 период
  Н + 1
  1
  n=1
  1 S1
  Нe + 2
  2
  n=1
  1 S2
  Одиночный электрон на незавершенной оболочке
  2 спаренных электрона на завершенной оболочке
  S - элементы
  +
  +
  

• 19 слайд

  2 период
  Li + 3
  2 1
  n=1
  n=2
  1 S2 2 S1
  Be + 4
  2 2
  n=1
  n=2
  1 S2 2 S2
  B + 5
  2 3
  n=1
  n=2
  1 S2 2 S2 2p1
  S - элементы
  р - элемент
  S
  S
  S
  S
  S
  S
  p
  p
  p
  +
  +
  +
  +
  

• 20 слайд

  2 период
  С + 6
  2 4
  n=1
  n=2
  N + 7
  2 5
  n=1
  n=2
  O + 8
  2 6
  n=1
  n=2
  1 S2 2 S2 2p4
  р - элементы
  1 S2 2 S2 2p2
  1 S2 2 S2 2p3
  S
  S
  S
  S
  S
  S
  p
  p
  p
  

• 21 слайд

  2 период
  F + 9
  2 7
  n=1
  n=2
  Ne + 10
  2 8
  n=1
  n=2
  Na + 11
  2 8 1
  n=1
  n=2
  1 S2 2 S2 2p6 3 S1
  р - элементы
  1 S2 2 S2 2p5
  1 S2 2 S2 2p6
  3 период
  S - элемент
  S
  S
  S
  S
  S
  S
  S
  p
  p
  p
  p
  d
  n=3
  

• 22 слайд

  3 период
  Mg + 12
  2 8 2
  n=1
  n=2
  Al + 13
  2 8 3
  n=1
  n=2
  Si + 14
  2 8 4
  n=1
  n=2
  1 S2 2 S2 2p6 3 S 3p2
  S- р - элементы
  1 S2 2 S2 2p6 3 S2
  1 S2 2 S2 2p63 S2
  
  S
  S
  S
  S
  S
  S
  S
  p
  p
  p
  p
  d
  n=3
  n=3
  S
  p
  d
  n=3
  3p1
  

• 23 слайд

  3 период
  P + 15
  2 8 5
  n=1
  n=2
  S + 16
  2 8 6
  n=1
  n=2
  Cl + 17
  2 8 7
  n=1
  n=2
  1 S2 2 S2 2p6 3 S 3p5
  р - элементы
  1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p3
  1 S2 2 S2 2p63 S2
  
  S
  S
  S
  S
  S
  S
  S
  p
  p
  p
  p
  d
  n=3
  n=3
  S
  p
  d
  n=3
  3p4
  

• 24 слайд

  3 период
  Ar + 18
  2 8 8
  n=1
  n=2
  K + 19
  2 8 8 1
  Ca + 20
  2 8 8 2
  1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p64S2
  р - элемент
  1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p6
  1 S2 2 S2 2p63 S2
  
  S
  S
  p
  n=3
  S
  p
  d
  3p6 4S1
  

• 25 слайд

  Игра «Крестики- нолики»
  выигрышный путь составляют :
  а) элементы одного периода
  

• 26 слайд

  б)элементы одной главной подгруппы
  

• 27 слайд

  в)элементы, расположенные рядом в ПСХЭ
  
  

• 28 слайд

  Рефлексия
  Я все понял, могу объяснить
  другому
  По данной теме у меня остались вопросы
  Недостаточно понял тему, сам ошибаюсь
  
  

• 29 слайд

  Ответьте на вопросы
  Какие данные об особеннос-
  тях строения атома отражает
  электронная формула?
  
  В чем заключается причина
  сходства элементов, расположен-
  ных в одной группе?
  

• 30 слайд

  Выводы
  Причина сходства элементов заключается в
  одинаковом строении внешних
  энергетических уровней их атомов
  
  Одинаковое строение внешних энергетических
  уровней периодически повторяется
  (т.е. через определенные промежутки – периоды),
  поэтому периодически
  повторяются и свойства химических элементов
  
  

• 31 слайд

  Домашнее задание
  §40 стр. 169 – 171.
  
  Упражнение №1, 2 стр. 171.
  
  Составить электронные схемы и
  формулы строения атомов 2 и 3
  периодов.
  

• 32 слайд

  Молодцы!
  Вы сегодня хорошо
  потрудились.
  
  
  Спасибо за урок!