Презентация по химии на тему "Гидролиз солей"

• 1 слайд

  
  тема: Гидролиз солей
  МБОУ лицей № 28 имени Н.А.Рябова города Тамбова
  Учитель химии: Попова О.А.
  

• 2 слайд

  2
  План лекции:
  
  1. Понятие о гидролизе солей.Степень гидролиза
  2. Гидролиз солей различных типов
  Гидролиз солей
  

• 3 слайд

  3
  1. Понятие о гидролизе. Степень гидролиза
  Исследуем действие универсального индикатора
  на растворы некоторых солей
  NaCl
  MgCl2
  Na2CO3
  Таблица 1
  

• 4 слайд

  4
  Гидролиз соли
  взаимодействие ионов соли с водой,
  в результате которого образуются слабые электролиты
  Katn+ + H+OH-  KatOH (n-1)+ + H+
  Ann- + H+OH-  HAn (n-1)- + OH-
  

• 5 слайд

  5
  Степень гидролиза h
  отношение числа гидролизованных молекул
  к общему числу растворенных молекул
  
  
  h = n / N ∙ 100%,
  
  где n – число молекул соли, подвергшихся гидролизу
  N - общее число растворенных молекул соли.
  Степень гидролиза h зависит от
  природы соли
  концентрации раствора. При разбавлении раствора h ↑
  температуры. При повышении температуры h ↑
  

• 6 слайд

  6
  Соли
  1. Образованы сильным основанием и сильной кислотой Гидролизу не подвергаются
  рН = 7, среда нейтральная NaCl, KNO3
  2. Образованы сильным основанием и слабой кислотой Гидролизу подвергаются по аниону
  рН >7, среда щелочная Na2CO3, K2S
  3. Образованы слабым основанием и сильной кислотой
  Гидролизу подвергаются по катиону
  рН < 7, среда кислая ZnCl2, MgSO4
  4. Образованы слабым основанием и слабой кислотой
  Гидролизу подвергаются по катиону и аниону
  рН ~ 7, среда слабокислая или слабощелочная
  
  
  
  
  по составу
  2. Гидролиз солей различных типов
  

• 7 слайд

  7
  Сильные электролиты (α → 1 или 100%)
  сильные кислоты (H2SO4, HCl, HNO3, HClO4, HClO3,
  HBr, HI и др.)
  2) щелочи (NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 и др.)
  
  Слабые электролиты (α → 0)
  cлабые кислоты (H2S, H2CO3, H2SiO3, HNO2, H3PO4, H2SO3, HCN, HF, CH3COOH и др.)
  2) нерастворимые в воде основания (Cu(OH)2, Fe(OH)3 и др.)
  3) гидроксид аммония NH4OH
  

• 8 слайд

  8
  1. Рассмотреть состав соли, определить к какому типу солей по составу она относится.
  2. Записать уравнение диссоциация соли (распада на ионы)
  3. Записать уравнение гидролиза иона, соответствующего слабому основанию или слабой кислоте.
  4. Определить среду раствора (рН)
  5. Записать уравнение гидролиза в молекулярной форме.
  Алгоритм составления уравнений гидролиза солей
  

• 9 слайд

  9
  KNО2 ↔ K+ + NО2-
  
  
  NО2- + Н+ОН- ↔ HNО2 + OH- щелочная среда, рН7
  КOH - сильное основание
  HNO2 - слабая кислота
  KNО2
  KNО2 + H2O ↔ HNО2 +KOH
  
  Соль образована сильным основанием и слабой кислотой
  

• 10 слайд

  10
  
  Na2S
  
  
  NaOH - сильное основание
  H2S - слабая кислота
  Na2S ↔ 2Na+ + S2-
  S2- + H+OH- ↔ HS- +OH-
  щелочная среда, рН > 7
  Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH
  Соль образована сильным основанием и слабой кислотой
  

• 11 слайд

  11
  В случае, если соль образованна слабой многоосновной кислотой, гидролиз протекает ступенчато.
  
  2 ступень: HS- + H+OH-↔ H2S + ОН-
  
  ! Гидролиз средних солей многоосновных кислот приводит к образованию кислых солей.
  

• 12 слайд

  12
  NH4+ + H+OH- ↔ NH4OH + H+ среда кислая, рН < 7
  NH4Cl
  NH4OH – слабое основание
  HCl – сильная кислота
  NH4Cl ↔ NH4+ + Cl-
  NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl
  Соль образована слабым основанием и сильной кислотой
  

• 13 слайд

  13
  Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3-
  
  Zn2+ + Н+ОН- ↔ ZnОН+ + Н+ кислая среда, рН < 7
  Zn(NO3)2
  Zn(OH)2↓ – слабое основание
  HNO3 – сильная кислота
  Zn(NO3)2 + Н2О ↔ ZnОНNO3 + HNO3
  
  Соль образована слабым основанием и сильной кислотой
  

• 14 слайд

  14
  В случае, если соль образованна слабым многокислотным основанием, гидролиз протекает ступенчато.
  
  2 ступень: ZnОН+ + Н+ОН- ↔ Zn(ОН)2 + Н+
  
  
  ! Гидролиз средних солей многокислотных оснований приводит к образованию основных солей.
  

• 15 слайд

  15
  CH3COONH4 + H+OH- ↔ CH3COOH + NH4OH
  СН3СООNH4
  CH3COOH - слабая кислота
  NH4OH – слабое основание
  Соль образована слабым основанием и слабой кислотой
  CH3COO- + NH4+ ↔ CH3COOH + NH4OH
  Среда нейтральная (рН = 7), потому что Кд(СН3СООН) = Кд (NH4OH)
  

• 16 слайд

  16
  Соли, образованные слабым нерастворимым или летучим основанием и слабой нерастворимой или летучей кислотой гидролизуются полностью и необратимо с образованием соответствующего основания и соответствующей кислоты.
  Al2S3+ 3H2O = 2 Al(OH)3↓ +3H2S↑
  Al2S3
  H2S - слабая кислота
  Al (OH)3↓ – слабое основание
  Соль образована слабым основанием и слабой кислотой
  

• 17 слайд

  17
  Изменение цвета индикаторов в различных средах
  гидролиз
  

• 18 слайд

  18
  Гидролиз протекает ступенчато, практически он идет по первой ступени.
  
  Последующие стадии гидролиза могут протекать при нагревании или разбавлении.
  

• 19 слайд

  19
  Гидролиз по аниону
  Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуются по аниону с образованием щелочной среды.
  
  1 ступень СО32- + Н2О ↔ НСО3- + ОН-
  щелочная среда
  2Na+ + CO32- + Н2О ↔ Na+ + HCO3- + Na+ + OH-
  Na2CO3 + H2O ↔ NaHCO3 + NaOH
  
  
  2 ступень НСО3- + Н2О ↔ Н2СО3 + ОН-
  щелочная среда
  Na+ + HCO3- + Н2О ↔ Н2СО3 + Na+ + OH-
  NaHCO3 + Н2О ↔ Н2СО3 + NaOH
   
  СО2 Н2О
  
  

• 20 слайд

  20
  Гидролиз по катиону
  
  Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуются по катиону с образованием кислой среды.
  
  1 ступень Fe3++ Н2О ↔ Fe(OH)2+ + Н+
  кислая среда
  Fe3++ 3NO3-+ НОH ↔ Fe(OH)2+ + 2NO3-+ Н+ + NO3-
  Fe(NO3)3+ HOH ↔ Fe(OH)(NO3)2 + HNO3
  
  
  2 ступень Fe(OH)2+ + HOH ↔ Fe(OH)2+ + Н+
  кислая среда
  Fe(OH)2+ + 2NO3- + НОH ↔ Fe(OH)2+ + NO3- + Н+ + NO3-
  Fe(OH)(NO3)2 + НОH ↔ Fe(OH)2NO3+ HNO3
  
  
  3 ступень Fe(OH)2+ + НОH ↔ Fe(OH)3 + Н+
  кислая среда
  Fe(OH)2+ + NO3- + НОH ↔ Fe(OH)3 + Н+ + NO3-
  Fe(OH)2NO3 + НОH ↔ Fe(OH)3 + HNO3
  
  

• 21 слайд

  21
  Гидролиз по катиону и аниону одновременно
  Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуются одновременно по катиону и аниону, т.е. гидролиз протекает нацело. При этом среда может быть нейтрпльной, слабокислой или слабощелочной. Это зависит от степени диссоциации полученного слабого электролита.
  
  Аl2S3 + 6 HOH ↔ 2 Al(OH)3 + 3 H2S
  
  (NH4)2CO3 + 2 HOH ↔ 2 NH4OH + H2CO3
     
  2 NH3 2H2O CO2 H2O
  

• 22 слайд

  22
  Самостоятельно заполните таблицу
  

• 23 слайд

  23
  Самостоятельно заполните таблицу
  

• 24 слайд

  24
  Роль гидролиза в природе
  Преобразование земной коры (гидролиз алюмосиликатов приводит к разрушению горных пород).
  
  Обеспечение слабощелочной среды морской воды
  
  

• 25 слайд

  25
  Роль гидролиза в народном хозяйстве
  Порча производственного оборудования
  Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи, солома, подсолнечная лузга)
  Очистка промышленных стоков и питьевой воды
  (сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия)
  Подготовка тканей к окрашиванию
  Известкование почв основано на гидролизе
  
  

• 26 слайд

  26
  Роль гидролиза
  в повседневной жизни человека
  Стирка (гидролиз мыла, стиральной соды, порошков, содержащих фосфат натрия, что создает щелочную среду)
  
  Мытье посуды
  
  Умывание с мылом
  
  Процессы пищеварения (гидролиз углеводов, жиров и белков)
  

• 27 слайд

  27
  Литература
  
  1. Егоров А.С. Химия, Пособие-репетитор, Феникс, 1999, раздел 5, § 5.3 – 5.7.
  
  2. Ерохин Ю.М. Химия, М, 2001, гл.6, $ 2-4
  
  3. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия, 11 класс, гл.3, § 15 - 16