Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Гидролиз
14.10.2021
Бочкарева Алла Александровна
Л_11
2 слайд
Гидролиз солей
CO32- + HOH → HCO3- + OH-
Zn2+ + HOH → ZnOH+ + H+
H2O ⇆ H+ + OH-
Гидролиз солей – обменная реакция солей с водой,
в результате которой происходит смещение равновесия диссоциации воды
CH3COO- + H+ ⇆ CH3COOH
CH3COO- + H2O ⇆ CH3COOH + OH-
2
3 слайд
Соли слабого основания и сильной кислоты
NH4Cl, AlCl3, Zn(NO3)2, Fe2(SO4)3
NH4Cl + H2O =
NH4+ + Cl- + HOH =
NH4OH
+ Cl- + H+
NH4+ + H2O NH4OH + H+
NH4+ + H2O = NH3H2O + H+
NH3H2O + HCl
AlCl3 + H2O =
Al3+ + 3Cl- + HOH =
AlOH2+ + 3Cl- + H+
Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+
AlOHCl2 + HCl
Гидролиз по катиону.
рН < 7
3
4 слайд
Соли сильного основания и слабой кислоты
Na2CO3, K3PO4, CH3COONa
CH3COONa + H2O=
CH3COO- + Na+ + HOH =
CH3COOH + Na+ + OH-
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
CH3COOH + NaOH
Na2CO3 + H2O =
2Na+ + CO32- + HOH = 2Na+ + HCO3- + OH-
CO32- + HOH = HCO3- + OH-
NaHCO3 + NaOH
Гидролиз по аниону.
рН > 7
4
5 слайд
Соли слабого основания и слабой кислоты
CH3COONH4, NH4CN, NH4NO2, (NH4)3PO4
NH4NO2 + H2O =
NH4+ + NO2- + HOH =
NH4OH + HNO2
NH4OH + HNO2
Реакция среды?
Ka (HNO2) = 410-4
Kb (NH3H2O) = 1,810-5
pH < 7
Гидролиз
и по аниону, и по катиону
рН зависит от
соотношения сил электролитов
NH3H2O + HNO2
NH3H2O + HNO2
5
6 слайд
Соли сильного основания и сильной кислоты
NaCl + H2O →
Na+ + Cl- + HOH →
Гидролизу не подвергаются
NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2, CaBr2
6
7 слайд
Взаимное усиление гидролиза
2AlCl3 + 3Na2CO3 = Al2(CO3)3 + 6NaCl
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O =
= 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2
При взаимодействии солей слабых летучих многоосновных кислот и
слабых многокислотных оснований
7
8 слайд
И.А. Каблуков занимается со студентами-стахановцами
8
9 слайд
9
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация иллюстрирует лекционный материал. Есть анимация.Может быть использована на уроках в старших классах средней школы.
6 665 188 материалов в базе
«Химия. Среднее профессиональное образование», Габриелян О.С., Остроумов И.Г.
Гидролиз солей
Больше материалов по этой темеНастоящий материал опубликован пользователем Бочкарева Алла Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
5 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.