Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
ХИМИЧЕСКИЙ
ЭЛЕМЕНТ
ЭЙНШТЕЙНИЙ
2 слайд
История открытия:
Элементы №99 и №100 были открыты при изучении продуктов первого американского термоядерного взрыва, проведенного на одном из островов Тихого океана в ноябре 1952 г. (операция "Майк"). После переработки радиохимиками Калифорнийского университета во главе с Г. Сиборгом сотен килограммов почвы, привезенной с места взрыва, удалось выделить два изотопа (253 и 255) элемента №99. Ему было присвоено название "эйнштейний" в честь крупнейшего математика и физика XX в. Альберта Эйнштейна.
3 слайд
Нахождение в природе и получение:
Образование эйнштейния при термоядерной реакцией явилось следствием цепочки ядерных реакций, которые суммарно можно представить следующей схемой:
23892U + 1510n => 25399Es + 7b -.
Позже различные изотопы эйнштейния были получены при облучении нейтронами изотопов плутония в специализированных ядерных реакторах. Но выход его мал. После того, как физики научились ускорять тяжелые ионы (ионы азота, углерода, кислорода), получил развитие метод основанный на ядерной реакциии этих ионов с ядрами атомов урана или плутония: 23892U + 147N => 24799Es + 510n.
Такой изотоп эйнштейния был впервые получен в Лаборатории ядерных реакций Объединенного института ядерных исследований в Дубне. Но и этим методом удаётся получить лишь микрограммы эйнштейния.
Металлический эйнштейний может быть получен восстановлением фторида эйнштейния(III) парами лития при 1000°С: EsF3 +3Li = Es +3LiF.
4 слайд
Физические свойства:
Эйнштейний - радиоактивный металл. Определение свойств затруднено и малой порцией получаемого вещества, так и его неустойчивостью. Температура плавления - 800-860°C.
Известно около 20 изотопов эйнштейния, с массами от 243 до 256. Наиболее долгоживущие из них
252Es (Т1/2 = 472 сутки) и 254Es (Т1/2 = 276 суток);
Преобладающие реакции распада: альфа-распад, ведущий к берклию (25299Es = 24897Bk + 42He) и электронный захват с образованием изотопов калифорния 25299Es + e- = 25298Cf.
5 слайд
Химические свойства:
Химические свойства также мало изучены, тем не менее отмечается, что в соединениях эйнштейний проявляет степени окисления +2 и +3. В водном растворе эйнштейний существует в наиболее устойчивой форме в виде ионов Es3+ (даёт зелёную окраску). Синтезирован его оксид Es2O3, многие галогениды (EsCl3, EsI3, EsI2) и оксогалогениды (EsOCl),.
6 слайд
Применение:
Используется для получения менделевия при бомбардировке в циклотроне ядрами гелия
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 664 189 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Ягорь Елена Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
8 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.