Презентация по химии на тему "Химическая связь."

• 1 слайд

  Тема:
  
  Химическая связь
  
  

• 2 слайд

  Что такое химическая связь?
  
  
  Под химической
  связью
  понимают
  взаимодействие
  атомов,
  которое связывает
  их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы, и обусловливает устойчивость указанных частиц
  как целого.
  

• 3 слайд

  Ионная химическая связь
  это связь, образовавшаяся за счет электро-статического притяжения катионов к
  анионам. Ионной связи соответствует
  ионная кристаллическая решетка.
  Задание:
  Выпишите формулы веществ с ионной связью и составьте для них схемы образования:
  РСl3; С2Н2; ССl4; MgCl2; СН4; K3N; NaBr.
  

• 4 слайд

  Вопросы на засыпку:
  Чем обусловлена устойчивость ионов Na+ и Cl- по сравнению с нейтральными атома-ми Na и Cl (для ответа на вопрос составьте схемы строения названных атомов и ионов)?
  Каким характером должны обладать эле-менты, связанные ионной связью?
  Может ли ионная связь образоваться между сложными ионами? Приведите примеры.
  
  

• 5 слайд

  Металлическая связь
  и металлическая кристаллическая решетка
  Схема образования
  металлической связи:
  Ме0 – ne = Me+n
  

• 6 слайд

  Металлическая связь
  связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке
  Задание:
  Выпишите формулы веществ, в которых присут-ствует металлическая связь, составьте схему её образования: Na, KF, NH3, C2H2, CH3-COOH, H2S, Al, NaCl.
  Ме0 – ne = Me+n
  

• 7 слайд

  Ковалентная химическая связь
  это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар
  Примеры образования ковалентной неполярной связи
  

• 8 слайд

  Примеры образования
  ковалентной полярной связи:
  составьте аналогичные схемы образования
  молекул метана и воды.
  

• 9 слайд

  Полярность ковалентной связи -
  это степень смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов
  Электроотрицательность (ЭО) — свойство атомов оттягивать к себе валентные электроны от других атомов
  Неполярная ковалентная связь образуется между атомами с одинаковой ЭО
  Полярная ковалентная связь образуется между атомами с разной ЭО
  H H
  H Br
  

• 10 слайд

  Полярность ковалентной связи
  зависит от разности электроотрицательности
  связанных атомов
  ∆
  

• 11 слайд

  Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи
  

• 12 слайд

  Способы перекрывания электронных орбиталей:
  Задание № 1:
  
  Укажите признаки образования - и -связи.
  Задание № 2:
  
  Укажите пару веществ, в молекулах которых есть только  -связи: а) СН4 и О2;
  б) С2Н5ОН и Н20; в) N2 и CO2.
  

• 13 слайд

  Кратность ковалентной связи -
  это число общих электронных пар, связывающих атомы
  CO2
  оксид углерода (IV)
  о=с=о
  
  N2
  азот
  N N
  
  H2
  водород
  H-H
  Задание:
  
  Выпишите отдельно структурные формулы веществ с ковалентной полярной и неполярной связью и составьте схемы их образования. Укажите при помощи стрелки полярность. Определите валентность и степень окисления атомов.
  
  Вг2; НСl; КВг; H2SO4; Ba; SO3; Li3N; P4; C2H4.
  

• 14 слайд

  Кристаллические вещества с ковалентным типом связи
  атомная кристаллическая решетка, отличается высокой прочностью, твердостью, тугоплавкостью
  
  другие примеры:
  Si, B, Ge,
  SiC- карборунд,
  SiO2 - кварц (песок)
  
  алмаз
  графит
  

• 15 слайд

  Кристаллические вещества с ковалентным типом связи
  молекулярная кристаллическая решетка, вещества нестойкие, легкоплавкие, летучие
  
  Примеры:
  Н2О - лед, P4, S8, I2
  СО2 (твердый) – «сухой» лед
  
  СО2
  

• 16 слайд

  Водородная связь
  Химическая связь между
  положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы
  и
  отрицательно поляризованными атомами
  сильно электроотрицательных элементов,
  имеющих неподеленные электронные пары
  (F, О, N), другой молекулы
  
  
  
  Задания:
  1. Приведите примеры органических соединений, способных к образованию водородной связи;
  2. Какие особые свойства придает водородная связь этим соединениям?
  
  

• 17 слайд

  Влияние типа кристаллической
  решетки на свойства вещества:
  твердые, прочные,
  тугоплавкие, нелетучие
  
  

• 18 слайд

  Задания:
  1. Определите типы химических связей между атомами в веществах:
  CaВг2; НСl; К; H2SO4; BaO; SO2; LiNО3; S8; C2H2; Na; HCОOК.
  2. Установите черты сходства между ионной и ковалентной полярной связью; между металлической и ионной связью.
  3. Приведите примеры веществ, в которых присутствуют разные типы химической связи.
  4. Приведите примеры перехода одного типа химической связи в другую.
  

• 19 слайд

  Проверьте себя:
  Ионная: CaВг2; BaO; LiNО3; HCОOК.
  Металлическая: К; Na.
  3. Ковалентная полярная: НСl; H2SO4; SO2; C2H2.
  4. Ковалентная неполярная: S8.
  
  
  1. При образовании ионной и ковалентной полярной связи происхо-дит перемещение электронов между взаимодействующими атомами. Ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной полярной связи.
  2. В металлической и ионной связи происходит электростатическое взаимодействие разноимённо заряженных частиц.
  NaOH, K2SO4, NH4Cl, H2O2, Na2O2, CH2=CH2, CH3-COONa.
  При электролитической диссоциации в воде соединений с кова-лентной полярной связью ( HCl) ковалентная связь переходит в ионную.
  При испарении металлов металлическая связь превращается в ковалентную неполярную (в парАх существуют молекулы Na2).
  
  1.
  2.
  3.
  4.
  

• 20 слайд

  ВЫВОД:
  Причиной единства всех типов и видов химической связи служит их одинаковая природа – электронно-ядерное взаимодействие.
  

• 21 слайд

  Самостоятельная работа
  Для указанных веществ приведите электронные и структурные (где это необходимо) формулы, укажите тип связи, значения валентностей и (или) степеней окисления элементов. Какие кристаллические решетки будут образовывать данные вещества? Какие их свойства можно предсказать исходя из строения молекул?
  Вариант 1
  
  F2, C2H5OH,
  KBr, H2O
  Вариант 2
  
  N2, CH3COH,
  LiF, NH3
  Вариант 3
  
  O2, C2H6,
  NaI, HCl
  Вариант 4
  
  Cl2, CH3COOH,
  LiCl, H2S
  

• 22 слайд

  Характеристики ковалентной связи
  1. Длина
  2. Энергия
  3. Насыщаемость
  4. Направленность
  характеризуют прочность связи
  

• 23 слайд

  1. Длина связи –
  межъядерное расстояние, нм (10-9м)
  Зависит А) от способа перекрывания орбиталей Н-Н (s-s)Cl-Cl (p-p)
  
  Б) от кратности связи
  С СС СС С
  
  В) от радиуса атома
  H-FH-ClH-BrH-I
  
  
  
  длина
  0,074 нм
  0,198 нм
  энергия
  436 кДж/моль
  242 кДж/моль
  0,154 нм
  348 кДж/моль
  0,134 нм
  627 кДж/моль
  0,120 нм
  810 кДж/моль
  0,092 нм
  565 кДж/моль
  0,128 нм
  431 кДж/моль
  0,141 нм
  364 кДж/моль
  0,160 нм
  297 кДж/моль
  

• 24 слайд

  2. Энергия связи – энергия, необходимая для разрыва связи в расчете на 1 моль вещества.
  Зависит от тех же факторов, что и длина связи (способа перекрывания орбиталей, кратности связи, радиуса атомов).
  Н С Н
  +
  Cl Cl
  Н С Cl
  +
  H Cl
  hv
  Н
  Н
  Н
  Н
  + Q
  Можно рассчитать тепловой эффект реакции, пользуясь величинами энергии связей:
  
  Q = EC-Cl + EH-Cl - EC-H - ECl-Cl
  

• 25 слайд

  3. Насыщаемость связи -
  образование атомом определенного количества ковалентных связей, ограниченного числом валентных электронов (как неспаренных, так и НЭП).
  Вспомните, чем определяются валентные возможности атомов химических элементов?
  
  Приведите примеры возможных валентностей для элементов: C и Si, N и P, O и S, F и Cl.
  
  Какие из названных элементов не проявляют валентность, равную номеру группы?
  
  Как вы думаете, обладают ли ионная и металлическая связь насыщаемостью. Почему?
  
  

• 26 слайд

  Проверьте себя:
  
  Валентные возможности атомов химических элементов определяются:
  А) Числом неспаренных (валентных) электронов на внешнем энергетическом уровне;
  Б) Наличием свободных орбиталей;
  В) Наличием НЭП.
  
  2. Валентность: CIV и SiIV, NIII и PIII,V
  OII и SII,IV,VI, FI и ClI,III,V,VII.
  
  3. Элементы N, O и F не проявляют валентность, равную номеру группы (максимально – 4!)
  
  4. Ионная и металлическая связь не обладают свойством насыщаемости, т.к. электростатические силы действуют равномерно вокруг ядра.
  
  

• 27 слайд

  4. Направленность связи -
  определённая локализация её в пространстве, определяет геометрию молекулы.
  Направленность напрямую связана с гибридизацией орбиталей.
  
  Гибридизация обеспечивает:
  А) эквивалентность орбиталей;
  Б) наибольшее их перекрывание;
  В) максимальное удаление в пространстве друг от друга.
  
  Ионная и металлическая
  связь не обладают
  свойствами
  направленности и
  локализации в
  пространстве
  

• 28 слайд

  Геометрические конфигурации молекул с разным типом гибридизации атома
  

• 29 слайд

  Полярность связи и полярность молекулы – одно и то же?
  Какие молекулы полярны, а какие нет?
  

• 30 слайд

  Полярные молекулы - диполи
  Полярность молекулы зависит
  не только от полярность связей
  в ней, но и от геометрической
  формы молекулы
  Дипольный момент – произведение
  заряда δ на длину диполя (т.е. рассто-яние между центрами зарядов)
  δ-
  δ+
  δ+
  δ-
  δ-
  δ+
  

• 31 слайд

  Полярность связи и полярность молекулы – одно и то же?
  полярные молекулы
  

• 32 слайд

  Примеры молекул с sp-гибриди-зацией центрального атома
  

• 33 слайд

  Примеры молекул с sp2-гибриди-зацией центрального атома
  BCl3
  Треугольная
  форма
  молекулы
  Угловая
  форма
  молекулы
  

• 34 слайд

  Примеры молекул с sp3-гибриди-зацией центрального атома
  А- Н2О, Б – NH3
  Какие молекулы изображены
  на этом рисунке?