Презентация по химии на тему "Гидролиз.Водородный показатель." (11 класс)

• 1 слайд

  ГИДРОЛИЗ.
  ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ
  11 класс
  

• 2 слайд

  ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
  
  
  -это реакция обмена веществ (солей) с водой.
  

• 3 слайд

  КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ
  
  
  
  СОЛЬ ОБРАЗОВАНА КАТИОНОМ СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ И АНИОНОМ СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ
  СОЛЬ ОБРАЗОВАНА КАТИОНОМ СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ И АНИОНОМ СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ
  СОЛЬ ОБРАЗОВАНА КАТИОНОМ СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ И АНИОНОМ СЛАБОЙ КИСЛОТЫ
  СОЛЬ ОБРАЗОВАНА КАТИОНОМ СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ И АНИОНОМ СЛАБОЙ КИСЛОТЫ
  NaCl
  AlCl3
  Na2CO3
  Al2(CO3)3
  

• 4 слайд

  СИЛА ЭЛЕКТРОЛИТОВ
  СИЛЬНЫЕ
  
  
  
  СЛАБЫЕ
  HCl
  NaOH
  H2CO3
  Ca(OH)2
  KOH
  HNO3
  HClO4
  H2 SO4
  H2S
  H2SiO3
  CH3COOH
  Ba(OH)2
  NH3 •H2O
  Нерастворимые основания
  

• 5 слайд

  ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СЛАБЫМ ОСНОВАНИЕМ И СИЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Al3+ + HOH + 3Cl− ↔ AlOH2+ +H+ + 3Cl−
  
  молекулярное
  AlCl3 + HOH ↔ (AlOH)Сl2 +HCl
  гидролиз по катиону
  диссоциация:
  
  Al3+ + HOH↔AlOH2+ +H+
  
  
  AlCl3↔Al3+ + 3Cl−
  
  

• 6 слайд

  ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ И СЛАБОЙ КИСЛОТОЙ
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  CO32− + HOH + 2Na+ ↔ H CO3− +2Na+ + OH−
  
  молекулярное
  Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 +NaOH
  гидролиз по аниону
  диссоциация:
  
  CO32− +HOH ↔ H CO3− + OH−
  
  Na2CO3↔2Na+ + CO32−
  

• 7 слайд

  ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ СЛАБЫМ ОСНОВАНИЕМ И СЛАБОЙ КИСЛОТОЙ
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  2Al3+ +3CO32− + 3HOH ↔ 3CO2 + 2Al(OH)3
  
  молекулярное
  Al2(CO3)3 + 3HOH ═ ↑3CO2 + ↓2Al(OН)3
  гидролиз по аниону
  диссоциация:
  
  CO32− +HOH ↔ H CO3− + OH−
  
  Al2(CO3)3↔2Al3+ + 3CO32−
  гидролиз по катиону
  
  Al3+ + HOH↔AlOH2+ +H+
  
  ГИДРОЛИЗ ПРОТЕКАЕТ ПОЛНОСТЬЮ НЕОБРАТИМО
  

• 8 слайд

  ГИДРОЛИЗ СОЛИ,
  ОБРАЗОВАННОЙ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ И СИЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ
  
  диссоциация:
  
  NaCl ↔ Na+ + Cl−
  
  
  
  2Na+ + Cl− + HOH ↔ OH− +Na+ + H+ + Cl−
  
  
  
  
  ГИДРОЛИЗА НЕТ
  
  
  
  
  

• 9 слайд

  NaCl
  AlCl3
  Na2CO3
  Al2(CO3)3
  ГИДРОЛИЗА НЕТ
  нейтральная
  ГИДРОЛИЗ ПОЛНОСТЬЮ
  ГИДРОЛИЗ по АНИОНУ
  ГИДРОЛИЗ по КАТИОНУ
  щелочная
  кислая
  нейтральная
  

• 10 слайд

  ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ
  Уравнение ионизации воды с учетом гидратации: Н2О + Н2О ↔ Н3О+ + ОН-
  Без учета гидратации: Н2О ↔ Н+ + ОН-
  
  [Н+] = [ОН-]
  При 22⁰С
  К Н2О=10-7•10-7=10-14
  
  

• 11 слайд

  ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ
  рН – это отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода в растворе
  рН = - lg [Н+]
  [Н+] = 10-3 моль/л
  
  [Н+] = 10-11 моль/л
  
  рН=3
  рН=11
  

• 12 слайд

  ТИПЫ СРЕДЫ
  НЕЙТРАЛЬНАЯ
  [Н+] = [ОН-] =10-7 моль/л
  
  КИСЛАЯ
  [Н+] >[ОН-] [Н+] > 10-7моль/л
  
  ЩЕЛОЧНАЯ
  [Н+] < [ОН-] [Н+] < 10-7моль/л
  
  

• 13 слайд

  Водородный показатель
  
  
  
  
  [Н+]моль/л
  
  10-1
  10-2
  10-3
  10-4
  10-5
  10-6
  10-7
  10-8
  10-9
  10-10
  10-11
  10-12
  10-13
  10-14
  1
  2
  3
  4
  5
  6
  7
  8
  9
  10
  11
  12
  13
  14
  нейтральная
  сильнокислая
  сильнощелочная
  слабощелочная
  слабокислая
  

• 14 слайд

  ИНДИКАТОРЫ
  МЕТИЛОРАНЖ
  Л А К М У С
  ФЕНОЛФТАЛЕИН
  

• 15 слайд

• 16 слайд

  Автор учитель химии
  ГБОУ СОШ №1137 г. Москвы
  Гришанова
  Елена Михайловна
  СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ
  

• 17 слайд

  РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА
  ЭЛЕКТРОЛИТ+ ЭЛЕКТРОЛИТ = ?
  
  
  Ag
  NO3
  Na
  Cl
  +
  Ag
  NO3−
  NO3
  Na
  Na+
  Cl
  Ag+
  Cl−
  Cl
  Ag
  Cl
  Ag
  +
  =
  +
  +
  +
  +
  =
  NO3−
  +
  Na+
  Ag+
  +
  Cl−
  =
  Молекулярное уравнение
  сокращенное ионное уравнение
  Полное ионное уравнение