Презентация по химии "Строение электронных оболочек атомов. Квантовые числа"

• 1 слайд

  Квантовые числа
  
  14.10.2021
  1
  Бочкарева Алла Александровна
  Л_5_2
  

• 2 слайд

  n-главное квантовое число
  
  Определяет номер энергетического уровня
  
  n=1, 2, 3, 4,…, кроме 0
  Состояние электрона в атоме определяется набором 4-х чисел, которые называются квантовыми.
  14.10.2021
  2
  

• 3 слайд

  l-побочное (орбитальное) квантовое число
  
  Определяет форму электронного облака в пространстве
  
  l=0, 1, 2, 3, … (n-1)
  
  14.10.2021
  3
  

• 4 слайд

  m-магнитное квантовое число
  
  Определяет направленность электронного облака в пространстве
  
  m=-l,…-2, -1, 0, +1, +2, … +l
  14.10.2021
  4
  

• 5 слайд

  s-спиновое квантовое число
  
  Определяет спин электрона, т.е.вращательный момент
  
  s=-1/2, +1/2
  
  
  14.10.2021
  5
  

• 6 слайд

  Электроны заселяют орбитали в соответствие со следующими правилами:
  
  
  Принцип наименьшей энергии
  электроны заполняют атомные орбитали, начиная с подуровня с меньшей энергией.
  
  
  Заполнение орбиталей происходит в следующем порядке:
  
  1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s≈4d<5p<6s≈4f≈5d<6p<7s≈5f≈6d<7p
  14.10.2021
  6
  

• 7 слайд

  7
  Клечковский Всеволод
  Маврикиевич
  (28.11.1900 -2.05.1972)
  Правило Клечковского
  Советский агрохимик. Впервые организовал широкие экспериментальные исследования питания растений с применением радиоактивных изотопов.
  Ввел правила формирования электронных конфигураций атомов по мере роста заряда ядра.
  14.10.2021
  

• 8 слайд

  Правило Клечковского
  (правило последовательности заселения электронных орбиталей или (n+l)-правило)
  
  сначала заселяются орбитали с меньшим значением суммы главного и побочного квантовых чисел
  
  
  Атом К :
  для 4s –подуровня: n=4, l=0, n+l=4+0=4,
  для 3d-подуровня: n=3, l=2, n+l=3+2=5
  
  14.10.2021
  8
  

• 9 слайд

  9
  Принцип Паули
  
  В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором четырёх квантовых чисел
  Нобелевская премия (1945 г.)
  «За открытие принципа запрета,
  который называют также принципом запрета Паули".
  Вольфганг Паули
  (25.04.1890 – 15.12.1958)
  14.10.2021
  

• 10 слайд

  Принцип Паули
  
  в любой многоэлектронной системе не может быть больше одного электрона с одинаковым набором квантовых чисел
  
  или
  
  на каждой орбитали может быть лишь два электрона с антипараллельными спинами
  14.10.2021
  10
  

• 11 слайд

  Правило Хунда (1927 )
  
  При заполнении орбиталей
  суммарный спин должен
  быть максимальным
  Немецкий физик-теоретик.
  Один из создателей метода молекулярных орбиталей (МО) для описания химической связи.
  Изучал магнетизм, атомные и молекулярные спектры
  Вольфганг Хунд
  (1896-1986)
  14.10.2021
  11
  

• 12 слайд

  Правило Гунда
  
  При наличии орбиталей с одинаковой энергией каждая орбиталь заселяется вначале одним электроном
  
  Количество неспаренных электронов должно быть максимальным
  14.10.2021
  12
  

• 13 слайд

  13
  14.10.2021
  

• 14 слайд

  Рефлексия
  
  Охарактеризовать состояние каждого электрона в атоме кислорода.
  
  Сравнить строение атома и иона хлора.
  
  Атом элемента имеет на 6 электронов больше, чем ион магния. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона.
  
  14.10.2021
  14
  

• 15 слайд

  15
  Проскок электрона
  Для 4-го и 9-го по счету d-элементов (кроме 74W) наблюдается проскок s–электрона на d-орбиталь, при этом d-орбиталь заполняется наполовину или полностью, что энергетически выгоднее. Для 4-го по счету атома d-элемента происходит также увеличение суммарного спина.
  14.10.2021
  

• 16 слайд

  16
  Поиск элементов в ПТ по состоянию электронов в атоме
  s, p  n
  d  n + 1
  f  n + 2
  g  n + 3
  h  n + 4
  S- и p-элементы ищем в периоде, совпадающем с номером энергетического уровня;
  
  d-элементы – в (n+1) периоде;
  
  f-элементы - в (n+2) периоде и т.д.
  14.10.2021
  

• 17 слайд

  17
  Нормальное и возбужденное состояние атомов:
  He2S22p2 He2S12p3
  14.10.2021
  

• 18 слайд

  18
  У атомов элементов третьего и последующих периодов появляется d-подуровень, на который при возбуждении могут переходить s и р электроны внешнего слоя.
  НClO2
  НСlО3
  НСlО4
  НClO
  14.10.2021
  

Краткое описание документа:

Презентация для лекционного занятия СПО естественно-научного профиля. Может быть использована для уроков в 11 классе.Знакомит с понятием квантовых чисел, объясняет законы распределения электронов в атоме.