Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Гидролиз.Водородный показатель." (11 класс)

Презентация по химии на тему "Гидролиз.Водородный показатель." (11 класс)

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия
ГИДРОЛИЗ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ 11 класс
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ -это реакция обмена веществ (солей) с водой. Вы знаете что ди...
КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ NaCl AlCl3 Na2CO3 Al2(CO3)3 Вы знаете что диссоциация эле...
СИЛА ЭЛЕКТРОЛИТОВ СИЛЬНЫЕ СЛАБЫЕ HCl NaOH H2CO3 Ca(OH)2 KOH HNO3 HClO4 H2 SO4...
ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СЛАБЫМ ОСНОВАНИЕМ И СИЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ Al3+ + HOH...
ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ И СЛАБОЙ КИСЛОТОЙ CO32− + HOH...
ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СЛАБЫМ ОСНОВАНИЕМ И СЛАБОЙ КИСЛОТОЙ 2Al3+ +3CO32...
ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ И СИЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ диссоциация...
NaCl AlCl3 Na2CO3 Al2(CO3)3 ГИДРОЛИЗА НЕТ нейтральная ГИДРОЛИЗ ПОЛНОСТЬЮ ГИД...
ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ Уравнение ионизации воды с учетом гидратации: Н2О +...
ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ рН – это отрицательный десятичный логарифм молярной кон...
ТИПЫ СРЕДЫ НЕЙТРАЛЬНАЯ [Н+] = [ОН-] =10-7 моль/л КИСЛАЯ [Н+] >[ОН-] [Н+] > 10...
Водородный показатель [Н+]моль/л 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9...
ИНДИКАТОРЫ МЕТИЛОРАНЖ Л А К М У С ФЕНОЛФТАЛЕИН 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1...
Автор учитель химии ГБОУ СОШ №1137 г. Москвы Гришанова Елена Михайловна СПАСИ...
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА ЭЛЕКТРОЛИТ+ ЭЛЕКТРОЛИТ = ? Ag NO3 Na Cl + Ag NO3− NO3...
1 из 17

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ГИДРОЛИЗ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ 11 класс
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ 11 класс

№ слайда 2 ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ -это реакция обмена веществ (солей) с водой. Вы знаете что ди
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ -это реакция обмена веществ (солей) с водой. Вы знаете что диссоциация электролитов сопровождается взаимодействием образующихся ионов с водой Если электролитом является соль то часто взаимодействие приводит к изменению концентрации ионов водорода в растворе

№ слайда 3 КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ NaCl AlCl3 Na2CO3 Al2(CO3)3 Вы знаете что диссоциация эле
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ NaCl AlCl3 Na2CO3 Al2(CO3)3 Вы знаете что диссоциация электролитов сопровождается взаимодействием образующихся ионов с водой Если электролитом является соль то часто взаимодействие приводит к изменению концентрации ионов водорода в растворе

№ слайда 4 СИЛА ЭЛЕКТРОЛИТОВ СИЛЬНЫЕ СЛАБЫЕ HCl NaOH H2CO3 Ca(OH)2 KOH HNO3 HClO4 H2 SO4
Описание слайда:

СИЛА ЭЛЕКТРОЛИТОВ СИЛЬНЫЕ СЛАБЫЕ HCl NaOH H2CO3 Ca(OH)2 KOH HNO3 HClO4 H2 SO4 H2S H2SiO3 CH3COOH Ba(OH)2 NH3 •H2O Нерастворимые основания Вы знаете что диссоциация электролитов сопровождается взаимодействием образующихся ионов с водой Если электролитом является соль то часто взаимодействие приводит к изменению концентрации ионов водорода в растворе

№ слайда 5 ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СЛАБЫМ ОСНОВАНИЕМ И СИЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ Al3+ + HOH
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СЛАБЫМ ОСНОВАНИЕМ И СИЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ Al3+ + HOH + 3Cl− ↔ AlOH2+ +H+ + 3Cl− молекулярное AlCl3 + HOH ↔ (AlOH)Сl2 +HCl гидролиз по катиону диссоциация: Al3+ + HOH↔AlOH2+ +H+ AlCl3↔Al3+ + 3Cl− Вы знаете что диссоциация электролитов сопровождается взаимодействием образующихся ионов с водой Если электролитом является соль то часто взаимодействие приводит к изменению концентрации ионов водорода в растворе

№ слайда 6 ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ И СЛАБОЙ КИСЛОТОЙ CO32− + HOH
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ И СЛАБОЙ КИСЛОТОЙ CO32− + HOH + 2Na+ ↔ H CO3− +2Na+ + OH− молекулярное Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 +NaOH гидролиз по аниону диссоциация: CO32− +HOH ↔ H CO3− + OH− Na2CO3↔2Na+ + CO32− Вы знаете что диссоциация электролитов сопровождается взаимодействием образующихся ионов с водой Если электролитом является соль то часто взаимодействие приводит к изменению концентрации ионов водорода в растворе

№ слайда 7 ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СЛАБЫМ ОСНОВАНИЕМ И СЛАБОЙ КИСЛОТОЙ 2Al3+ +3CO32
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СЛАБЫМ ОСНОВАНИЕМ И СЛАБОЙ КИСЛОТОЙ 2Al3+ +3CO32− + 3HOH ↔ 3CO2 + 2Al(OH)3 молекулярное Al2(CO3)3 + 3HOH ═ ↑3CO2 + ↓2Al(OН)3 гидролиз по аниону диссоциация: CO32− +HOH ↔ H CO3− + OH− Al2(CO3)3↔2Al3+ + 3CO32− гидролиз по катиону Al3+ + HOH↔AlOH2+ +H+ ГИДРОЛИЗ ПРОТЕКАЕТ ПОЛНОСТЬЮ НЕОБРАТИМО Вы знаете что диссоциация электролитов сопровождается взаимодействием образующихся ионов с водой Если электролитом является соль то часто взаимодействие приводит к изменению концентрации ионов водорода в растворе

№ слайда 8 ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ И СИЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ диссоциация
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ И СИЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ диссоциация: NaCl ↔ Na+ + Cl− 2Na+ + Cl− + HOH ↔ OH− +Na+ + H+ + Cl− ГИДРОЛИЗА НЕТ Вы знаете что диссоциация электролитов сопровождается взаимодействием образующихся ионов с водой Если электролитом является соль то часто взаимодействие приводит к изменению концентрации ионов водорода в растворе

№ слайда 9 NaCl AlCl3 Na2CO3 Al2(CO3)3 ГИДРОЛИЗА НЕТ нейтральная ГИДРОЛИЗ ПОЛНОСТЬЮ ГИД
Описание слайда:

NaCl AlCl3 Na2CO3 Al2(CO3)3 ГИДРОЛИЗА НЕТ нейтральная ГИДРОЛИЗ ПОЛНОСТЬЮ ГИДРОЛИЗ по АНИОНУ ГИДРОЛИЗ по КАТИОНУ щелочная кислая нейтральная СОЛЬ ФОРМУЛА ГИДРОЛИЗ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ СОЛЬ ОБРАЗОВАНА КАТИОНОМСИЛЬНОГООСНОВАНИЯ И АНИОНОМСИЛЬНОЙКИСЛОТЫ СОЛЬ ОБРАЗОВАНА КАТИОНОМСЛАБОГООСНОВАНИЯ И АНИОНОМСИЛЬНОЙКИСЛОТЫ СОЛЬ ОБРАЗОВАНА КАТИОНОМСИЛЬНОГООСНОВАНИЯ И АНИОНОМСЛАБОЙКИСЛОТЫ СОЛЬ ОБРАЗОВАНА КАТИОНОМСЛАБОГООСНОВАНИЯ И АНИОНОМСЛАБОЙКИСЛОТЫ

№ слайда 10 ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ Уравнение ионизации воды с учетом гидратации: Н2О +
Описание слайда:

ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ Уравнение ионизации воды с учетом гидратации: Н2О + Н2О ↔ Н3О+ + ОН- Без учета гидратации: Н2О ↔ Н+ + ОН- [Н+] = [ОН-] При 22⁰С К Н2О=10-7•10-7=10-14 Вода - слабый амфотерный электролит

№ слайда 11 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ рН – это отрицательный десятичный логарифм молярной кон
Описание слайда:

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ рН – это отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода в растворе рН = - lg [Н+] [Н+] = 10-3 моль/л [Н+] = 10-11 моль/л рН=3 рН=11

№ слайда 12 ТИПЫ СРЕДЫ НЕЙТРАЛЬНАЯ [Н+] = [ОН-] =10-7 моль/л КИСЛАЯ [Н+] >[ОН-] [Н+] > 10
Описание слайда:

ТИПЫ СРЕДЫ НЕЙТРАЛЬНАЯ [Н+] = [ОН-] =10-7 моль/л КИСЛАЯ [Н+] >[ОН-] [Н+] > 10-7моль/л ЩЕЛОЧНАЯ [Н+] < [ОН-] [Н+] < 10-7моль/л

№ слайда 13 Водородный показатель [Н+]моль/л 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9
Описание слайда:

Водородный показатель [Н+]моль/л 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 нейтральная сильнокислая сильнощелочная слабощелочная слабокислая

№ слайда 14 ИНДИКАТОРЫ МЕТИЛОРАНЖ Л А К М У С ФЕНОЛФТАЛЕИН 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1
Описание слайда:

ИНДИКАТОРЫ МЕТИЛОРАНЖ Л А К М У С ФЕНОЛФТАЛЕИН 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 Автор учитель химии ГБОУ СОШ №1137 г. Москвы Гришанова Елена Михайловна СПАСИ
Описание слайда:

Автор учитель химии ГБОУ СОШ №1137 г. Москвы Гришанова Елена Михайловна СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ

№ слайда 17 РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА ЭЛЕКТРОЛИТ+ ЭЛЕКТРОЛИТ = ? Ag NO3 Na Cl + Ag NO3− NO3
Описание слайда:

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА ЭЛЕКТРОЛИТ+ ЭЛЕКТРОЛИТ = ? Ag NO3 Na Cl + Ag NO3− NO3 Na Na+ Cl Ag+ Cl− Cl Ag Cl Ag + = + + + + = NO3− + Na+ Ag+ + Cl− = Молекулярное уравнение сокращенное ионное уравнение Полное ионное уравнение

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 29.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров271
Номер материала ДВ-567297
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх