Презентация по Химии на тему "Химический элемент - Радий"

• 1 слайд

  ХИМИЧЕСКИЙ
  ЭЛЕМЕНТ
  РАДИЙ
  

• 2 слайд

  Ра́дий(Ra)-химический элемент главной подгруппы второй группы, седьмого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 88. Обозначается символом Ra.
  

• 3 слайд

  Об открытии Радия сообщили в 1898 году супруги П. и М. Кюри совместно с Ж. Бемоном вскоре после того, как А. Беккерель впервые (в 1896 году) па солях урана обнаружил явление радиоактивности. В 1897 году работавшая в Париже М. Склодовская-Кюри установила, что интенсивность излучения, испускаемого урановой смолкой (минерал уранинит), значительно выше, чем можно было ожидать, учитывая содержание в смолке урана. Склодовская-Кюри предположила, что это вызвано присутствием в минерале еще неизвестных сильно радиоактивных веществ. Тщательное химическое исследование урановой смолки позволило открыть два новых элемента - сначала полоний, а чуть позже - и Радий. В ходе выделения Радия за поведением нового элемента следили по его излучению, поэтому и назвали элемент от лат. radius - луч. Чтобы выделить чистое соединение Радия, супруги Кюри в лабораторных условиях переработали около 1 т заводских отходов, оставшихся после извлечения урана из урановой смолки. Было выполнено, в частности, не менее 10 000 перекристаллизаций из водных растворов смеси ВаСl2 и RaCl2 (соединения бария служат так называемых изоморфными носителями при извлечении Радия). В итоге удалось получить 90 мг чистого RaCl2.
  

• 4 слайд

  Биологическая роль Радия
  Радий чрезвычайно радиотоксичен. В организме он ведёт себя подобно кальцию  — около 80 % поступившего в организм радия накапливается в костной ткани. Большие концентрации радия вызывают остеопороз, самопроизвольные переломы костей и злокачественные опухоли костей и кроветворной ткани. Опасность представляет также радон— газообразный радиоактивный продукт распада радия.
  Преждевременная смерть Кюри произошла вследствие хронического отравления радием, так как в то время опасность облучения ещё не была осознана.
  
  

• 5 слайд

  Химические свойства Радия
  Реагирует с Н2О
  По химическим свойствам радий является аналогом щелочноземельных металлов и близок к барию. На воздухе металл быстро темнеет, покрываясь пленкой оксинитрида. Он энергично разлагает воду, вытесняя водород. При этом раствор приобретает щелочные свойства.
   Под действием собственного излучения соли радия окрашиваются в разные цвета, хотя сам ион радия бесцветен. 
  

• 6 слайд

  Физические свойства Радия
   Серебристо-белый блестящий металл
  Температура плавления по разным источникам равна 700—960°С, температура кипения 1100—1536°С.
  Плотность 5 г/см; потенциалы ионизации 5,277 и 10,144 В.
  
  
  

• 7 слайд

  Получение
  Получить чистый радий в начале ХХ в. стоило огромного труда. Мария Кюри трудилась 12 лет, чтобы получить крупинку чистого радия. Чтобы получить всего 1 г чистого радия, нужно было несколько вагонов урановой руды, 100 вагонов угля, 100 цистерн воды и 5 вагонов разных химических веществ. Поэтому на начало ХХ в. в мире не было более дорогого металла. За 1 г радия нужно было заплатить больше 200 кг золота.
  Обычно радий добывается из урановых руд. В рудах, достаточно старых для восстановления векового радиоактивного равновесия в ряду урана-238, на тонну урана приходится 333 миллиграмма радия-226.
  Существует также способ добычи радия из радиоактивных природных вод, выщелачивающих радий из урансодержащих минералов. С 1931 г. до 1956 г. действовало единственное в мире предприятие, где радий выделяли из подземных минерализованных вод Ухтинского месторождения, так называемый «Водный промысел»
  
  

• 8 слайд

  Применение
  В настоящее время радий иногда используют в компактных источниках нейтронов, для этого небольшие его количества сплавляются с бериллием.
  Медицина
  Светящиеся краски