Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Гидролиз.Водородный показатель." (11 класс)
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Презентация по химии на тему "Гидролиз.Водородный показатель." (11 класс)




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
ГИДРОЛИЗ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ 11 класс
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ -это реакция обмена веществ (солей) с водой. Вы знаете что ди...
КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ NaCl AlCl3 Na2CO3 Al2(CO3)3 Вы знаете что диссоциация эле...
СИЛА ЭЛЕКТРОЛИТОВ СИЛЬНЫЕ СЛАБЫЕ HCl NaOH H2CO3 Ca(OH)2 KOH HNO3 HClO4 H2 SO4...
ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СЛАБЫМ ОСНОВАНИЕМ И СИЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ Al3+ + HOH...
ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ И СЛАБОЙ КИСЛОТОЙ CO32− + HOH...
ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СЛАБЫМ ОСНОВАНИЕМ И СЛАБОЙ КИСЛОТОЙ 2Al3+ +3CO32...
ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ И СИЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ диссоциация...
NaCl AlCl3 Na2CO3 Al2(CO3)3 ГИДРОЛИЗА НЕТ нейтральная ГИДРОЛИЗ ПОЛНОСТЬЮ ГИД...
ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ Уравнение ионизации воды с учетом гидратации: Н2О +...
ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ рН – это отрицательный десятичный логарифм молярной кон...
ТИПЫ СРЕДЫ НЕЙТРАЛЬНАЯ [Н+] = [ОН-] =10-7 моль/л КИСЛАЯ [Н+] >[ОН-] [Н+] > 10...
Водородный показатель [Н+]моль/л 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9...
ИНДИКАТОРЫ МЕТИЛОРАНЖ Л А К М У С ФЕНОЛФТАЛЕИН 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1...
Автор учитель химии ГБОУ СОШ №1137 г. Москвы Гришанова Елена Михайловна СПАСИ...
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА ЭЛЕКТРОЛИТ+ ЭЛЕКТРОЛИТ = ? Ag NO3 Na Cl + Ag NO3− NO3...
17 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ГИДРОЛИЗ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ 11 класс
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ 11 класс

№ слайда 2 ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ -это реакция обмена веществ (солей) с водой. Вы знаете что ди
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ -это реакция обмена веществ (солей) с водой. Вы знаете что диссоциация электролитов сопровождается взаимодействием образующихся ионов с водой Если электролитом является соль то часто взаимодействие приводит к изменению концентрации ионов водорода в растворе

№ слайда 3 КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ NaCl AlCl3 Na2CO3 Al2(CO3)3 Вы знаете что диссоциация эле
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ NaCl AlCl3 Na2CO3 Al2(CO3)3 Вы знаете что диссоциация электролитов сопровождается взаимодействием образующихся ионов с водой Если электролитом является соль то часто взаимодействие приводит к изменению концентрации ионов водорода в растворе

№ слайда 4 СИЛА ЭЛЕКТРОЛИТОВ СИЛЬНЫЕ СЛАБЫЕ HCl NaOH H2CO3 Ca(OH)2 KOH HNO3 HClO4 H2 SO4
Описание слайда:

СИЛА ЭЛЕКТРОЛИТОВ СИЛЬНЫЕ СЛАБЫЕ HCl NaOH H2CO3 Ca(OH)2 KOH HNO3 HClO4 H2 SO4 H2S H2SiO3 CH3COOH Ba(OH)2 NH3 •H2O Нерастворимые основания Вы знаете что диссоциация электролитов сопровождается взаимодействием образующихся ионов с водой Если электролитом является соль то часто взаимодействие приводит к изменению концентрации ионов водорода в растворе

№ слайда 5 ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СЛАБЫМ ОСНОВАНИЕМ И СИЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ Al3+ + HOH
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СЛАБЫМ ОСНОВАНИЕМ И СИЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ Al3+ + HOH + 3Cl− ↔ AlOH2+ +H+ + 3Cl− молекулярное AlCl3 + HOH ↔ (AlOH)Сl2 +HCl гидролиз по катиону диссоциация: Al3+ + HOH↔AlOH2+ +H+ AlCl3↔Al3+ + 3Cl− Вы знаете что диссоциация электролитов сопровождается взаимодействием образующихся ионов с водой Если электролитом является соль то часто взаимодействие приводит к изменению концентрации ионов водорода в растворе

№ слайда 6 ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ И СЛАБОЙ КИСЛОТОЙ CO32− + HOH
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ И СЛАБОЙ КИСЛОТОЙ CO32− + HOH + 2Na+ ↔ H CO3− +2Na+ + OH− молекулярное Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 +NaOH гидролиз по аниону диссоциация: CO32− +HOH ↔ H CO3− + OH− Na2CO3↔2Na+ + CO32− Вы знаете что диссоциация электролитов сопровождается взаимодействием образующихся ионов с водой Если электролитом является соль то часто взаимодействие приводит к изменению концентрации ионов водорода в растворе

№ слайда 7 ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СЛАБЫМ ОСНОВАНИЕМ И СЛАБОЙ КИСЛОТОЙ 2Al3+ +3CO32
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СЛАБЫМ ОСНОВАНИЕМ И СЛАБОЙ КИСЛОТОЙ 2Al3+ +3CO32− + 3HOH ↔ 3CO2 + 2Al(OH)3 молекулярное Al2(CO3)3 + 3HOH ═ ↑3CO2 + ↓2Al(OН)3 гидролиз по аниону диссоциация: CO32− +HOH ↔ H CO3− + OH− Al2(CO3)3↔2Al3+ + 3CO32− гидролиз по катиону Al3+ + HOH↔AlOH2+ +H+ ГИДРОЛИЗ ПРОТЕКАЕТ ПОЛНОСТЬЮ НЕОБРАТИМО Вы знаете что диссоциация электролитов сопровождается взаимодействием образующихся ионов с водой Если электролитом является соль то часто взаимодействие приводит к изменению концентрации ионов водорода в растворе

№ слайда 8 ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ И СИЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ диссоциация
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ И СИЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ диссоциация: NaCl ↔ Na+ + Cl− 2Na+ + Cl− + HOH ↔ OH− +Na+ + H+ + Cl− ГИДРОЛИЗА НЕТ Вы знаете что диссоциация электролитов сопровождается взаимодействием образующихся ионов с водой Если электролитом является соль то часто взаимодействие приводит к изменению концентрации ионов водорода в растворе

№ слайда 9 NaCl AlCl3 Na2CO3 Al2(CO3)3 ГИДРОЛИЗА НЕТ нейтральная ГИДРОЛИЗ ПОЛНОСТЬЮ ГИД
Описание слайда:

NaCl AlCl3 Na2CO3 Al2(CO3)3 ГИДРОЛИЗА НЕТ нейтральная ГИДРОЛИЗ ПОЛНОСТЬЮ ГИДРОЛИЗ по АНИОНУ ГИДРОЛИЗ по КАТИОНУ щелочная кислая нейтральная СОЛЬ ФОРМУЛА ГИДРОЛИЗ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ СОЛЬ ОБРАЗОВАНА КАТИОНОМСИЛЬНОГООСНОВАНИЯ И АНИОНОМСИЛЬНОЙКИСЛОТЫ СОЛЬ ОБРАЗОВАНА КАТИОНОМСЛАБОГООСНОВАНИЯ И АНИОНОМСИЛЬНОЙКИСЛОТЫ СОЛЬ ОБРАЗОВАНА КАТИОНОМСИЛЬНОГООСНОВАНИЯ И АНИОНОМСЛАБОЙКИСЛОТЫ СОЛЬ ОБРАЗОВАНА КАТИОНОМСЛАБОГООСНОВАНИЯ И АНИОНОМСЛАБОЙКИСЛОТЫ

№ слайда 10 ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ Уравнение ионизации воды с учетом гидратации: Н2О +
Описание слайда:

ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ Уравнение ионизации воды с учетом гидратации: Н2О + Н2О ↔ Н3О+ + ОН- Без учета гидратации: Н2О ↔ Н+ + ОН- [Н+] = [ОН-] При 22⁰С К Н2О=10-7•10-7=10-14 Вода - слабый амфотерный электролит

№ слайда 11 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ рН – это отрицательный десятичный логарифм молярной кон
Описание слайда:

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ рН – это отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода в растворе рН = - lg [Н+] [Н+] = 10-3 моль/л [Н+] = 10-11 моль/л рН=3 рН=11

№ слайда 12 ТИПЫ СРЕДЫ НЕЙТРАЛЬНАЯ [Н+] = [ОН-] =10-7 моль/л КИСЛАЯ [Н+] >[ОН-] [Н+] > 10
Описание слайда:

ТИПЫ СРЕДЫ НЕЙТРАЛЬНАЯ [Н+] = [ОН-] =10-7 моль/л КИСЛАЯ [Н+] >[ОН-] [Н+] > 10-7моль/л ЩЕЛОЧНАЯ [Н+] < [ОН-] [Н+] < 10-7моль/л

№ слайда 13 Водородный показатель [Н+]моль/л 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9
Описание слайда:

Водородный показатель [Н+]моль/л 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 нейтральная сильнокислая сильнощелочная слабощелочная слабокислая

№ слайда 14 ИНДИКАТОРЫ МЕТИЛОРАНЖ Л А К М У С ФЕНОЛФТАЛЕИН 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1
Описание слайда:

ИНДИКАТОРЫ МЕТИЛОРАНЖ Л А К М У С ФЕНОЛФТАЛЕИН 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 Автор учитель химии ГБОУ СОШ №1137 г. Москвы Гришанова Елена Михайловна СПАСИ
Описание слайда:

Автор учитель химии ГБОУ СОШ №1137 г. Москвы Гришанова Елена Михайловна СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ

№ слайда 17 РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА ЭЛЕКТРОЛИТ+ ЭЛЕКТРОЛИТ = ? Ag NO3 Na Cl + Ag NO3− NO3
Описание слайда:

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА ЭЛЕКТРОЛИТ+ ЭЛЕКТРОЛИТ = ? Ag NO3 Na Cl + Ag NO3− NO3 Na Na+ Cl Ag+ Cl− Cl Ag Cl Ag + = + + + + = NO3− + Na+ Ag+ + Cl− = Молекулярное уравнение сокращенное ионное уравнение Полное ионное уравнение

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 13 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-567297
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 13 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>