Презентация по химии на тему "Кислородные соединения азота"

• 1 слайд

  Кислородные соединения азота.
  Выполнила
  учитель химии
  мбоу сош№2
  р.п. чегдомын
  виснапу т.е.
  2017 год
  

• 2 слайд

  Оксиды азота.
  
  
  Азот образует шесть кислородных соединений.
  
  
  
  степени окисления +1 N2O
  
  +2 NO
  
  +3 N2O3
  
  +4 NO2, N2O4
  
  +5 N2O5
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 3 слайд

  N2O Получение:
  NH4NO = N2O +2H2O
  Химические свойства:
  1. разложение при нагревании
  
  2N2+1O = 2N20+O2
  2. с водородом
  
  N2+1O +H2 = N20 +H2O
  несолеобразующий
  +1
  

• 4 слайд

  NO
  +2
  Получение:
  1. В природе:
  N2 + O2 = 2NO
  2. В промышленности:
  4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O
  Химические свойства:
  1. легко окисляется:
  2N+2O + O2 = 2N+4O2
  2. окислитель:
  2N+2O + 2SO2 = 2SO3 +N20
  несолеобразующий
  

• 5 слайд

  N2O3
  +3
  Химические свойства:
  NO2 + NO N2O3
  Получение:
  ВСЕ свойства кислотных оксидов.
  кислотный оксид
  

• 6 слайд

  NO2
  +4
  Получение:
  1. 2NO + O2 = 2NO2
  2. Cu + 4HNO3(к) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
  Химические свойства:
  1. с водой
  2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
  2. с щелочами
  2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
  3. димеризация
  2NO2 N2O4
  токсичен
  

• 7 слайд

  N2O5
  +5
  Получение:
  1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2
  2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5
  Химические свойства:
  1. легко разлагается
  2N2O5 = 4NO2 + O2
  2. сильный окислитель
  кислотный оксид
  

• 8 слайд

  Азотная киcлота (HNO3)
  Азотная кислота — это бесцветная жидкость, дымящаяся на воздухе, с едким запахом. Очень гигроскопична, растворяется в любых соотношениях с водой.
  

• 9 слайд

  Азотная кислота.
  Получение азотной кислоты:
  KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4
  В лаборатории,
  при слабом нагревании:
  В промышленности
  процесс получения азотной кислоты можно разбить на три этапа:
  1.Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO:
  4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O
  2.Окисление кислородом воздуха NO до NO2:
  2NO + O2 =2NO2­
  3.Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода:
  4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
  

• 10 слайд

  HNO3
  разбавленная
  концентрированная
  щелочные и
  щелочно-земельные
  Fe, Su
  тяжелые
  металлы
  NH4NO
  NH3
  NO
  щелочные и
  щелочно-земельные
  тяжелые
  металлы
  N2O
  NO2
  Fe
  Cr
  Au
  
  Al
  Pt
  пассивирует
  не взаимодей-
  ствует
  

• 11 слайд

  Разбавленная азотная кислота.
  Концентрированная азотная кислота.
  Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O
  3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
  4Zn + 10HNO3 (очень разб.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
  

• 12 слайд

  Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами, окисляя их до соответствующих кислот:
  3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO
  C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
  

• 13 слайд

  Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы, их оксиды и гидроксиды.
  Селитры – соли азотной кислоты и щелочных металлов.
  NaNO3 – натриевая селитра
  KNO3 – калийная селитра
  NH4NO3 – аммиачная селитра
  Ca(NO3)2 – кальциевая селитра
  Свойства: ВСЕ растворимы в воде.
  

• 14 слайд

  При нагревании нитраты разлагаются
  с выделением кислорода (O2)
  t
  MeNO3 MeNO2 + O2
  t
  MeNO3 MeO + NO2 + O2
  t
  MeNO3 Me + NO2 + O2
  до Mg
  от Mg до Pb
  после Cu
  

• 15 слайд

  Применение азотной кислоты
  минеральные удобрения
  пластмассы,
  искусственные волокна
  взрывчатые вещества
  красители
  

• 16 слайд

  Применение азотной кислоты
  лекарства
  обработка металлов
  

• 17 слайд

  Домашнее задание
  Параграф 27, упр.2 стр.158
  Изучение конспекта урока.